化学人教版必修一 从实验学化学(单元测试题)

高考学精品资从实验化学单元测题一选题1、每摩尔物质含有（A.6.02×10

个分子B.6.02×10

个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒2、下列说正确的是（A.物质的量就是摩物质的质量B.1水中含2mol氢和1mol氧C.1气态水1mol液水含的分子数多D.3molO与molHO中子相等3、设代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（A.14g氮气含原子数为NB.1水中所含电子数1NC.32gO与3gO所原子数别为和D.0.5molNaCO与.5molHO所含氧原子数目均1N4、下列说法正确的是（A.6.02×10

个碳原子的质量1g-1-

B.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩质量等于6个HCl子的质量D.Na的尔质量78g/mol5、在0.25molNaO中含有的离子数约为（A.1个B.0.25个C.1.5×10个D.个6、在一定量的NaHCO中氧原子与氢原子的物质的量之比是（A.1：B.1：C.31D.：37、下列叙述正确的是（A.氢氧化钠的摩尔质量4gB.1mol的量是40g/molC.1gH和1gN所含分子数相D.等质量的N、、、中CH所含子数最多8、下列物质中，含有0.4氯离子的是（A.0.4molKClO

B.０molFeCl

C.3/4０molFeCl

D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的（A.1氢B.3molH

C.2氢子D.1molH10、已知amolH和bmolHO中含的原子个数相等，则a：b的值为（A.1：1B.1：C.3：D.意比11、一定量的氧气中含1mol子，这些氧气的物质的量为（A.1molB.0.5C.0.125molD.0.0625mol12、已知.2g某气体中含有3.01×10个子此气体的摩尔质量是（A．32g/molB.64C.64g/molD.4g-2-

13、质量比为1:2的HSO和HPO，原子物质的量之比为（A.1：B.1：C.：1D.：14、相等质的量的CO和相较，下列有关叙述中正确的是（①它们所含的分子数目之比为∶1②们所含的子数目之比为∶2③们所含的原子总数目之比为；④们所含的原子数目之比为1∶1它所含的电子数目之比为A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤15、把.5molNa和0.5molMg分别入到过量的mg和g盐分别得到溶液a和b。若mm，则a与b的量关系是（A.>

B.

C=m

D.无确定16、足量的镁、锌、铁与含等物的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是（17．铜的摩尔质量为g/mol，度为d阿伏加德罗常数为N，下说法正确的是（A．1kg铜含原子的数目为dN

B．一个铜原子所占有的体积为M/d）cmC．一个铜原子的质量为gD．1dm

铜所含有的原子数为/M18．已知2X与0gY恰完全反应，生成mgQ和gH。在相同条件下，gX和0gY混合反应生成.25molQ及干摩尔H。则物质Q的尔质量应是（A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol19．在反应3Cl+5NaCl+3H中，有被氧化时，被还原的氯气是-3-

（A．3mgB.gC./35.5molD./71mol二填题1．摩尔是表示12gC中含有的碳原子数约为

的单位，每摩尔物质均含有个，1molHO分子约含有

个粒子。个电子，9gHO含mol电。2．49g磷（PO）有molHPO分，含有mol原子与g氢化钠恰好完全反应生成正。3．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是物的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时耗的的物质的量之比是，生的二氧化碳的质量比是。4NO的对分子量为，的相分子质量为b，则NO的摩质量为（用、表示）。三计题1．已知一个氧原子的质量为2kg则多少克氧气的物质的量？要求根据氧子的质量进行推算）2.与171gAl(SO)中含的SO

数目相同的SO的质量是多少171gAl(SO)和42gNaSO混合，其混合物平均摩尔质量是少？3有CO与CO的合气体33.6其度为1.726g/L知混合气体共有.03×10个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少CO与CO的子个数比是多少？4．在Al(SO)和MgSO组的混合物中Al与Mg的物质的量之比为∶3，则在含有2molSO

的混合物中MgSO的量是多克？-4-

参答及析一选题１D提示摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以、、法不完整，故D正。２．D提示物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错。用摩尔表示物质的量时用学式指明粒子的种类项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类所B错误物质的量是一定数目微粒的集体物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等D选中molO含氧子，2molH中含mol氢子和2氧原子，6mol原子所以D正。３．C提示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子1个电子个原子含8个电子以个水分子含10电子1mol水所含电子数1，即0，以正确４D提C选中混淆了摩质量与质量这两个概念，摩尔质量质意义不同，单位也不相同，质量以g为单，摩尔质量以g/mol为单位1物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错。５．C６．C７D

提示：根据=×，即质的微粒个数之比等于物质的量之比选项中gH

和gN的质的量分别0mol和1/28，所以分子数不相等D选中等质量的N、CH、、O中先设质量都1，则其物质的量分别1mol、1/16、1/28mol、1/18mol，所以CH的物质的量大，其分子数最多。８．B提：KClO是钾离子氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。９．BD提：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。１０.C１１.D１２.C提示根据=N÷,所=3.01×10÷6.02×10mol=0.05mol再M=÷=3.2g÷0.05mol=64g/mol-5-

１３.B提：SO和HPO的尔质量都98g/mol根据m/知当摩尔质量相等时质比就等于其物质的量之比SO和PO物质的量之比也11molHSO中含mol的氢子，1HPO中含mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是:6=1:3。14.D15.C提示由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式Na+2HO=2NaOH+H↑、Mg+2HCl=MgCl+H↑求得m=。16．D提示镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小于金属是足量的属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止因此最产氢气的质量取决于盐酸的质量因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。17．C提示1kg铜质量为1000/Mmol，以含原子数1/M，故错1铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为M/d）/Ncm，所以错1mol铜的质量为g，含N个原子，个铜原子的质量为g即确。1dm铜质量是000dg，铜的物质的量为000d/Mmol所以含原子数目1000/M，即D错18．C提示由“32gX与0gY好完全反应，生成mgQ和9H”和质量守恒定律可知，g+40g=m+9，m=6332gX与0gY恰反应生成63g，则16gX能与0gY反生成3可Y过量又因为生成的Q0.25，即得=/=31.5g/0.25mol=126。19．BD二填题1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×10、6.02×10、2.0.5、、603．42：、：、：4-）g/mol提示：NO在组成上比NO多个原子，所以a-）氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为，则的相对原子质量[b-(a-)]=(2-)所以O的相对分子质量为[2(2ba)+(a-b-)。三计题-6-

1．32g提示：因为个氧分子含个原1molO约含.02×10个氧分子，所以有：2.657×10kg×2×6.02×10=31.99×10kg=32.0。2.213g、208.67g/mol解析：[Al(SO)]=M=171g÷342g/mol=0.5moln(SO

)=3×[Al)]=3×0.5l=1.5molm(NaSO)=1.5mol×142g/mol=213(2)n(SO)mM=171g÷342g/mol=0.5moln(NaSO)=mM=142g÷142g/mol=1M(平均==（171g+142）÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol3．38.67g/mol；：提示：(总)=1.726g/L×33.6L=58gn(总)=÷N=9.03×10

÷6.02×10

mol

=1.5molM(平均=总)n总=58g÷1.5mol=38.67g/mol又因为m(总)=[28(CO)+44(CO)]g(总=[(CO)+(CO)]mol所以有：M(平均总总=[)]÷[n(CO)+n(CO)]mol=38.67g/mol解得：(CO)：(C