北京延庆县花盆中学高一化学下学期期末试题含解析

北京延庆县花盆中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.amolFe3O4与bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为A.62(a＋b)g

B.186(a＋b)gC.(cV－)mol

D.(cV－)mol参考答案：CamolFe3O4与bmolFeO投入VLcmol·L－1的HNO3溶液(过量)中，因为硝酸过量，所以溶液中最后剩余的硝酸根可以认为是：用原溶液中的总硝酸根减去转化为NO气体离开溶液的硝酸根即可。原溶液有cVmol硝酸，也有同样多的硝酸根。反应中铁应该都转化为+3价，其中1个Fe3O4中有3个+8/3价铁升高到+3价，所以1个Fe3O4失去3×1/3=1个电子，amolFe3O4失去amol电子，1个FeO中有1个+2价铁升高到+3价，所以1个FeO失去1个电子，bmolFeO失去bmol电子，则一共失去（a+b）mol电子。根据得失电子守恒，硝酸应该得到（a+b）mol电子。每个硝酸应该得到3个电子生成1个NO，所以NO为(a+b)/3mol，所以溶液中剩余的硝酸为mol。选项C正确。2.下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：D【详解】A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。

3.从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反应中，CO2是氧化剂C.Na2O2既有氧化性又有还原性

D.Na2O2只有还原性参考答案：C4.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．油脂与NaOH溶液反应有甘油生成参考答案：D略5.对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（

）A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸有腐蚀性；B．二氧化碳不能燃烧；C．白磷有毒；D．硝酸铵易爆炸．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确；C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误．故选B．点评：本题考查危险品标志，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握6.有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3

B．NaHCO3和KHCO3C．KHCO3和Na2CO3

D．MgCO3和K2CO3参考答案：D略7.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2参考答案：B8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发

A.②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A①硝酸钾中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的杂质Cl－，故①错误；②FeSO4中混有CuSO4，加入铁粉发生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后过滤，可以达到实验目的，故②正确；③CO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应，氢气不能与NaOH溶液反应，可以除去氢气中混有CO2，但会引入新的杂质水蒸气，故③错误；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体，故④正确；综上所述，选项A正确。9.某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同分异构体的是

A．2—丁炔

B．2—丁烯

C．1，3—丁二烯

D．1—丁炔参考答案：D10.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.电子由锌片→稀硫酸→铜片D.电解质溶液中，阳离子移向铜片参考答案：C【分析】由题给装置可知，锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，外电路，电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动。【详解】A项、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，故A正确；B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，将化学能转化为电能，使LED灯发光，将电能转化为光能，故B正确；C项、电子由锌片经导线流向铜片，电子不会经过溶液，故C错误；D项、铜片为正极，电解质溶液中，阳离子移向正极，故D正确；故选C。

11.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.ClO3->Br03->IO3->Cl2

B.Br03->Cl2>ClO3->IO3-C.Br03->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>Br03->ClO3->IO3-参考答案：C点睛：氧化剂→化合价降低→得到电子→被还原→还原反应→还原产物，还原剂→化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应→氧化产物，判断谁是氧化剂，谁是氧化产物，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出正确答案。12.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

（

）A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细参考答案：A略13.关于原子结构的叙述正确的是(

)A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B14.下列化学用语正确的是（

）

A．中子数为8的碳原子：C

B．C1的结构示意图：

C．乙酸的结构简式：CHO

D．CO的电子式：参考答案：B略15.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L参考答案：D解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故A、C两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故B项不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤②③依次加入的试剂是

。II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中发生化学变化的是

。（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是

，选择的有机试剂可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为

到

。（填A、B）参考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、烧杯

BD（3）BA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：______________________________、________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________________________________、________________________________。参考答案：(1)BaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O试题分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色；根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al(OH)3，C为AlCl3，故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe(OH)2沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al(OH)3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【名师点晴】本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的特征现象，Al(OH)3是两性氢氧化物可与强碱反应等。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解题的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18.按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：

、

、

、

．（2）若图中B圈表示化合反应，则：B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？

；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？

；请分别举出符合以上两种情况的一个例子：

；

．（3）下列说法正确的是．A．置换反应一定属于氧化还原反应B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．参考答案：（1）置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；（2）有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应；（2）B、C圈表示既属于氧化还原反应又属于化合反应或分解反应的反应；（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应；B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化；C．氧化还原反应可发生在同一物质之间；D．氧化还原反应发生的本质是电子转移．【解答】解：（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应，故答案为：置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；（2）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是氧化还原反应又是化合反应，则为有元素化合价变化的化合反应，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是分解反应又是氧化还原反应，则为有元素化合价变化的分解反应，如：2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在C