湖南省衡阳市祁东县拔茅中学高一化学联考试卷含解析

湖南省衡阳市祁东县拔茅中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中不能与乙酸反应的是A．Cu(OH)2

B．Na

C．CH3CHO

D．Na2CO3参考答案：C2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠可直接存放于敞口烧杯中参考答案：C3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K＋、Na＋、NO、MnOB.K＋、Na十、Br－、HCO3－C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

D.Na十、Ba2＋、OH－、Cl－参考答案：C略4.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略5.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C6.下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na→Na+

B．Cl2

→

HCl

C．SO32-→SO2

D．SO2→S参考答案：A略7.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D解析：检验氯气采用湿润的KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。9.下列物质属于纯净物的是（

）A．液氯

B．水玻璃

C．漂白粉D．铝热剂参考答案：A试题分析：A．液氯是氯气的液态，属于纯净物，A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，B错误；C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，C错误；D．铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，D错误，答案选A。10.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱

B．氢氟酸

C．硝酸

D．生石灰参考答案：C考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应．解答：解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选；C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选，故选C．点评：本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．11.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是

(

)A．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B．氢离子在铜片表面被还原C．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D．装置中存在化学能→电能→光能”的转换参考答案：AA．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，A错误；B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，B正确；C．金属性Cu比Zn弱，Cu作正极，锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片，C正确；D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，D正确；答案选A。12.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）A．在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O参考答案：AD略13.下列微粒中半径最小的（

）

A、Na＋

B、Al3+

C、K＋

D、S2-参考答案：B略14.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（

）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C15.下列操作中错误的是(

)A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B.在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取参考答案：D【详解】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：①称量

用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末②溶解

把①中药品加入烧杯中，用规格为

mL的量筒量取一定体积1mol/LNaOH溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应③过滤④洗涤

若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为

⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：实验装置：实验步骤：①图连接好装置②称取两份质量均为0.3g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112mL③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。问题和讨论：（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步

的操作，具体方法为

。（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（只需写出1点）

。（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积

。参考答案：（一）甲组：

②：100④：偏低

取少量洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）（二）乙组：（1）检查器密性，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好

（其它答案合理也给分）（2）用量气管量气前气体冷却到室温（相同温度）（3）否三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_____，最不活泼的元素是___________。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。（3）⑥⑦⑨形成的简单离子的有小到大的顺序是______________（用离子符号回答问题），⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________（填化学式）。（4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________，所含化学键的类型为_______________。（5）①与⑧形成的化合物的结构式__________，用电子式表示⑥与⑨所形成化合物的形成过程_________________________。参考答案：(1)F

C

Ar

(2)Cl

NaOH

Al(OH)3

HClO4

(3)Al3+<Mg2+<Cl-

HCl

(4)

离子键，非极性键

(5)S=C=S

解析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。(1)非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，为F元素；形成化合物种类最多的元素是C元素，最不活泼的元素是惰性元素，为Ar，故答案为：F；C；Ar；(2)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期原子半径最小的元素是Cl元素(稀有气体除外)；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以第三周期碱性最强的是NaOH；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；(3)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序为Al3+<Mg2+<Cl-，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是HCl，故答案为：Al3+<Mg2+<Cl-；HCl；(4)⑤和③可以形成两种化合物为氧化钠和过氧化钠，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质为过氧化钠，电子式为，所含化学键的类型为离子键，非极性键，故答案为：；离子键，非极性键；(5)CS2的结构与二氧化碳相似，结构式为，氯化镁属于离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：S=C=S；。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，熟悉元素周期表结构是解本题关键。需要熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律。18.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

G渗析法（1）除去Fe（OH）3胶体中的少量FeCl3溶液；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）分离水和汽油的混合物；

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

参考答案：（1）G（2）C（3）D（4）E

略19.有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_______价，反应①化学方程式为_____________（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式为_________，属于______（填反应类型），该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称），由前面提供的信息______（填序号）

知，除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）A：HCl

B：NaOH

C：NaCl