河南省信阳市胡族中学高一化学月考试题含解析

河南省信阳市胡族中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)A．150mL1mol·L－1的NaCl

B．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL2mol·L－1的KCl

D．75mL2mol·L－1的CaCl2

参考答案：B2.最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（

）A.黑磷导电属于化学变化B.黑磷属于化合物C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在参考答案：CA.黑磷导电类似于金属导电，属于物理变化，A错误；B.黑磷是磷原子形成的单质，不是化合物，B错误；C.黑磷与白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D.黑磷高温下在空气中易被氧化，D错误，答案选C。3.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略4.对下列实验现象的分析，结论正确的是

编号实验操作实验现象结论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙中一定不含钾盐C蘸取浓盐酸靠近丙气体有大量白烟产生丙气体一定是氨气D把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色

丁一定是NO2参考答案：D5.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

（

）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略6.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是(

)A.位于第四周期第VA族 B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.稳定性：AsH3<NH3参考答案：C【详解】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正确；B.硒是非金属元素，故B正确；C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确。故选C。7.某溶液能与Al片作用产生H2，则该溶液中可能大量共存的离子组是Ａ．Na+

NO3—

K+

Fe2+

B．Fe2+

Na+

CI-

K+C．K+

I-

NO3-

H+

D．NH4+

NO3-

Na+

HCO3-参考答案：B略8.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA参考答案：DA、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。9.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作

如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略10.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染参考答案：D略11.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B、2F2+2H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略12.下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变浅，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色保持不变C．实验III：向烧瓶中滴加浓硝酸，试管中收集到的气体与烧瓶中的气体颜色相同D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略13.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。14.将KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2．反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量之比是（）A．3：2：1 B．4：3：1 C．5：2：3 D．5：4：1参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，利用差量法计算混合物中KBr的质量，进而计算KCl质量，据此解答．解答：解：混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，设混合物中KBr的质量为m，则：Cl2+2KBr=2KCl+Br2质量减少

238

160﹣71=89

m

26.8g﹣22.35g=4.45g故m==11.9g故混合物中KCl的质量为26.8g﹣11.9g=14.9g故n（KBr）==0.1moln（KCl）==0.2mol则原溶液中K+、Cl﹣、Br﹣的物质的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，故选A．点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解质量差量法15.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置

；从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

．（2）装置A中①的名称是

，进冷却水的方向是

．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

．（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl﹣离子．可用

的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl﹣离子．参考答案：（1）D；A；B、萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）渗析．解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，100℃蒸发出来的是水蒸气，从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：D；A；B、萃取；（2）蒸馏装置中①的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）Fe（OH）3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法，故答案为：渗析．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为

mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为

mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为

mol·L-1。（2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为bg·cm－3,该溶液物质的量浓度是

mol·L－1。参考答案：略18.下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）

（2）试管C中苯的作用是

。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是

（3）反应2min~3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有

（填字母）。（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是:

。

参考答案：19.（12分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中属于非电解质的有

（填序号）。（2）