2022年辽宁省沈阳市康平第一高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年辽宁省沈阳市康平第一高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是

A．加入过量烧碱溶液，有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，有固体溶解

C．加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出参考答案：D2.下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是A.PCl3→PCl5

B.MnO4－→Mn2＋C.SO3→SO42－

D.CO2→H2CO3参考答案：BA项，PCl3中P元素的化合价为+3价，PCl5中P元素的化合价为+5价，PCl3→PCl5为氧化反应，需要加入氧化剂；B项，MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，MnO4-→Mn2+为化合价降低的还原反应，需要加入还原剂；C项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；D项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；答案选B。3.把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

参考答案：B略4.已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A. B. C. D.参考答案：C【分析】离子还原性SO32->I－>Fe2+、故首先发生反应①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,【详解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为:0.1mol22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故A错误;B.0.1molSO32-完全反应后,然后发生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故0.1molI-完全反应时氯气的体积为:0.15mol22.4L/mol=3.36L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故B错误;C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气,故Fe2+完全时消耗的氯气体积为:0.20mol22.4L/mol=4.48L,图象与实际一致,故C选项是正确的;D.SO32-、Fe2+、I－完全时消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40mol和,图象中氯离子的物质的量不符，故D错误;答案：C5.下列实验操作中错误的是A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略6.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（）A.甲烷

B.甲醛

C.氨气

D.二氧化硫参考答案：BA项，甲烷是天然气的主要成分，无刺激性气味，错误；B项，氨气有剌激性气味，但装饰材料中不含有该气体，错误；C项，甲醛有刺激性气味，装饰材料、胶合板、内墙涂料中含有该气体，正确；D项，二氧化硫有剌激性气味，是造成酸雨的主要气体，错误。7.下列离子方程式书写正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与小苏打溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸:[Al(OH)4]-

+H+=Al(OH)3↓+H2OD.向氯化铝溶液中加入过量氨水:A13+

+4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+参考答案：A分析：A.氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁；B.小苏打是碳酸氢钠；C.盐酸过量，不能生成氢氧化铝；D.氨水不能溶解氢氧化铝。详解：A.氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A错误；B.澄清石灰水与小苏打溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，或者是碳酸钙、氢氧化钠和水，B错误；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠和水：[Al(OH)4]-+4H+＝Al3++4H2O，C错误；D.向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D错误，答案选A。8.

在100mL的溶液中溶有9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为

（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L参考答案：B略9.下列叙述不正确的是A.石墨有较好的导电性，但不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D.酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质参考答案：C试题分析：A．石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A正确；B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B正确；C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C错误；D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质，D正确。故答案C。10.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

(

)A．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验C．未来化学的方向还是经验化

D．化学不做实验，就什么都不知道

参考答案：A略11.铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是(

)A．Be能在空气中燃烧

B．BeO熔点较低C．BeCl2是共价化合物

D．Be(OH)2具有两性参考答案：B略12.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2OB．金属铁与稀硝酸反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2OD．实验室制取氨气：NH4++OH－＝NH3↑+H2O

参考答案：C略13.下列各项正确的是（

）A.钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C.钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu参考答案：C【详解】A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故选C。【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（2）可逆反应没有用可逆号。

14.元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。故答案A。15.安全重于泰山。对如下描述的判断或评价正确的是A．金属汞B．点燃H2等可燃性气体不必验纯C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：AA.金属汞属于重金属，有毒，符合图示标识，故A正确；B.H2属于可燃性气体，遇到空气时点燃会发生爆炸，因此，在点燃H2等可燃性气体一定要验纯，B错误；C.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故C错误；D.配制H2SO4溶液时,先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸，故D错误；

综上所述，本题选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________

_。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性

（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。（5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。（6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。参考答案：（1）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）④②①③（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（4）验证SO2的存在充分吸收SO2

验证SO2是否已被吸收完全（5）无水硫酸铜水

（6）澄清的石灰水CO2试题分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，连接顺序④→②→①→③；（3）根据装置结构可知检验气密性的实验操作是：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好。（4）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，所以A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全；（5）根据以上分析可知用无水硫酸铜来检验水的产生，则装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜。（6）根据以上分析可知可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因此装置③中所盛溶液是澄清的石灰水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2-Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：Ks5u①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ

，X2Y

，BZ2

。②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是

（填化学式）③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：

④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：

。⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？

（填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：

（若不能反应，则此空不必填写）。参考答案：（1）HCl、H2O、CuCl2

（2）HClO（3）2Fe

+3Cl2

2FeCl3（4）2Na

+

O2

Na2O2

Ks5u（5）能；

2NaOH+Cl2

＝

NaCl+NaClO

+

H2O

略18.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+