天津北仓第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

天津北仓第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

(

)A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态参考答案：A知识点:化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质

答案解析:A解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误；C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。2.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF—6。下列说法正确的是

A．每转移2mol电子，该反应生成1rnolO2PtF6

B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

D．该离子他合物中只含离子键参考答案：C略3.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是(

)选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C4.25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是

A．图中I点对应的纵坐标：a>7

B．图中Ⅱ点对应的纵坐标：b=7

C．滴定至溶液的pH为7时：

D．图中Ⅱ点所示的溶液中：参考答案：C略5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－参考答案：B略6.下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：答案：C

考点：能通过对实验模型等观察获取有关的感性认识和印象，并对这些感性认识惊醒初步加工和记忆的能力。解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。相关知识点：①分子模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系。②球棍模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能清楚地表示分子内原子之间的化学键的键数和键型。③比例模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能表示分子内各原子的体积的相对大小。④中学化学基本原理：

质量守恒定律、元素周期律、氧化还原反应原理（原电池与电解池原理）、燃烧与灭火原理、金属活动性规律、溶解规律、复分解反应规律（离子反应规律）、物质结构规律（原子核外电子排布规律、化学键形成理论、有机物分子结构规律）、化学中结构性质用途规律、化学反应速率及化学平衡规律。7.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（

）A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3参考答案：C略8.20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：

A.3mol/L

B.4mol/L

C.1mol/L

D.无法计算参考答案：C9.用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NAB．1mol由CO2和O2组成的混合气体中，含有的氧原子数为2NAC．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中CO32－数目为0.5NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA参考答案：B略10.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（

）A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

参考答案：答案：A11.由实验事实得出的结论，其中正确的是（

）

实验事实结论AC12的水溶液能导电C12是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙配分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原活泼D加热煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：答案：C12.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④参考答案：A13.常温下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大、溶液的pH减小C．V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）参考答案：CD【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，c（H+）减小；C．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A错误；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，由于溶液体积增大程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以c（H+）减小，溶液pH增大，故B错误；C．当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA﹣电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正确；故选CD．14.下列叙述中不正确的是()A.利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C.在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行参考答案：C略15.下列化学用语表示正确的是

（

）A.S2-的结构示意图：

B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：

C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5

D.甲烷分子的球棍模型：参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.14分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀

③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 【思考与交流】

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

成立。你的理由是

。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

参考答案：（每空2分）假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2）Na2CO3（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）除去杂质所需的试剂（括号里为杂质）苯（苯酚）

乙烷（乙烯）

（2）有机物A的分子式为C6H12O2它有如图性质变化，若C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构简式为

或

。(3)乳酸

在一定条件下生成聚乳酸的反应方程式

参考答案：

略18.（10分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D

；X 。（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是

（填编号）。（3）反应⑥的离子方程式为：

。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是