人教版必修1第三章 金属及化合物(练习题)

．．．人教版必修1第三．．．

金属及化合物（练习题）第三章

金属及其化合物一、选择题．下列有关钠的叙述中，正确的是（）A少量的钠可保存在CCl(比重液中4C．的熔点低于100℃

B单质钠不能与水反应D．态很软，它不能导电．金属钠分别与下列溶液反应，其中既有沉淀生成，又有气体逸出的是（）ABaCl溶2C．溶液3

BK溶2D．HCl溶液．下列关于和NaHCO性的比较中，正确的是（）233A热稳定性：NaCO＜NaHCO23B常温时水溶性NaCO＞NaHCO2C．稀盐酸反应的快慢NaCO＜2D．同量的和NaHCO分与足量盐酸反应，NaHCO放CO少2334.下物质中，不属于合金的()硬铝

黄

C.钢铁

金.下列物质中，既与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3

②

③Al23

④OH

3

⑤23A①②④⑤C.①④

B.③④D.①②④铝在人体中积累以使人慢性中毒1989年界卫生组织正式将“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用中须加以控制的是（）①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打掺入面粉炸油条；⑧用AlOH制药片治胃病。3A①②④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧

B②⑤⑥⑦⑨D．③④⑤⑥⑦⑧．铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是（）A稀盐酸B．CuNO)溶液32C．硫酸D．(NO)溶液33．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的1/8

和

浓度相等，

3++2+++3+3++2+++3+

金属及化合物（练习题）则已反应的和反应的Fe物的量之比是（）A2B3∶C∶2D．1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A、OH

、HCO

3

B、Al、C．、Mg、HCO

3

D．、Al、Cl．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）ANaOH溶液

B铁片

C.KSCN溶液

.蕊试液11．下列离子方程式中，正确的是（）A小苏溶液中加入烧碱溶液+OHHO+CO↑3B.氯铝溶液中加入过量氨水Al+3OH

AlOH)↓3C.向化亚铁溶液中加入氯水Cl2Fe2Cl2D.三氯铁溶液中加入铁粉FeFe

向溶液中加入过量盐酸生白色沉淀过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入溶液，再次生成白色沉淀，23原溶液中含有的离子是（）ACu、Ba、

B．Al、BaC．

、

、

D．Mg

、

、

液含有较多Na和量e()该液制取H)242324可供选择的操作有：①加适量硫酸溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（）A②⑥③C．⑥③⑤

B④⑥①③D．⑥③⑤．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）AAlCl溶中加入过量氨水3B．Al)溶液中加入过量液243C．溶中加入过量氨水2D．MgSO溶液中加入过量KOH溶4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液生的反应为2FeCl+Cu+CuCl32/8

3+人教版必修1第三章3+

金属及化合物（练习题）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁C．杯中铜铁均有

B烧杯中有铁无铜D．杯铜铁均无二、填空题位学进行下列实验mL度的盐度为1.01分别加入相同的镁、铝合金进行反应，收集生成的气体，各记录有关数据如下：实验序号合金质量mg生成气体的质量/

甲

乙

丙(1①甲组实验中，盐酸_（填“过量量或“不足量_____②组实验中酸（“过量足量______________________________③算出盐酸的质量分数题中可计算依据的数据_，求得盐酸溶液的质量分数_。(2求合金中镁铝的质量之比，题中可作计算依据的数据______，求得的镁铝的物质的量之比为_。．分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用的试剂的化学式：(1除去MgCl中混有的少量，可选用试________________________。2(2除去溶液中混有的少FeCl可选用试剂______________________32(3除去溶液中混有的少CuCl，选用试剂。22(4除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试。．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；⑤胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸的中和作用缓慢持久维持3～4h；②凝胶本身覆盖于溃疡面上有保护作用，并能吸附H；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。（1请你推测，甲中含有的主要化学成分是；乙中含有的主要化学成分是。（2试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程__________________3/8

人教版必修1第三章

金属及化合物（练习题）____________________________（3试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式．跟Cl在定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试2管中。请回答：（1向第一支试管中滴加KSCN溶，则溶变成

色。（2向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶并放置一段时间此过程中的实验现象__________涉及到的氧化还原反应方程式为（3验室中含Fe的盐溶液现用现配的原因是_______________________________，并且配制含的溶液时应加入少量_____________。三、计算题加热10.0碳钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化剩余固体的质量为g求混合物中碳酸氢钠的物质的量。把mol氢化钠加入mLmol/L的AlCl溶液中反后有g3白色沉淀生成，欲使沉淀恰好完全溶解还需加入氢氧化钠的质量是多少？．某硫酸溶液40mL加入氧铁粉末后，溶液呈黄色，再加入5g铁，溶液变浅绿色，并有气体放出，最后有残余铁粉，求原硫酸的物质的量浓度。4/8

2+人教版必修12+

金属及化合物（练习题）参考答案一、选择题．解析：A钠的密度比CCl小会浮在液体上，因而不能用CCl保；B：单质钠44可以与水反应；D钠是金属，能导电。．解析：钠与溶液中的水反应生成H和NaOH，与反能生成(OH23

3沉淀，与HCl溶反应没有沉淀生成，故选。．B、解析题是概念题：106gNaCO与酸反应时放出mol223与盐酸反应时放出1mol故CO与NaHCO质相等时放CO223更多。．解析：金箔是纯金。.D解析：考查重要物质的性质。．解析：铝与食品直接接触才会对人体造成危害，选C。．解析：A铁片与稀盐酸反应，放出H；B1molFe溶解的同时反应生成1molCu，2金属片质量增加铁片在稀硫酸中会反应生成H。2．A解析：

，已反应的Fe

与生成的

的物质的量之比是:3，与未反应的Fe的质的量之比也是2:3。．解析：AHCO和3

反应生成CO和O而能大量共存BAl和32反应生成AlOH沉而不能大量共存CH和反应生成HO和CO而332不能大量共存。．5/8

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金属及化合物（练习题）解析：KSCN溶液检验Fe现象非常明显。11．C解析：A产物不是，是2

23

；B：氨水为弱碱，不能拆分D没配平。．B解析：溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，说明原溶液中含Ag；滤液中加入过量氨水又有白色沉淀生成说明原溶液中有MgAl等子成Al)Mg(OH3

2等沉淀滤又向滤液中加入Na溶生成白色沉淀原溶液中含、23等子。．B解析：为了除去Fe，先加入过量NaOH溶并过滤。此时OH－H中和，得到含SO的液，最后经结晶得到芒硝。242

过量，加入适量．B解析）．B解析：的还原性比Cu强，因此先反应，反完后Cu与33反应。产物与反应物的量有关，但不可能反完全而有剩余。二、填空题．1①过量乙甲相比合金质量增加了，生成H的量也增加了，说明甲组实2验中合金过量②足量255合可生成H，306mg合金可生成mg2H，乙组实验中合金过量，盐酸不足量③组或丙组中气体的质量3.612(2甲组数据1:1解析）②略。③nH)2

mg/g/

0.015(HCl)=×mol=molmHCl)=0.03molg/molω(HCl)=

mL

100%(2必须选用合金完全反应的数据，即甲组数据。6/8

＋O；AlOH＋O；AlOH+OH

金属及化合物（练习题）设合金中含Mg的物质的量为，含Al的质的量为y1000(24y)1000(2x25解得

xmoly0.005mol∴()(Al=:0.0051。．1稀盐酸（）2

（3）Fe

（4）解析）MgCO+MgCl+H+CO↑32(22FeCl+Cl2FeCl22(3CuClFe+，滤Cu。22(4Al溶NaOH溶液+2NaOH2H+3H↑而不，22过滤得到的滤渣就是Fe。NaHCO3

AlOH3

（2）＋H↑+H3（3）AlOH+3

2

AlO

2

+2H2解析：略。）（2Fe+2Fe生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4FeOH+2HO(OH222

3（3Fe

易被空气中的氧气氧化而变质。铁粉解析：略。三、计算题．0.05mol解析：2NaHCO+HO+CO↑32

Δmg10662gmNaHCO)3

-8.457/8

22人教版必修1第三章22g62NaHCO)1.55gm)4.23

金属及化合物（练习题）(=3

4.2gg

=0.05mol．6.8g解析：nAlCl)500mL×0.1mol/Lmol3若要使1molAlCl生的淀全部溶解，则需要。3(NaOH=×0.05mol