湖南省邵阳市南岳庙中学高一化学月考试题含解析

湖南省邵阳市南岳庙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类都可以发生水解反应C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：A分析：A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．单糖不水解；C．煤的气化和液化为化学变化；D．纤维素能加强胃肠蠕动。详解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B．糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；C．煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；D．人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。答案选A。2.互为同分异构体的一组物质是

A．H2O和H2O2

B．35Cl和37ClC．氧气（O2）与臭氧（O3）

D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）参考答案：D3.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比．例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1．现有某化学式为的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能（

）A．CH3CH2COOH

B．CH3COOCH3

Ｃ．HCOOCH2CH3

Ｄ．CH3COCH2OH参考答案：略略4.有关化学用语正确的是

A．苯的结构简式C6H6

B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．四氯化碳的电子式

D．乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略5.X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A.原子序数：Z＜YB.原子半径：W＜XC.金属性：Y＞WD.气态氢化物的稳定性：HX＞HZ参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，则X是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序数：Z＜Y，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X，B错误；C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W，C错误；D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X，所以稳定性HX<HZ，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法。6.某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．b表示的有催化剂C．催化剂能降低正、逆反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C考点：活化能及其对化学反应速率的影响．分析：A、图中反应物比生成物能量的低；B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；C、正逆反应活化能之差等于反应热；D、逆反应的活化能为E3，正反应的活化能E2，结合图分析．解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，所以a表示使用催化剂，故B错误；C、因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E3小于正反应的活化能E2，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．7.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略8.下列反应起了氮的固定作用是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵参考答案：A9.一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A、②>③>①

B、③>②>①

C、②>①>③

D、③>①>②参考答案：D略10.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C11.非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C12.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中.假如潘冬子在实验中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法(

)A、过滤

B、萃取

C、蒸发

D、蒸馏参考答案：C略13.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，该反应的还原剂是A．Al2O3

B．N2

C．C

D．Al2O3和C参考答案：C略14.下列说法正确的是A.一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.所有燃烧反应、中和反应一定是放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A.一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。

15.实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体。②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。③反应不剧烈，产生无色气体。④有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象

(2)写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________________。(3)实验结论是_____________________________________________________________。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。参考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al（共2分）(4)减小

减弱

金属性（各1分，共3分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系_____________________________________________________．(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式：______________．参考答案：略18.按要求回答问题：(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。③若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g。④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。A.反应中当M与N的物质的量相等时B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化C.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolMD.混合气体的压强不随时间的变化而变化E.M的物质的量浓度保持不变参考答案：(1)①正

②负

正

③32.5

④铜极

Cu2++2e-=Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③CE【分析】(1)Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；(1)①化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；②根据v=计算v(M)；③当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断。【详解】(1)①在原电池中，电解质溶液中阳离子向正极移动；②电子从负极沿导线流向正极；③负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，若有1mole-流过导线，则理论上负极反应消耗0.5molZn，其质量为32.5g；④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则会发生金属锌置换金属铜反应，金属锌是负极，电极质量减小，金属铜在正极Cu电极上析出，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，因此电极质量增加的是铜极；(2)①参加反应的N的物质的量n(N)=8mol-2mol=6mol，反应生成的M的物质的量n(M)=5mol-2mol=3mol，生成的P的物质的量n(P)=4mol-1mol=3mol，由于物质发生反应时的物质的量的比等于化学方程式中该物质是化学计量数的比，所以该反应的化学方程式中a：b：c=2：1：1；②由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v(M)==0.25mol/(L·min)；③A.平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，A错误；B.混合气体的总物质的量始终不变，混合气体总物质的量不变不能说明到达平衡，B错误；C.单位时间内消耗amolN，同时消耗bmolM，表示正逆反应速率相等，能说明到达平衡，C正确；D.反应前后气体的系数相等，混合气体的压强始终不随时间的变化而变化，因此不能说明到达平衡，D错误；E.M的物质的量浓度保持不变，说明反应达到了平衡状态，E正确；故合理选项是CE。【点睛】本题考查了原电池原理、化学反应速率和化学平衡计算、化学平衡状态判断等知识，明确原电池构成条件、正、负极上发生的反应、知道电子流向、电解质溶液中阴阳离子流动方向及化学反应速率的概念、化学平衡的实质就可以进行解答。

19.按要求书写方程式：（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_____________________