无机及分析报告化学试题

一选题----2-2-2--2/K一选题----2-2-2--2/K/)-1+2-θθθθθθ+《无机及分析学》试题（1）姓名

闭卷学号

适用专业年级：专业

班级本试题一共三道大题，共四页，满分分。考试时间分。总

分

题

号

一

二

三阅卷人

题

分

60

15

25核分人

得

分注：

答题前，准确、清楚填各项涂改模糊不者、试卷作。2.卷若有雷同零分计请将正确的答案填写在答题卡上每题分共50）含Cl的合溶液欲Br化为Br而使Cl氧应择（2

θ

/Sn

=0.15V，

θ

=1.3583V

，Br/Br

V

，

θCr

=1.33V

θMnO

/Mn

=1.51V,

θ

V）

4C.KMnO4已下列反应的平衡常数

KO27PbSO

+SO4

Ksp(1)PbS

(S)

Ksp(2)反应PbSO4

的K为4

()K

(1)

K/Ksp(1)sp(2)C.K

sp

(2)sp(1)sp0.04mol·L的H的水溶2的浓度分别为

﹑分为它的电离常数液c浓度和(CO)12()

K0.04K

1

K0.04

K0.04C.

KK

2

K0.04

K

2已某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液(H)浓度为()精彩文档

θ+[Ag(NH)]<K--1-1-1-4-1-4-12--10-5-1-5-1-1-4-12222θ+[Ag(NH)]<K--1-1-1-4-1-4-12--10-5-1-5-1-1-4-122222

2

Ka2C.

12

Ka

2K

a

θ

θ

的数值随pH的高而

()Cr

增大C.减

不变无判断用处[液，产生的沉淀主要是3B.AgClC.AgBr和AgCl3

()已

ff

[Ag(CN)]列情况中能溶解AgCl最的是()21L水

1L3.0mol·L

NH·HO32C.1L3.0mol·LKCND.1L3.0mol·LHCl×mol·LSO溶中加入10ml2.0mol·L的溶242后,溶液中离子的浓度[×10]青4sp

()＞mol·L

＜10mol·LC.

-5

mol·L

mol·L离的价电子层结构是（）6p

5s5pC.6s

2

D.5s5d6s10.在个电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的电子具有的量子数是3,2,+1,+1/22,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/23,1,-1,+1/2

（）11.密容中A﹑B﹑C三气体建立化学平衡，它们的反应是在相同温度如果体积缩小2/3则平衡常数K为原来的（）p精彩文档

(S)(S)(q)(S)-15-14(S)(S)(q)(S)-15-14--7倍C.2倍

实用标准文案倍不12.对一化学反应来,列哪一种是正确△G越，反应速率越快rm△H越,反应速率越快rC.活能越大反速率越活能越小反速率越快

（）13.已+CO+反应的H为,为正，下列说rmr法正确的是

（）低温下自发过程高温下非自发过程任何温度下均为非自发过程C.高下自发过程底下非自发过程任温度下均为发过程14.K

w

的值是6.4(18

C)，1.00×10(25C),由此可推断出

()水的电离是吸热的

水的pH25C时于15C时C.C时,)=1.0仅在25

C水才为中性15.用位络合）滴定法测定石灰石中含量，经四次平行测定，得

=27.50%，若真实含量为，则，为绝对偏差相对偏差C.绝误差相误差

()16.用算算得

12.0471

，按有效数字运算（修约）规则，结果应为()12.017.测CaCO的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用3NaOH溶滴，此滴定方式属()精彩文档

-1-1-12+-1-1-12+2--2--+3+-1-1直接滴定方式C.置换滴定方式

实用标准文案返滴定方式间滴定方式18.已K(NH用0.10mol·LNaOH溶滴定HCl+0.05mol·LNHClb合溶液合适的指示剂是()甲基橙pK=3.4）B.溴酚兰p）aC.甲基红K

）酚（Ka

=9.119.下反中滴定曲线对称的反应是

()Ce+Fe=CeC.I+2SO=2IO23

2Fe=2FeMnO+5Fe+8H=Mn+4H4220.在定分析测定中，将导致系统误差的是

()试样未经充分混匀C.砝未经校正

滴时有液滴溅出沉淀穿过滤纸器是

21.欲制0.2mol·LHCl溶和mol·LH溶，量取浓酸的合适的量2()容量瓶C.量

吸量管酸滴定管22.间碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是

()滴定开始时C.标溶液滴定了％

标准溶液滴定了近％时滴接近计量点23.标HCl和溶常的准物是（）硼砂和EDTAB.草酸和KCrO2C.CaCO和酸3

硼和邻苯二甲氢钾24.用KO法Fe，加入HPO的要目的是274提高酸度，

()同

形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰精彩文档

++2-+-++2-+--3C.减小

实用标准文案的数值，增大突跃范围/Fe防的水解25.在EDTA合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是酸效应系数越大，配合物的稳定性越大酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越，酸效应系数越大酸应系数越大滴定突跃范围越大

()二、判断题

(答案写在答题纸上，正确的选A错误的选B，题分20分)配物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。在HCl溶液中加入，由于产生同离子效应，溶液中的H浓度会降低。

θ

的值随溶液中Cu浓度的增加而升高。Cu

/Cu酸完全中和后，溶液的pH等于7。任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时各物质的平衡浓度相同。根电离平:HS2

可溶液中H

浓度是

离子浓度的两倍[Cu(NH)]34

的稳定常数[]2

的稳定常数小，因为Cu(en)]2

是螯合物。某碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增[OH]也增加。化反应的Q与反应的途径无关，但它却不是状态函数。p10.即在浓的强酸水溶液中，仍然有OH离子存在。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13.用100mL容瓶准确量取100.00ml某准溶液。14.称取基准物质KBrO常用差减进行。精彩文档

计-1-1Fe-1-8-13实用标准文案计-1-1Fe-1-8-1315.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：122Q检法进行数据处理时，若QQ时该可疑值应舍去。18.指示剂的选择原则是变色敏锐，用量少。19.标定某溶液的浓度（位mol·L）如下数据：0.01906、0.01910其相对相差为。金属指示剂应具备的条件之一是1gK。MYMin三、计题（

每题15分共45分）在298.15时

，电对32

和

Cu组成原电池，其中c

Fe

=)=)=0.10mol·L已知

θFe

V

θCu

V

求：（1写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2计算电池电动势（3计算反应的平衡常数要使0.05mol的AgCl溶在氨中，NH的度至少应为多大？(S)3已知：K

f

θ

)

K

sp

θ

AgCl

一有HSO和H的合液两，分别用0.1000mol·L的243NaOH滴，一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞指示剂需到达终点；求每升混合液中含每种酸多克？（K(HPO=2.2）34

K(HPO)4

=6.23×，精彩文档

+--1K=-107-3实用标准文案+--1K=-107-3无机及分析学试题（1答案一：1.B2.B6.A7.C8.C9.C10.A13.C17.B18.C19.A20C23.D24.C25.B二：

×

×

×

×

×

6.

√

8.

√

10.√

√

12.√

13.×

×15.×××18.××

√三：1．（）2(0.1)||(0.1),Fe(0.1)|

（分负极：

正极：+e=Fe（分电池反应：+2Fe（1分（）

=

θ

1

lg

0.10.1

0.771

（分φ=

θCu

Cu

2

lg0.10.307

（分Eφ-=0.771-0.3070.464（）（）K=

θ2(0.7710.337)K

=4.5710（分）2．设：的平衡浓度为xmolL（1分）[Ag(NH)]=[Cl]=0.1mol·L32

（分j

×K