初中化学综合复习

第八讲学综合复习【知无细】知点：见酸盐一、酸性质常的酸1）浓盐酸、浓硫酸和硝酸的个性对比浓盐酸

浓硫酸

浓硝酸颜色状态

无色液体有挥发性，在空气

无色粘稠、油状液体不挥发，有吸水性（可作干燥剂

无色液体有挥发性，在空气个性对比

中会形成白雾，有

脱水化学性质，里形成白，有刺激性气味2）酸的通性酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变无色酚酞：_______________

使有机物炭化腐蚀性，强氧化性

刺激性气味b.

酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe+6HCl==2FeCl+3HO23铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解变成黄色+2HClCuCl+HO2黑色固体物质消失，溶液变成蓝色c.酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸d.

CaCO+==CaClH+CO↑32酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe+2HCl==H↑表产生大量气22+2HCl==ZnCl+H↑22==3H↑32酸与碱反应，生成盐和水HCl+NaOH+H2）浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断地搅拌。第1页（共页）

例1右图是稀HCl和溶反应的pH变曲线，以下说法正确的()该应是稀HCl滴入溶液中B.ag是指加入氢氧化钠固体质量C.B点溶液的溶质为HCl和检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的g(NO3)，置后再滴入少量23解：选项图像中可知刚开始的物质呈酸性所以是盐酸，随着另一种物质的滴加溶液的pH增变大，以错误B选从横坐标可以看出滴加的是溶液不是固体，错误C选物质在B点已经过7所滴加的氢氧化钠已经过量所以溶质为氯化钠与氢氧化钠，错误D选项验溶液中的溶质有氯化钠氢化钠滴加硝酸镁产生白色沉淀检验出氢氧化钠（↓滴AgNO3产生白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)正。2..某工厂排放的废水中含有硫环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查一定量废水用2%氢氧化钠溶液中和，假设废水中除硫酸外其他成分不予氢氧化钠反应。当测得溶液pH＝时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g,同时测得放后溶液的质量为236g。试计算：（）酸中H、S、三元素的质量比为；（）取废水样品的质量？（）水中硫酸的质量分数？解硫酸中H,S,O,三种元素的质量=1*2:32:16*4=1:16:32.（）取废水样品的质=236-40=196克2NaOH+HSO=Na+2HO2×409840克×2%x克（）水中硫酸的质量分数=0.98/196=0.5%.举一三下列关酸的性质的叙述，正确的是（）A酸的水溶液的pH都小于7．能跟所有的金属都发生置换反应．酸都具有刺激性气味

．能跟各种盐发生复分解反下各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是）A.Na、、KNO2423

B.、Ba(OH)、CO223、Ba(OH)、D.NaOH、NaNO、32323下物质的溶液混合前后，烧里物质的质量不变的(A.CuSO和浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO和HClD.NaOH和HCl第2页（共页）

4.把30g锌放入200g未浓度的稀SO中反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。求：(1)原稀SO的质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分；(3)未反应的锌的质量是多少?二、碱性质常的碱1）氢氧化钠与氢氧化的比较比较项目颜色、形态

白色片固体

白色粉末状固体溶解性吸湿性腐蚀性俗名水溶液的应用

极易溶于水，放出大量的热易潮解，可用作干燥剂强腐蚀性苛性钠、烧碱、火碱常用于吸收2

微溶无腐蚀性较强熟石灰（石灰浆、石灰乳的主要成分石常用来检验22）碱的通性a.能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变无色酚酞：_______________b.

碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+==_____________________吸22NaOH+试剂瓶不用玻璃塞，用橡胶塞或木塞2c.碱能跟某些盐反应，生成新盐和新碱2NaOH+==2NaCl+↓蓝色状沉淀—检验Cu22

3NaOH+==↓红色絮状沉淀—检验Fe332NaOH+MgSO==（OH）↓+NaSO42例：滴有酚酞的溶中逐滴入稀HSO至过量下叙述正确的是（）24A.溶液由红色变为无,逐增大B.溶液由无色变为红色逐减小C.溶液由红变为无,逐减小溶颜色不,逐渐减小解：NaOH溶中滴加酚酞呈红色在性溶液滴加酸溶液变酸性溶液呈中性酚酞变无色加量的酸溶液呈酸性酚酞呈无色。溶液从碱性到中性再到酸性物质的pH从大小，所以答案选c。学对于酸碱指示剂的反应现象会有记忆混乱的情况，所以要强调酚酞的使用现象；另外学生会在读题时略“过量”这个条件，解题时要着重分析在整个过程中溶液中溶质的成分。第3页（共页）

例：在化学兴趣小组活动中小把一标有“生石灰干剂”的小纸袋带到学校进行实验为验干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．（）写与表实验步骤①取少量于试管中，加适量的水溶解．

实验现象______

结论干燥剂中含有CaO②取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液______

干燥剂中含有Ca（OH）

干燥剂部分变质（）西认为步骤②不严密，理由_____．（）果证明干燥剂中已有CaOH），山猜想还可能有另一种物质生成，该物______，为了要证明猜想是正确的，小山设计了如下实验，请你将下列表格填写完整：实验步骤取少量样品于试管中______．

实验现象______

结论小山的猜想是正确的．解析）于生石灰遇水会放热，所以可通过该物质溶解时的温度变化进行检验，而氢氧化钙液显碱性，所以它的溶液能使无色酚酞试液变红；（）于氢氧化钙不一定是变质生成的，因为氧化钙能和水反应会生成氢氧化钙，故溶液显碱的氢氧化钙也有可能是生石灰和水反应刚刚生成的；（）于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙会进一步的变质，而碳酸钙是碳酸盐以和酸溶液反应生成二氧化碳，常用的检验方法是取少量的样品于试管中，滴入几滴稀盐酸，若有气泡生，则有碳酸钙；故答案为）实验步骤（）和反应会生成Ca（）；（）酸钙；

实验现象试管发热试液变红

结论实验步骤滴加稀盐酸

实验现象反应中有气泡出现

结论举一三固因能与空气中的CO反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶，其实验操作的主要过程2应是（）A.溶→加适量盐酸并加热溶解→加适量溶液→过滤2

B.溶→加适量BaCl溶→过滤2溶→加适量Ca(OH)溶→过滤2由Na、、中2种或3种素组成种合物，甲能与反应生成盐和盐；乙能与NaOH反2应生成盐和水；丙能与HCl反生成盐和水；丁是中性，与CaOCO化合分别生成碱和酸，则下列推2断错误的是A.甲能为SO24

B.乙定为24

丙可能为D.丁定为O2第4页（共页）

2232233．通过一年的学习，我能用学的化学知识解决许多问题。(1)衣服上的油污，可以用汽油净，其原理______________________；也以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是。(2)胃酸主成分是稀盐)过的病人，常服用含有氢氧化镁的药物以减轻病痛，其反应的化学程式为。(3)误食工业用盐亚硝酸钠会引中毒。已知亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选择试区别它们。(4)杀菌剂波尔多液是用硫酸铜液与石灰熟石灰)混合而成的。用化学方程式解释不能用铁制器配制波尔多液的原因。4.某学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请根据实验完成后面各题。(1)由实验①可知，无色溶液显_________性；由实验②③可知，氢氧化钠变质后生成的白色粉末中一定含有的物质___________(化学)写出实验③中反应的化学方程式________________________________________。(3)通过上述实验你认为氢氧化溶液变质的原因_______你认为该实验方案有何不足。一、金的化学性质1）属与氧气反应比较实铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧

现

化方式铜在酒精灯上加热判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断：2）金属与酸的反应比实镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸

现

化方式Mg＋2HCl＝＋H↑2Al＋＝2AlCl＋↑判断金属活动性的方法二：大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度断金属的活动性强弱：第5页（共页）

3）金属与金属盐溶液间的反应实铝丝浸入硫酸铜溶液中铁钉浸入硫酸铝溶液中铁钉浸入硫酸铜溶液中

现

化方式无Fe＋CuSO4＝＋FeSO4判断金属活动性的方法三：部分金属能与金属化合物的溶液反应；可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置出来，判断金属活动性的强弱：4）金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活动性由强逐渐减弱a.在金属活动性顺中，金属位置越靠前，活动性就越强；b.排在氢前面的金属都能与酸反应放出氢气，二排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢；排在前面的金属能将排在后面的金属盐溶液中将金属置换出来。例：在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是（）A.不物一定是铜滤液是硫酸亚铁溶液

B.不物一定是铁滤是硫酸铜和硫酸亚铁混合物解：据金属活动顺序可向滤液中加入薄铁片，铁片无任何化，说明加入的稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，故也可能有铁，误；B、滤液中没有硫酸和硫酸铜，明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故B错；C、因为硫酸和铁参加了反应，以滤液中一定硫酸亚，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中有硫酸和硫酸铜，故C正确D、再向滤液中放一枚铁钉，过会儿取出，发现铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，故D错误．故选：．例：铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有A.B.CuC.Ag和解：种金属活动性由强到弱的顺序：锌铁铜银，当把铁粉、锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，锌先置换硝银中的银，当银被完全置换之后再置换硝酸铜中的铜，当锌完全反应完，混合液中还有硝酸银或硝酸铜时铁再与它们反应．因此滤出的金属中一定含有银．故选C第6页（共页）

举一三1.要验证、、三种属活泼性强弱，可选用的一组试剂()A.Fe、、Zn(NO)溶液B.CuFeCl溶、ZnCl溶液C.Zn、溶、溶D.Fe、CuSO溶液ZnSO溶液2.某溶液含有Ba、、现①碳酸钠溶液②氧化钠溶液③酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的()A.①②③B.③②①C.②③①D.①②3.某学生取两份A溶液做下列实，其过程如下所示：(1)试判断：A是________，B是________(2)写出下列化学方程式：①生成C沉的反应________②________生成F沉淀的反应________；生成D沉的反应：________；④生成沉淀反应________。某铁厂高炉炼的主要反应过程如下：焦炭

过量空气、高温

焦炭高温

赤铁矿、高温

生铁①②③(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤①②③的化学方程式：①②③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测炉废气的主要成份为。5.同们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤①在试管中取少量盐酸入丝分作用。②在①所得的溶液中，插入，分作用。③在②所得的溶液中插入，充分作用。结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu

观察到的现象无明显现象(2)将铝丝插入前应进行的操作；(3)小华同学认为在小刚设计的案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞的论。小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞HCu的论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。第7页（共页）

课练滴酚酞的Ba(OH)溶与列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是2A.HClB.HNO

3

2

NaSO242.下各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的)A.NaOH中有NaCO酸B.CO中有CO(NaOH溶)232H中混有HCl(NaOH溶液)D.