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文档简介
河南省信阳市胡族中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(
)A.150mL1mol·L-1的NaCl
B.75mL3mol·L-1的NH4ClC.150mL2mol·L-1的KCl
D.75mL2mol·L-1的CaCl2
参考答案:B2.最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是(
)A.黑磷导电属于化学变化B.黑磷属于化合物C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在参考答案:CA.黑磷导电类似于金属导电,属于物理变化,A错误;B.黑磷是磷原子形成的单质,不是化合物,B错误;C.黑磷与白磷均是磷元素形成的不同单质,互为同素异形体,C正确;D.黑磷高温下在空气中易被氧化,D错误,答案选C。3.在一密闭容器中,加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g),此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢B.增加少量的A物质,正反应的化学反应速率加快C.增大压强,正反应速率加快,逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案:C略4.对下列实验现象的分析,结论正确的是
编号实验操作实验现象结论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙中一定不含钾盐C蘸取浓盐酸靠近丙气体有大量白烟产生丙气体一定是氨气D把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色
丁一定是NO2参考答案:D5.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是
(
)①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧
B.⑥⑦⑧
C.③⑤⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案:D略6.砷(As)的原子结构示意图,下列关于As的描述不正确的是(
)A.位于第四周期第VA族 B.属于非金属元素C.酸性:H3AsO4>H3PO4 D.稳定性:AsH3<NH3参考答案:C【详解】A.周期数等于电子层数,主族元素最外层电子数等于主族序数,电子层数是4,最外层5个电子,所以位于第四周期第ⅤA族,故A正确;B.硒是非金属元素,故B正确;C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:P>As,所以酸性:H3AsO4<H3PO4,故C错误;D.非金属性越强氢化物越稳定,非金属性:P>As,所以稳定性:AsH3<PH3,故D正确。故选C。7.某溶液能与Al片作用产生H2,则该溶液中可能大量共存的离子组是A.Na+
NO3—
K+
Fe2+
B.Fe2+
Na+
CI-
K+C.K+
I-
NO3-
H+
D.NH4+
NO3-
Na+
HCO3-参考答案:B略8.用NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是(
)A.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NAC.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.标准状况下,22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA参考答案:DA、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,而1mol碳酸钠中含2mol钠离子,故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个,故A错误;B、标况下,水不是气体,故22.4L水的物质的量大于1mol,则分子个数大于NA个,故B错误;C、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L,故C错误;D.标准状况下,22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol,所含分子数为NA,故D正确;故选D。9.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作
如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案:C略10.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染参考答案:D略11.下列反应属于氧化还原反应,且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案:D略12.下列实验现象预测正确的是()A.实验I:振荡后静置,下层溶液颜色变浅,上层溶液颜色保持不变B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色保持不变C.实验III:向烧瓶中滴加浓硝酸,试管中收集到的气体与烧瓶中的气体颜色相同D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案:D略13.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是(
)A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行参考答案:B根据图分析,反应物的总能量低于生成物的总能量,反应为吸热反应,选B,不选AC;吸热反应有的在常温的下进行,故不选D。14.将KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2.反应后将溶液蒸干,得固体22.35g,则原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量之比是()A.3:2:1 B.4:3:1 C.5:2:3 D.5:4:1参考答案:A考点:有关混合物反应的计算.专题:计算题.分析:混合溶液通入足量氯气,发生反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,反应后将溶液蒸干,溴单质挥发,得固体22.35g为KCl,利用差量法计算混合物中KBr的质量,进而计算KCl质量,据此解答.解答:解:混合溶液通入足量氯气,发生反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,反应后将溶液蒸干,溴单质挥发,得固体22.35g为KCl,设混合物中KBr的质量为m,则:Cl2+2KBr=2KCl+Br2质量减少
238
160﹣71=89
m
26.8g﹣22.35g=4.45g故m==11.9g故混合物中KCl的质量为26.8g﹣11.9g=14.9g故n(KBr)==0.1moln(KCl)==0.2mol则原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量之比是(0.1mol+0.2mol):0.2mol:0.1mol=3:2:1,故选A.点评:本题考查混合物计算,难度不大,注意利用差量法计算,根据质量守恒定律理解质量差量法15.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P
akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O
dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是(
)
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置
(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置
;从碘水中分离出I2,选择装置
,该分离方法的名称为
.(2)装置A中①的名称是
,进冷却水的方向是
.装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是
.(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl﹣离子.可用
的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl﹣离子.参考答案:(1)D;A;B、萃取;(2)蒸馏烧瓶;下进上出;打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔;(3)渗析.解:(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,除去自来水中的Cl﹣等杂质,可以采用蒸馏的方法,100℃蒸发出来的是水蒸气,从碘水中分离出I2,可以加入四氯化碳萃取剂,采用萃取的方法,故答案为:D;A;B、萃取;(2)蒸馏装置中①的名称是蒸馏烧瓶,冷凝管的进冷却水的方向是下进上出,在使用分液漏斗时,要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔,以保证内部液体顺利流下,故答案为:蒸馏烧瓶;下进上出;打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔;(3)Fe(OH)3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法,故答案为:渗析.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(5分)(1)9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为
mol·L-1,从中取出100mL溶液,其中Cl-的物质的量为
mol;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为
mol·L-1。(2).标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中,所得盐酸溶液的密度为bg·cm-3,该溶液物质的量浓度是
mol·L-1。参考答案:略18.下图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉。填写下列空白:(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)
(2)试管C中苯的作用是
。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象是
(3)反应2min~3min后,在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有
(填字母)。(5)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是:
。
参考答案:19.(12分)现有下列十种物质:①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有
(填序号)。(2)
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