2022-2023学年山东省菏泽市成武县伯乐中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省菏泽市成武县伯乐中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面正方形结构，其理由是A．CH3Cl只有一种结构

B．CH2Cl2只有一种结构

C．CHCl3只有一种结构

D．CH4分子中四个键的键长、键角都相等参考答案：B2.下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】A、在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；B、根据钠的化学性质处理钠着火；C、生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；D、先生成氧化钠，最终生成了碳酸钠．【解答】解：A、若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，故A错误；B、钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确；C、钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；D、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误；故选B．3.控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A.反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，乙中石墨电极上被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D.电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极参考答案：C【详解】A.根据总方程式，FeCl3作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；B.因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D.当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选C。【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。

4.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质

B．用自来水制取蒸馏水

C．碘水中提取碘

D．检验溶液中的K+参考答案：C试题分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下层，A正确；B、通过蒸馏法制备蒸馏水，B正确；C、通过萃取提取碘水中的碘，不能蒸发，C错误；D、做钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，D正确，答案选C。5.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硫

B．铁

C．硅

D．铜参考答案：A略6.下列关于电解质的说法正确的是

A．NH3是弱碱，所以NH4Cl是弱电解质

B．酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质，非金属氧化物均是非电解质

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均由离子构成

D．非电解质在水溶液里和熔融时都不导电参考答案：D略7.下列变化中，由加成反应引起的是（

）A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D.苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色参考答案：BA、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B8.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑参考答案：A9.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A．O2和O3

B．11H和12HC．CH4和CH3CH3

D．CH3—CH2—CH2—CH3和参考答案：D子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项D正确，A是同素异形体，B是同位素，C是同系物，答案选D。10.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

A.①②③④

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A略11.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（

）A．甲一定是氢氧化钙

B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液

D．丁只能是盐酸参考答案：B12.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D．从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略14.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu参考答案：B试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。15.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题

⑴写出指定仪器的名称：A：

，B：

；⑵若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的

（填标号）；写出用此装置制取CO2的化学方程式：

；⑶用图1所示装置收集氧气，氧气应从

（填“a”或“b”）端导入；⑷要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择

。A．无色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水

D．燃着的木条参考答案：(1)指定仪器的名称：A：试管

，B：长颈漏斗（各1分）(2)可选择图中的A、B、C、D、F（填标号）制取CO2的化学方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)氧气应从

a（填“a”或“b”）端导入⑷要鉴别氧气和二氧化碳，不能选择

A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。参考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，，，HCl既表现氧化性又表现为还原性。18.（11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2N－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：

，并指出电解质溶液中OH－离子向

极移动。

若用该燃料电池电解饱和食盐水得C127.1g，则需肼

g，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需

。（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因

；（3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因为

。(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生

堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。（5）肼是强还原剂，与氧化剂H2O2反应时可放出大量的热，因此，肼可以作为火箭推进剂。某些共价键的键能键键能/kJ·mol－1键键能/kJ·mol－1键键能/kJ·mol－1N－N193N=N418N≡N946O－O142O=O497H－H436N－H391O－H463

根据以上信息，试写出肼与H2O2反应的热化学方程式

。参考答案：（1）N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O；负；1.6；通0.2molHC1气体。（2）

(3)甲烷难液化（甲烷是气体，而甲醇是液体）。（1分）

(4)碳（5）N2H4(g)＋2H2O2(g)＝N2(g)+4H2O(g)

△H＝－757kJ/mol19.(11分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(3分)（2）体系中发生反应的化学方程式是____________