北京第80中学高一化学下学期期末试题含解析

北京第80中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略2.下列关于实验现象的描述不正确的是

(

)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．电解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：B略3.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A.增加水中氧气的含量

B.起杀菌作用C.使水中的次氯酸分解

D.使水的温度升高参考答案：C试题分析：自来水常用氯气消毒，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO不稳定见光受热易分解，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项C正确。4.[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿参考答案：AC解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体，B错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D错误。5.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略6.已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2

=Br2+2ClO3－

②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O参考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。7.下列电子式中错误的是A． B． C．Na＋ D．参考答案：A8.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+参考答案：B解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选。

9.在核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略10.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平参考答案：B略11.在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；（3）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；

（4）A、B、C的浓度不再变化。A．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（1）（3）参考答案：B（1）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，不能判断该反应达到平衡，故（1）错误；（2）反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故（2）错误；（3）消耗A表示V正，生成B表示V逆，单位时间内A的消耗速率与B的生成速率之比为1：3时，该反应达到平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（3）正确；（4）容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（4）正确；故选B。【点睛】学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量铜片与含0.2molH2SO4的浓硫酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1NAB.室温下，0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NAC.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LD.NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为0.4NA参考答案：D【详解】A.浓硫酸随着反应进行浓度变稀，反应停止，所以不能计算产生二氧化硫的量，故错误；B.没有说明溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故错误；C.标况下三氧化硫不是气体，不能计算其体积，故错误；D.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，为NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物质的量为，个数为0.4NA，故正确。故选D。13.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合价是+5C．R的氢化物分子式是RH3

D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A14.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定不存在B．该溶液中含CO32﹣离子的浓度为0.1mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：C考点：常见离子的检验方法．

专题：离子反应专题．分析：根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl﹣的情况．解答：解：根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存．Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol，则CO32﹣物质的量为0.02mol，CO32﹣物质的量浓度为=0.2mol/L，A．由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A错误；B．由上述分析可得，CO32﹣物质的量为0.02mol，CO32﹣物质的量浓度为═0.2mol/L，故B错误；C．CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl﹣，故C正确；D．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，Ba2+和CO32﹣、SO42﹣，可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在．同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误15.利可君片(LeucogenTablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右下图。下列有关利可君的说法错误的是

A．分子中至少有12个原子共面B．分子中能发生水解反应的官能团有两个C．能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D．分子中有2个手性碳原子参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.检查100mL容量瓶口是否发生滴漏。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm~3cm。F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:(1)上述各项中，第一步操作是

（填序号）。(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是

(填序号)。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)操作时必须

后，才能进行C步操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是

。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新制氯水呈现______色，说明氯水中存在________，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变红色，说明氯水中存在________，稍振荡，颜色_____，说明氯水中存在___

___。将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶溶液先变______说明溶液呈_______性，稍振荡现象是：_______说明________具有_______性。参考答案：

__浅黄绿色，____氯气分子，___H+，__褪色，__次氯酸分子___。先变_红__说明溶液呈__碱_性，____褪色_说明___过氧化钠_具有__漂白_性。略18.请按照要求完成下列方程式。（1）工业制取氯气的离子反应方程式：________________________________________。（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：__________________________________________、____________________。参考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－