2023年中考化学一轮训练题：综合应用题

2023届中考化学一轮训练题：综合应用题

1.(2022•江苏镇江•模拟预测)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(-)铁的应用

(1)如图，市售“加铁酱油”中的铁是指»(选填序号)

A.铁单质B.铁原子C.铁元素

(2)加铁酱油的包装中不含有的材料是o(选填序号)

A.合成材料B.无机非金属材料C.金属材料

(3)某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为

已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为Ci0Hi2FeN2NaO8xH2O,Ci0H12FeN2NaO8的相对分子质

量是367),铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁齐IJ,它属于(填无机物

或有机物)，己知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为13.3%,则X-(保留到整数)。

(二)黄钾钱铁帆的制取

黄钾镀铁矶［KNH4Fcx(SO4)y(OH)z］不溶于水和稀硫酸，制取黄钾钱铁帆的示意图如下：

(4)在实验室中可以用铁红(FezCh)来制取Fe2(SO4)3,发生反应的化学方程式为

⑸溶液X是0(选填序号)

A.烧碱溶液B.石灰水C.氨水

(6)加入溶液X后反应时温度不宜过高的原因是o

(7)检验黄钾钱铁砚已洗净的方法是。

(三)黄钾镀铁帆组成确定

称取9.81g黄钾镂铁矶，用下图装置进行热分解实验。

【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z在300口分解生成NH3>SO3和水蒸气(N%与SCh分子数之比为2:1),

此时A中剩余固体为KFe(SC>4)2、FezCh、Fe2(SO4)3；提高温度至550口继续分解产生SO3,并得到Fe2O3

和K2so4。

(8)装配好实验装置后，先要。

(9)分别控制温度在300、550口对A中固体加热。

口控制温度在300口加热，实验后测得B装置质量增加1.57g,C装置质量增加0.17go

口控制温度在550□,加热至反应完全，B装置质量又增加2.4g。

300口时，需缓缓通入N2，其目的是。

(10)反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得0.87g

固体(不含结晶水)，则550口时完全反应后A中剩余固体的质量是g«

(11)黄钾钱铁矶的化学式是,300D时黄钾钺铁矶发生反应的化学方程式为。

2.(2022•广东•珠海市文园中学三模)某化工厂生产氯化钢会放出有毒气体H?S,其水溶液呈酸性，所以

可用NaOH溶液处理尾气H2SO发生反应的化学方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H,O。

(1)若该化工厂每天要处理34吨H2S,需消耗溶质NaOH吨？若使用的氢氧化钠溶液质量分数为20%,

则需要溶液质量为?(写出计算过程)

(2)如图是处理34吨H2s气体的质量随时间变化曲线图。请在图中画出生成Na2s的质量随时间变化的曲线

(3)工业处理尾气需考虑经济效益，用NaOH溶液吸收H2s的同时，可以制取NazS。(硫化钠又称黄碱，在

燃料和制革工业中起重要作用)。下表是吸收H2s工艺流程中的各项目价格：根据表中数据分析，单从经

济效益考虑，处理34吨H2s的同时，可以盈利万元。(保留到0.01g)

试卷第2页，共16页

项目单价(万元/吨)

NaOH0.25

Na2s0.5

辅助费用(以处理1吨H2s计)0.12

3.(2022•河南河南•模拟预测)酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的

用途。

(1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是o

A.H2sB.HC1C.NaOHD.Ca(OH)2

(2)向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为,溶液pH与加入的氢氧化

钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶

液的pH7(填“V、＞、=、S或N")。

(3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2s0八CaCb、MgCL杂质，某化学小组设计了如下实验步骤:

□上述过程中Na2c03共发生了个反应；

口写出除去MgCL杂质的化学方程式：;

□请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分。

(4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。

口工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为；使用石灰浆而不用澄清石

灰水的原因是o

口工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取lot烧碱，可同时得到

___________吨氢气。

4.（2022・四川・九年级专题练习）回答下列问题。

（1）实验室制取某种气体X,X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题:

□图中用于加热试管的仪器名称是。

「诺将装置A和E连接制取气体X,A中反应的化学方程式为。

「诺用装置B和F制取气体X,装置中a和c相连，则气体X是。

（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。

【操究活动1】□将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）;

□取少量反应后的液体于试管中，滴加酚醐试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为

2CaO2+2H,O=2Ca（OH）,+O2T。

【探究活动2】另取口中上层清液，加入Na2cCh溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为

。过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：猜想三：NaOH、Na2cO3

【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，（填写实验现象），猜想三成立。

【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有（写一条即可）。

5.（2022•江西江西•模拟预测）某合作小组为探究氯化钙和盐酸的混合溶液中氯化钙的质量分数。他们取

55.5g样品，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如下图所示。

请回答：

试卷第4页，共16页

(1)向混合溶液逐滴滴加碳酸钠溶液所需的仪器是。

(2)AB段产生的现象是o

(3)BC段，随碳酸钠溶液的增加，混合溶液中大量减少的阳离子是(填离子符号)。

(4)判断D点所加碳酸钠溶液是否过量应选择的试剂最好是o

(5)列式计算原混合溶液中氯化钙的质量分数。

6.(2022•山东聊城•模拟预测)化学实验室常常产生许多废液，经无害化处理后可防止对环境的破坏。化

学兴趣小组同学设计了四组实验对NaOH溶液和Ca(OH)2溶液进行鉴别，请你参与实验，并对废液的

成分展开探究。

色透

无

溶

满

明

液

缸

废

(1)上述四组实验不能达到鉴别目的是

(2)将上述四组实验的八支试管中的废液倒入一个洁净的大烧杯中，先有大量的气泡，后沉淀消失，得到澄

清无色透明溶液。那么，该废液中含有哪些物质呢(酚醐除外)？

【查阅资料】NaCl、CaCb溶液呈中性

【猜想】A:NaCkCaCL、NaOHB:NaCkCaCl2C：«

大家经认真思考后，认为猜想一定是错的。理由是.

(3)【设计实验】

实验方

实验操作实验现象实验结论

案

另取废液缸中少量试液于另一试管中，加入少量固体溶解消失，溶液变成猜想C正

方案

___________固体。蓝色确

大家共同决定在废液中加入适量的碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤。

再将废液进行（填实验操作），就可以将废液处理并回收得到NaCl。

7.（2022•广西・南宁市三美学校模拟预测）研究“水”可从多角度展开。

T电源1

电解水装置探究生石灰与水的反应

a

图1图2

（1）电解水按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为,该化学

反应中没有发生变化的微粒名称是o

（2）水的作用在图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是（填字母），

A.a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化

B.b图中水的作用是提供热量

C.c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察品是否集满

D.d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶

（3也℃时，向盛有10mL水的I、II两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如

图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

溶

解

乙

度

一

电

剩余

固体

I温度也

图1图2

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是（填“a”或b”）。

②根据图2分析，下列说法正确的是（填字母）。

A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙

B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至tJC,所得溶液溶质质量分数相等

试卷第6页，共16页

C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

D.h℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

8.（2022・山东・济宁学院附属中学模拟预测）（一）化学实验部分:

（1）小玉对水进行过滤，用到的玻璃仪器有o

（2）为研究水的组成：小青设计了如图A所示的实验。a管和b管中产生气体的体积比约为；

电解水的化学方程式为。

⑶写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式，若要用B装置采用排水法收集氧气

（二）化学计算部分：

（4）硝酸钱中氮元素和氧元素的质量比为（最简整数比）；

（5）将30.9g氯酸钾和二氧化镒的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待加热到固体

的质量不再减小后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算生成氧气的质量为多少，原固

体混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程）

9.（2022•湖南湖南•模拟预测）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠，碳酸钠和氯化钠，某兴趣小

组为测定固体中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验。

如图所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量稀硫酸，用pH传感器等电子设备

采集信息形成图像。同时测得生成CO2的体积为220mL（该条件下CO2的密度为2.00g/l,装置气密性良

好且忽略C02的溶解）。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到固体。

（l）a点溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”）

（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为。（写一个即可）

（3）蒸发时除使用蒸发皿，铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有。

（4）该样品中碳酸钠的质量分数为。

10.（2022•江苏苏州•九年级专题练习）铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁等,他们在工业上有很多的用途。

（1）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3,FeO和杂质，杂质不参与反应）

制取Fe3（）4的一种流程如下图。（已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4）

□步骤口加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式。（写一个）

「步骤；加入过量铁粉的目的。

□步骤□时反应温度不宜过高的原因是。在进行操作口时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

OFeOOH与FeSCh溶液在一定条件下反应的方程式为：2FeOOH+FeSO3=Fe3O4+H2SO3,反应前后铁元素

的化合价不变，则Fe3O4中+3价铁原子和+2价铁原子个数比为。

口为获得纯净、干燥的四氧化三铁，操作IV包含过滤、洗涤、干燥等操作。

（2）铁红（FezCh）广泛应用于印染行业,其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所

起作用类似于催化剂。

一•——FeSO4溶港---

反应I：Fe（OH）一反应n

：悬浊液：

JHeo,----------------------'

Fe

FeiOs

□在悬浊液中通入氧气后需要及时添加铁粉，否则反应速度将快速降低，写出该原因的反应的化学方程式

O

口反应得到的铁红固体需经过滤、洗涤、烘干o洗涤铁红所用的最佳试剂是______。（填字母）

试卷第8页，共16页

A蒸储水B稀盐酸C硫酸铁溶液

□该工艺生产铁红的总反应方程式为。

（3）铁触媒催化剂【单相碳化铁（FexCy）］组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁

中常常含有铁单质。资料：

Fe,FexCy在加热时与。2反应能生成相应氧化物；

FexCy不与酸反应。

实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2so4，充分反应后生成0.2g上

实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。

02f

BC

装置+药品AB

反应前/g300400

反应后/gm408.8

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表，碱石灰（CaO、NaOH）足够多。

□装配好装置后，实验前先要（选字母，下同）。

A检查气密性B通氧气加热反应

反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是O

A将装置内的气体全部排到B装置中吸收B让氧气和含铁的物质继续反应

□装置C的作用是。

A吸收剩余的CO2,防止C02进入空气中

B防止空气中的二氧化碳和水进入B装置内

□FexCy中，x:y=表中m的值是«

□反思：若用空气替代02进行实验，测得x:y的值偏大，可能的原因是o

11.（2022•山东•夏津县成林学校二模）一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶

液，如图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？

【提出猜想】

老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：

□氯化钠溶液口硫酸钠溶液□碳酸钠溶液

【实验探究】

(1)小红同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想(填序号)不成立，其原因是

(2)为确定另外两种猜想是否正确，小红同学继续进行探究：

实验现

实验操作实验结论

象

产生气猜想□成

口.取该溶液少许于试管中，向其中滴加_____

泡

猜想□成

口.取该溶液少许于试管中，向其中滴加入硝酸酸化的硝酸领［Ba(NOs)2】溶液—

(3)分别写出(2)中验证猜想U和猜想「成立的化学方程式,o

【反思与交流】

(4)小雨同学经查阅资料获知，硫酸钠溶液的pH值等于7。于是他提出还可以用测定pH的方法来确定该无

色溶液。请你简述用pH试纸测定溶液pH的方法,请说明小雨用测pH的方法来确定无色溶液的原

理：。

12.(2022•广东•九年级专题练习)向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐

酸质量关系如图所示：

试卷第10页，共16页

ca

里g

(1)完全反应后，产生气体的质量是go

(2)当滴加稀盐酸50g时，溶液中含有的溶质是。(写化学式)

(3)所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)。

(4)检验氢氧化钠溶液部分变质的方法是。

13.(2022•黑龙江・齐齐哈尔市富拉尔基区教师进修学校三模)水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意

义，请结合所学知识回答下列问题。

活塞

(1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是—,该实验说明水是由—组成的。

(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的—作用，长期饮用硬度大的水不利于

人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用—的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒

的作用。

(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线图。

□若固体甲中含有少量乙时，可用（填“蒸发结晶''或"降温结晶”）方法提纯甲。

将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是温度（填“升高”或“降低”）。

□将t3口时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至ti口，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序

□t3口时,将甲物质的饱和溶液300g降温到t2口，会析出甲物质g»

14.（2022•湖北武汉•模拟预测）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

溶

甲

解

度

60

讴

乙

0tlfats汨田「

（1）0□时，乙物质的溶解度是。

（2）除去甲中混有的氯化钠，可采用的方法是。

（3九口时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至□,它们溶质的质量分数相等。

（4）下列说法正确的是。

A.向t2□时甲的饱和溶液mig和丙的饱和溶液m2g中分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质

量分数相等

B.t2□时，分别向甲和乙的饱和溶液中加入等质量的水，所得溶液的质量分数可能相等

C.t3口时，向50.0g质量分数为30%的甲溶液中加入10.0g固体甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%

15.（2022・吉林长春•一模）实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过2%的碳酸钠。

同学们欲通过碳酸钠与氯化钢溶液生成碳酸领!沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化铁生成沉淀）测定该

试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验：

试卷第12页，共16页

洗涤、干燥

称量固体质量为0.197g

取5g样品溶加足量BaCh

过滤

于足量水中液，充分反应

〜滤液

(1)溶解过程中，实验室常用(填仪器名称)搅拌，加快固体溶解;

(2)加入足量BaCL溶液的目的是;

(3)利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整；

解：设样品中碳酸钠的质量为X。

Na2cO3+BaCl2=BaCO31+2NaCl

106197

x0.197g

列出比例式：o

求得：x=0.106g

答：碳酸钠在样品中的质量分数为(写出计算过程，结果精确到0.1%)；

(4)同学们发现碳酸钠的含量高于2%,可能的原因是氢氧化钠与空气中的反应所导致；

(5)实验结束后，同学们进行了交流，以下说法正确的是。

A.加入BaCL时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大

B.洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴加Na2c03溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净

C.称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大

D.已知BaCh有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放

16.(2022•河南濮阳•二模)金属材料在生产、生活中有着广泛应用。

(1)银可被拉制成直径为0.1mm的细丝，说明银具有良好的性；汽车轮毂用铝合金而不是纯铝，是

因为。

(2)如图所示实验进行铁钉锈蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显生

锈。

煮

沸并

冷

迅

速

蒸

蒸

却

的

储

僧

水

水

口由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟反应的过程(写出物质的化学式)。

:试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水”，其目的是

□A装置玻璃管内发生反应的化学方程式为。

口检验实验后B装置溶液中是否含有氢氧化钠：取少量溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀。静

置，取上层清液滴加酚酷溶液，溶液变色，证明含有氢氧化钠。

(4)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。工业上冶炼1750t含杂质4%的生铁，需

要含四氧化三铁80%的磁铁矿石的质量是多少？

17.(2022•江苏•扬州中学教育集团树人学校三模)氯错(ZrOCb8H2O)是生产硫酸结的前驱体。一种利用错

英砂(主要成分为ZrSiO”制备氯皓的过程如下。

过量固体

精英砂f-►ZrOCh8H1O

(ZrSiO4)

查阅资料：ZrOCb8H2。能溶于水，溶解时发生电离：ZrOCh=ZrO2++2Cl

(1)已知ZrSiO4中Si元素为+4价,则该物质中Zr元素的化合价是。“碱烧”时反应的方程式为:ZrSiCU

高温

:

+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+。

(2)“转型压滤”发生的主要反应为Na2Zr03+2HCl=ZrO(OHR+2NaCl,酸化时发生中和反应，其方程式

为—。“转型压滤''和“酸化”时都要加入盐酸，但不能将这两步操作合并进行的原因是o

(3)“酸化”时加入过量的盐酸原因是o

(4)与NaOH相比，CaO更易获得且价格低廉。其他条件相同时，控制“碱烧”过程中CaO、NaOH、ZrSiO4

n(CaO)

的微粒个数比也可实现该反应，测得不同一时(n表示微粒个数)，错英砂转化率随温度变化的关

n(ZrSiO4)

试卷第14页，共16页

n(CaO)n(CaO)

系如图所示。实际工业生产中选择，。./、=051、温度为800D,而不选择、温度为7001

的主要原因是.

错英砂转化率，%

(5)流程中有一步操作是除去硅元素，这步操作是。

A.水洗压滤B.转型压滤C.酸化D.结晶

(6)ZrOCl2-8H2O洗涤后，在800口灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrCh,同时产生一种有刺激性气

味的气体(HC1)和水蒸气，该反应的化学方程式为。

⑺现有含错量45.5%的错英砂100t,若不考虑制备过程中的损耗，则最终可制得产品氯错(ZrOCb8H2。)

多少吨？(已知ZrOCl2-8H2O相对分子质量为322)

18.(2022•河南三门峡•二模)化学实验是进行科学探究的重要方式。

O

ABCDE

(1)□若要用排空气法收集氨气(N%),氨气从m管通入，请将图一中导管补画完整

口装置A中反应的化学方程式为

(2)某化学小组选用上图装置和药品进行探究实验。

□若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？(只写化学式)

□若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接.

、接、、接h。

(3)口图二处理尾气的方法.

B装置玻璃管中可观察到的现象是.

C装置中反应的化学方程式为.

(4)工业上可利用氯化钠溶液制备氯化银固体，向45g氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到14.35g氯

化银固体，计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

试卷第16页，共16页

参考答案:

1.(1)C

⑵C

⑶Fe+2HCl=FeCl,+H2?有机物3

(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04),+3H2O

⑸C

(6)防止氨水受热分解(或防止氨水受热挥发)

⑺取最后一次洗涤后的滤液，加BaCL(或Ba(NC>3)2)溶液,无沉淀(或无现象)

(8)检查装置的气密性

(9)使A中生成的S03、H20,NH3依次被B、C完全吸收，减小误差

(10)5.67

(IDKNH4Fe6(SO4)4(OH)|2

300℃

2KNH4Fe6(SO4)4(OH)p—2KFe(SO4)9+4Fe2O3+Fe2(SO4)3+2NH3T+SO3T+13H2O

2.(1)解：设消耗溶质NaOH的质量为x

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

3480

34tx

34_34t

80~~

解得x=80t

答：需消耗溶质NaOH80吨80t+20%=400t

(3)14.92

3.(1)D

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O<

(3)4

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2；取少量溶液C于试管中，滴加足量的氯化钙(或

氯化钢)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚醐试液，

溶液变红色，证明有氢氧化钠

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH氢氧化钙微溶于水,石灰浆中氢氧化钙的质量远

大于石灰水，用石灰浆可大大提高产率解：设生成氢气的质量为x

通电小小

2NaCl+2H2O^=2NaOH+Cl2T+H2T

802

10tx

-8-0--1-0-t

2x

x=0.25t

答：若要制取lot烧碱，可同时得到0.25吨氢气。

4.(1)酒精灯2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2TH2氢气

(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO34,+2NaOHNaOH、Ca(OH)2产生气泡水产运输/

养殖供氧(或植物根系供氧、调节水的pH值等)

5.(1)胶头滴管

(2)有气泡产生

(3)Ca2+

(4)酚献试液

(5)设原混合溶液中氯化钙的质量为x

Na2cO3+CaCl2=CaCO,I+2NaCl

106111

(30g-20g)x10.6%x

106(30g-20g)xl0.6%

77T--

x=l.llg

1Hg

则原混合溶液中氯化钙的质量分数为段xl(X)%=2%。

55.5g

答：原混合溶液中氯化钙的质量分数为2%。

6.(1)实验一和实验四

(2)NaCkCaChsHCIA溶液为澄清无色透明的，氢氧化钠显碱性，能够使无色酚

献变红

(3)CuO氧化铜蒸发结晶

答案第18页，共6页

7.(1)2:1氢原子和氧原子

(2)AB

(3)bA

8.(1)烧杯、玻璃棒、漏斗

通电

(2)2：12H2O^2H2T+O2t

MnO2

(3)2H2O2—2H2O+O2T氧气应从b端进入

(4)7：12

(5)根据质量守恒定律可知，反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以反应生成02的质量

=30.9g-21.3g=9.6g；

设参加反应的KC1O3的质量为x,

MnO2

2KC1O.△2KC1+3O2

24596

x9.6g

x_245

?6g""96"

x=24.5g,

答:生成氧气的质量是9.6g；原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。

9.⑴碱性

(2)2NaOH+H,SO4=Na,SO4+2H,ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

(3)玻璃棒、酒精灯

(4)35.3%

10.(1)Fe+H2SO«=FeSO4+H2T或FeO+H2so4=FeSO4+HQ

将溶液中的硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁

过氧化氢受热易分解玻璃棒2:1

(2)2凡(0”)3+3也50=汽2(50)3+6也0

催化剂

A2Fe+O2+H2OFe2O3+H2

(3)AA防止空气中的二氧化碳和水进入B装置，影响实验结果B装置中增加的

质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：408.8g-400g=8.8g,根据质量

守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不