高中化学学业水平测试知识点归纳总结

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质分类、结构、反应及试验基本操作物质分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多个物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一个物质，能够用化学式来表示二、化学反应类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子转移（得失或者偏移）特征：化合价改变（判断氧化还原反应依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质量1、定义：表示一定数目微粒集合体物理量。符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C3、微粒数与物质量关系：公式：n=4、摩尔质量：单位物质量物质所具备质量。用M表示单位：g/mol数值上等于该物质式量5、质量与物质量关系：公式：n=6、体积与物质量关系：公式：n=标准情况下1mol任何气体体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积任何气体土都含有相同分子数8、物质量浓度：单位体积溶液中所含溶质B物质量。符号CB单位：mol/L9、物质量浓度与物质量关系：公式：CB=物质量浓度与质量分数关系：公式：10、物质量浓度配制：配制前要检验容量瓶是否漏水步骤：①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm1nm～100nm>100nm2、胶体性质：丁达尔现象（光亮通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性非金属氢化物：NH3五、物质分离与提纯1、过滤法：适适用于分离一个组分可溶，另一个不溶固态混合物如：粗盐提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性差异3、蒸馏法：适适用于分离各组分互溶，但沸点不一样液态混合物。如：酒精与水分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容两种液体5、萃取：溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样如：CCl4萃取碘水中碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。六、离子检验焰色反应钠焰色：黄色钾焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检验:先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，快速变成灰绿色最终变成红褐色。Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀伴随NaOH过量沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子AZX中子N=A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不一样中子数不一样原子互称11H21H31H八、离子反应1、发生条件：（1）生成难溶物(沉淀)（2）生成挥发性物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离物质含Na+、K+、NH4+、NO3-盐除BaSO4外硫酸盐易溶盐除AgCl外氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化有毒气体。

2.化学性质：氯气具备强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保留新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成份。（3）与碱反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)3．溴、碘提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2二、钠1．钠物理性质：银白色、有金属光泽固体，热、电良导体，质软、密度小、熔点低2．钠化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠密度比水密度小）②熔：（说明钠熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成溶液呈碱性）。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3激烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH判别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多金属元素，主要是以化合态存在。1.铝性质化学性质：铝是比较活泼金属，具备较强还原性=1\*GB3①与氧气反应常温下与空气中氧气反应生成坚固氧化膜，所以铝有良好抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3=2\*GB3②与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑=3\*GB3③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化=4\*GB3④与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液反应）=5\*GB3⑤铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3（两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3（两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2OAl（OH）3试验室制取：惯用铝盐与足量氨水反应4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，所以明矾惯用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具备吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。二、铁及其化合物1．铁化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑=5\*GB3⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间相互转化Fe2+Fe3+Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应：Fe（OH）3+3HCl==3FeCl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备:FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２FeCl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+O2+２H2O==４Fe(OH)3三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O试验室装碱试剂瓶用橡皮塞=4\*GB3④晶体硅是良好半导体材料，二氧化硅能够制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥主要成份是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）还原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色,不过不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白原理：HClO具备强氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨形成原因：SO2起源：（主要）化石燃料及其产品燃烧。（次要）含硫金属矿物冶炼、硫酸厂产生废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提升环境保护意识常见环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO与NO与血红蛋白结合有毒；电池：重金属离子污染二、硫酸制备与性质1、制硫酸原理：SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸性质浓硫酸特征⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量水冲洗（3）浓硫酸强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+CO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物产生及转化1、N2电子式：结构式：N2含有三键所以比较稳定2、氨气性质（唯一显碱性气体）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝（2）氨能够与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及NH4+检验）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4、硝酸制备与性质工业制取：（1）氨在催化剂作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3+5O24NO+6H2O（2）NO与氧气反应生成NO22NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO性质：Cu+4HNO3(浓)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子原子同位素：含有同质子数不一样中子数同一个元素不一样原子互称质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低电子层里；3．1～18号元素原子结构示意图4．元素周期律：元素性质伴随原子核电荷数递增而展现周期性改变规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数递增必定结果伴随原子核电荷数递增原子最外层电子电子排布展现周期性改变除1、2号元素外，最外层电子层上电子重复出现1递增8改变（2）①元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸；H3PO4<H2SO4<HClO4;元素非金属性越强，形成氢化物越稳定；氢化物稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl5．元素周期表短周期1、2、3周期长周期4、5、6（1）结构不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性气体（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐步减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。每一主族从上到下，原子半径逐步增大；金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。含有离子键一定是离子化合物6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合强烈相互作用力含有离子键一定是离子化合物（1）离子键：使带相反电荷阴、阳离子结合相互作用离子化合物：阴、阳离子经过静电作用相成化合物离子键：活泼金属与活泼非金属共价键：原子之间经过共用电子对所形成强烈相互作用共价化合物：经过共用电子对所形成化合物 非极性键：相同非金属元素之间极性键不一样非金属元素之间7．电子式（1）写出以下物质电子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOH专题六化学反应速率、化学平衡及电化学化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢物理量，惯用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，其数学表示式可表示为单位moL/（L·s）注意：各物质表示速率比等于该反应方程式中对应计量系数比2．影响化学反应速率原因（1）内因：反应物性质（主要）（2）外因其余条件不变时①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加反应，增加压强化学反应速率越快③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其余：反应接触面积大小、固体反应物颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。化学反应程度可逆反应：在同一条件下，既能够想正反应方向进行，同时又能够想逆反应方向进行。可逆反应有一定程度，反应物不可能完全转化为生成物。高温高压催化剂比如：N2+3H22NH3化学平衡状态：在一定条件下可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物浓度不再改变状态三、化学反应中能量1．放热反应：化学上有热量放出化学反应反应物总能量>生成物总能量断开化学键所吸收能量小于形成化学键所放出能量2．吸热反应：化学上吸收热量化学反应生成物总能量>反应物总能量断开化学键所吸收能量大于形成化学键所放出能量常见放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水反应、氧化钙与水常见吸热反应：通常需要高温或者加热反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能转化原电池定义：将化学能转化为电能装置原理：氧化还原反应较活泼金属发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）流向较不活泼金属或非金属导体（正极）电极反应锌--铜原电池负极（氧化反应）：Zn-2e==Zn2+正极（还原反应）：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气主要成份：CH4二、甲烷（正四面体）1、分子式：CH4结构式：电子式甲烷存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质通常情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子某种原子（或原子团）被另一个原子（原子团）所取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质（1）氧化性①可燃性现象：火焰较明亮，有黑烟原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端碳原子上与其余原子或原子团直接结合生成新化合物反应现象：溴水褪色或者溴四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小化合物相互结合成相对分子量很大化合物。这种由加成发生聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基础原料（2）、植物生长调整剂催熟剂评价一个国家乙烯工业发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业主要标志之一四、苯（1）结构（2）物理性质无色有特殊气味液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质①氧化性a．燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2OB．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应与HNO3，Br2发生取代反应苯用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团-OH2、化学性质（1）氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构简式：CH3COOH2、化学性质（1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水反应叫酯化反应★CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液作用：（1）中和挥发出来乙酸（便于闻乙酸乙脂气味）吸收挥发出来乙醇（3）降低乙酸乙脂溶解度总结：CH3CH2OHCH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2乙烯CH3CHO乙醛CH2CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯油脂油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6糖类二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n2、性质葡萄糖（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮银镜）与新制Cu（OH）2反应（红色沉淀）证实葡萄糖存在检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高（2）人体组织中氧化反应提供生命活动所需要能量C6H12O6+6O2==6CO2+6H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2↑淀粉（1）水解（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C、H、O、N等，有有S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓无机盐溶液，使蛋白质溶解度降低从而析出（3）★变性：蛋白质发生化学改变凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸结构通式：《选修1·化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用产物。由C、H、O三种元素组成一类有机化合物，存在于植物种子和块茎中，如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。2、葡萄糖分子式C6H12O63、葡萄糖检验方法:（1）和银氨溶液反应，有银镜产生：（2）和新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀。4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量方程式：②粮食中糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条路径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中葡萄糖即血糖质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解化学方程式分别是：6、淀粉是一个主要多糖，分子式（C6H10O5）n，是一个相对分子质量很大天然高分子有机化合物。淀粉在在酸催化下逐步水解，其方程式。淀粉特征：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是试验室检验淀粉或I2存在主要原理。7、纤维素是绿色植物经过光合作用生成，是组成植物细胞基础物质，它是一个多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人体吸收，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有利于失误和废物排泄……。第二节主要体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成酯类物质，是混合物。2、油脂成份：常温下呈液态高级脂肪酸甘油酯称为油，呈固态称为脂，它们统称为油脂。3、依照结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中水解是可逆，在碱性环境中水解因为生成高级脂肪酸能够继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内四大主要功效：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质原料、必需脂肪酸在体内有多个生理功效。第三节生命基础—蛋白质1、蛋白质组成元素是C、H、O、N，是由氨基酸经过脱水缩合而组成天然有机高分子化合物化合物，具备两性。2、蛋白质性质：两性（酸性和碱性）、变性（加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐）、盐析（加入无机盐）、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质检验。3、酶是一个具备催化活性蛋白质。第四节维生素和微量元素1、维生素是参加生物生长发育和新陈代谢所必需一类小分子有机化合物，习惯上按照不一样溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包含维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包含维生素C、维生素B族)2、维生素C是一个无色晶体，是一个水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有主要功效。维生素C化学特征是轻易失去电子，是一个较强还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更轻易被氧化。所以，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、碘是人体必需微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内含量仅约为30mg，其中二分之一集中在甲状腺内，其余则分布在其余组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中含量约为4-5g，是人体必需微量元素中最多一个。人体内含铁化合物主要分为两类，即功效性铁和储存性铁，它们一起参加O2运输，缺铁可经过铁强化酱油来补充,之所以选取酱油作为铁强化食物载体，这主要是因为酱油能够促进铁吸收，而且具备广泛群众食用基础，另外，人们对酱油日摄入量稳定在相对合理数值范围内5、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调整能力，只要养成科学饮食习惯、不偏食、不挑食、全方面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供维生素和微量元素就足够了第二章?促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体主要组成成份，约占人体体重三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调整体温。2、食物酸碱性与化学上所指溶液酸碱性不相同，他是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物性质来分类。比如，由C、N、S、P等元素组成蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最终氧化成对应酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如一些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液pH总保持碱性环境（7.35-7.45），需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制。3、常见食品添加剂分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包含：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采取防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在惯用防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……各种添加剂用量卫生部都有严格要求。4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。第二节???正确使用药品1、人工合成药品主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知治感冒药，具备解热镇痛作用。但长久大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒表现，应立刻停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是主要抗生素即消炎药，有阻止多个细菌生长优异功效，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以预防过敏反应发生4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成份时能中和盐酸化学物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。5、天然药品麻黄碱具备止咳平喘作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所造成不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以预防失眠，运动员不能服用麻黄碱。第三章?探索生活材料第一节合金1、合金是由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔合而成具备具备金属特征物质，与各成份金属相比，其特点为硬度比各组成成份大，熔点比各组成成份低。2、我们经常使用合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。3、常见铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)第二节???金属腐蚀和防护1、金属腐蚀是指金属或者合金与周围接触到气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗过程，其本质是M-ne-=Mn+。通常能够分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指是金属跟接触到气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀过程，后者指是不纯金属或合金跟接触到气体或液体发生间接氧化还原反应过程，通常情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。2、以不纯钢铁为例分析钢铁腐蚀情况：??①吸氧腐蚀实质是铁在电解质存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀条件是中性或弱酸性环境，正极反应是，负极反应是②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是，负极反应是3、影响金属腐蚀原因包含金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越轻易被腐蚀；后者包含温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、预防金属腐蚀方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。第三节???玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到物质，主要成份是SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定熔点，而是在某个范围内逐步软化2、制造陶瓷主要原料是黏土(主要成份可表示为Al2O3．2SiO2．2H2O)。4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量石膏，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥。这种水泥主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO2、硅酸三钙3CaO·SiO2、铝酸三钙3CaO·Al2O3,加入石膏目标是为了延缓水泥硬化。5、水泥吸水性很强，能吸收空气中水份并与之发生化学反应，所以不能长久存放，即使短期存放也要注意防潮。通常水泥保质期是三个月6、水泥、砂子和水混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石混合物叫做混凝土。8、从高纯度SiO2熔融体中，拉出直径约为100μm细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。第四节塑料、纤维和