高考化学二轮复习课件专题电解质溶液

专题九电解质溶液 考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有:(1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响｡(2)酸､碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算｡(3)电解质溶液中离子浓度的大小比较｡(4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断｡热点题型突破从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是主流试题｡此类题目仍是今后高考命题的热点｡这类题目考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关｡题目不仅偏重考查粒子浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种“守恒”(电荷守恒､物料守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性､灵活性和技巧性｡考点1弱电解质的电离平衡电离平衡是一种动态平衡,当溶液的温度､浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是:(1)浓度:浓度越大,电离程度越小｡在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小｡

(2)温度:温度越高,电离程度越大｡因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动｡(3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入适当浓度盐酸,平衡也会左移｡(4)加入能反应的物质,实质是改变浓度｡如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大｡考点2溶液的酸碱性及pH的计算1.溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)<c(OH-)碱性科目一考试/2016年科目一模拟考试题科目二考试2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频

(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大｡(2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也如此｡(3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合时溶液的pH若为强酸与强碱,则pH=7;若为强酸与弱碱,则pH>7;若为弱酸与强碱,则pH<7｡

(4)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合时溶液的酸碱性若二者的pH之和为14,则溶液呈中性,pH=7;若二者的pH之和大于14,则溶液呈碱性;若二者的pH之和小于14,则溶液呈酸性｡2.溶液pH的计算(1)酸性溶液先求溶液中氢离子浓度即c(H+),然后求溶液的pH｡c(H+)的计算式为:①强酸HnA:c(H+)=n×c(酸)②强酸稀释:c(H+)=③强酸混合:c(H+)=④强酸与强碱混合:

(2)碱性溶液先求c(OH-),再根据KW求c(H+),再由-lg[c(H+)]可得pH｡①强碱M(OH)n:c(OH-)=n×c(碱)②强碱稀释:c(OH-)=③强碱混合:c(OH-)=④强酸与强碱混合:c(OH-)=3.稀释后溶液pH的变化规律(1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH增大n个单位,即pH=a+n(a+n<7)｡(2)对于强碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH减小n个单位,即pH=b-n(b-n>7)｡(3)对于弱酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH的范围是a<pH<a+n(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强酸pH变化的程度大)｡

(4)对于弱碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH的范围是b-n<pH<b(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数,强碱pH变化的程度大)｡(5)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,pH变化也不同,其结果是强酸稀释后,pH增大比弱酸多(强碱､弱碱类似)｡考点3盐类的水解及应用1.分析盐溶液的酸碱性,并比较酸､碱性的强弱｡如等浓度的Na2CO3､NaHCO3溶液均呈碱性,且碱性Na2CO3>NaHCO3｡2.配制某些能水解的盐溶液时要防止水解｡如配制FeCl3溶液,要向FeCl3溶液中加入适量盐酸｡3.泡沫灭火剂的反应原理:Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3CO2↑4.施用致的氮名肥是竖铵盐倒时不射宜与茄草木嫂灰混芽合使夏用｡5.明矾隙净水:明矾胆溶于琴水,生成笛胶状捞物氢革氧化拆铝,能吸匆附水觉里悬慎浮的哨杂质,并形拿成沉样淀使早水澄勉清｡6.热的迷纯碱脂溶液扮有较晚好的庆去油袋污效道果｡因为舞升温妨能促劫进盐融类的逼水解,使纯歌碱溶贝液的亚碱性届增强,去油糟污的鞭效果脑更好｡7.将活辞泼金并属放蚊在强右酸弱牛碱盐释的溶写液里,会有角气体怎逸出｡例如挥将少捷量镁露条放钩入NH4Cl溶液虹中有H2放出｡8.判断柄溶液静中离离子能赴否大束量共悉存时,需要鉴考虑写盐类鲜的水衣解｡如Al3+与株因赌发生略双水你解而牲不能丑大量而共存｡9.分析母某些啦盐溶枯液不立能用刚蒸发絮结晶洽法获搭得的大原因｡如将Al钳Cl3溶液得蒸干拍灼烧售得到Al2O3而不肯是Al挥Cl3｡考点4溶液嘴中粒榆子浓恩度大印小的梦比较1.类别(1拖)多元敏弱酸洲溶液根据沾多步蠢电离沿分析,如在H3PO4溶液鞠中:c(茄H+)>狐c(手H2PO-4)>c(趟HP斜O)>c(立PO)｡(2吨)多元趋弱酸诉的正吼盐溶请液根据辛弱酸号根的动分步验水解霞分析,如Na2CO3溶液蚀中:c(薪Na+)>c(距CO)>c(初OH-)>涝c(隶HC循O-3)>载c(济H2CO3)｡(3砖)不同铅溶液消中同涉一离尖子浓肿度的牵比较要看浮溶液玻中其优他离巾子对均其的插影响,如相彻同物捧质的崇量浓喘度的让下列红溶液线中:①址NH4Cl吗､②帝CH3CO洽ON避H4､③龄NH4HS分O4,④挪NH4Al胸(S羡O4)2,c庆(陷)由大剧到小控的顺汗序是食③>④真>①盒>②钓｡(4顺)混合温溶液浩中各蜻离子牺浓度触的比惭较混合载溶液咸中各昏离子外浓度晋比较旬时,首先日看是雕否发筐生化兼学反鞠应,再看释弱电彼解质己的电核离和震盐类齐的水气解等,最后俱考虑铅对电旦离和泻水解槐的促庸进和鸣抑制消作用｡如在0.异1掩mo底l/邀L的NH4Cl和0.盛1裁mo非l/摘L的氨顿水混弱合溶享液中,各离拍子浓廉度的陶大小毫顺序这为c(席NH+4)>c(纠Cl-)>c(柔OH-)>c(商H+)｡在该斗溶液恢中,N咏H3·H2O的电庆离与NH+4的水阵解互非相抑刚制,N唯H3·H2O的电祸离因絮素大嫂于NH+4的水特解因考素,溶液淘呈碱荐性:c(底OH-)>c(绳H+),同时c(裹NH+4)>c(砖Cl-)｡2.有关腊守恒置关系(1炒)电荷死守恒电解叮质溶兴液呈陕电中您性,即阴略离子达所带愚负电着荷总泼数一周定等宰于阳样离子丸所带等正电谅荷总听数｡如Na续HC匠O3溶液售中存生在如火下关摆系:c(巷Na+)+窃c(毙H+)=荷c(国)忽+c刊(O骨H-)+亏2c欺(喉)｡(2究)物料邀守恒电解浑质溶绞液中,由于棵某些叶离子辛能够艺水解,离子谦种类辆增多,但遵跳循原咬子守伪恒｡如K2S溶液料中有蜓如下疮守恒飞关系:c(晶K+)=馆2c援(S2-)+湖2c纽奉(H低S-)+员2c头(H2S)等｡(3最)质子料守恒电解译质溶扬液中,由于湖电离､水解痛等过穷程的捆发生,往往蓬存在慢质子(H+)的转甘移,但转蓬移过标程中扒质子纽奉数量扣保持颂不变,称为僵质子惹守恒｡如在Na退HS溶液民中,存在Na器HS的电蛛离和饰水解,H2O的电磁离,其质雹子转怕移情马况可洁作如衬下分绿析:根据遇质子参守恒竟有c(校H2S)乐+c惨(H3O+)=荡c(孝S2-)+随c(淡OH-),即c(千H2S)播+c杂(H+)=浸c(粪S2-)+油c(认OH-)｡考点5中和柳滴定1.定义用已尝知物拴质的惜量浓缸度的绸酸(或碱)来测锦定未军知物鱼质的钟量浓惰度的牲碱(或酸)的实到验方碌法｡2.原理n(埋H+)=n(玩OH-),关键:准确鸣测定水参加例反应称的两捷种溶沾液的启体积;准确佳判断骄中和纤反应氏是否揉恰好功完全暗反应｡3.仪器(1茧)酸式挨滴定移管:不能予盛放延碱液;(2忽)碱式映滴定士管:不能撇盛放挨酸液忧或强内氧化邮性溶面液;(3海)锥形像瓶､铁架床台､滴定纤管夹､烧杯｡4.指示瞎剂选择仔变色舟灵敏､明显鼻的作防为指枯示剂｡5.操作准备:查漏､洗涤､润洗､注液､赶气馋泡､调液花面､读数;滴定:移取继待测商液,加指败示剂2~轨3滴,滴定､判断头终点,读数;计算:取两佣次或疫多次黑消耗银标准巾液体脊积的形平均期值依夫方程径式求茧待测菊液浓切度｡6.中和熟滴定毒的误犯差分咱析方咐法以标赶准盐胃酸滴查定Na室OH溶液脑为例,判断后滴定膨误差祖原理:V(向HC子l)垂·c邀(H稍Cl)=V(抹Na锈OH上)·含c(慨Na保OH德)惠c(屯Na求OH)=项目操作不当具体内容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用盐酸洗偏高碱式滴定管未用NaOH溶液洗偏低锥形瓶用NaOH溶液洗偏高2气泡处理滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高滴定前无气泡，滴定后有气泡偏低3滴定盐酸滴出瓶外偏高振荡时瓶内溶液溅出偏低4读数前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定偏低主干知识整合一、台弱电伐解质梁的电迷离平虽衡二、废盐类牲的水税解要点热点探究►槐探究城点一角溶帝液的毁酸碱向性及pH计算1．pH的使缸用及甜计算合中的射几个芬误区(1趁)p船H＝7的溶惰液不海一定差呈中草性。挨只有期在常哲温下pH＝7的溶阁液才冲呈中拣性，吊当在10且0℃时，成水的甜离子仍积常揪数为1×10－12，此氧时pH＝6的溶喝液为张中性还溶液菊，pH弄>6时为衰碱性痒溶液纽奉，pH震<6时酸栽性溶累液。(2福)使用pH试纸奔测溶虾液pH时，溜若先府用蒸具馏水药润湿挪，测比量结押果不祖一定丑偏小好。若侮先用面蒸馏箭水润租湿，危相当盈于将拿待测进液稀爪释了绣，若钥待测蹦液为示碱性亿溶液掘，则坐所测谈结果管偏小浑；若鸟待测变液为秀酸性雁溶液欢，则虎所测膝结果宗偏大晴；若帽待测湿液为犹中性沙溶液床，则创所测仔结果霸没有峰误差厕。(3侄)水的恶离子佛积常肥数表街达式KW＝c(H＋)·c(O盒H－)中H＋和OH－不一种定是悔水电