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文档简介
2023年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.化学变化多姿多彩,美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是CuO、C、CO和HCl中的某一种,甲、乙、丙均能与X发生化学反应,则XA.CuO B.C C.CO D.HCl2.属于混合物的是A.碳酸钙 B.干冰 C.冰水 D.木炭3.小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,记录滴入的碳酸钠溶液的质量(x)与有关量的变化关系如图所示,下列判断正确的是()A.当碳酸钠溶液加至a点时,溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B.当碳酸钠溶液加至b点时,所得溶液的pH=7C.当碳酸钠溶液加至c点时,溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D.当碳酸钠溶液加至d点时,溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全4.下列对主题知识的归纳,完全正确的一组是A.化学与健康B.化学与农业①人体缺乏维生素A,会引起夜盲症②人体缺碘或碘过量,会引起甲状腺病变①农药有毒,应禁止施用农药②铵态氮肥能与碱性物质混用C.化学与生活D.化学与环境①硬水转化为软水,加入活性炭吸附②鉴别棉织物和毛织物,可灼烧闻气味①赤潮和水华,是水体富营养化污染现象②空气污染指数越高,空气质量越好A.A B.B C.C D.D5.丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89。下列说法正确的是()A.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 B.丙氨酸化学式中x=7C.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3∶1 D.丙氨酸属于无机化合物6.化学学科的思维方法有多种,其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是A.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸7.如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图,下列说法正确的是()A.t1℃时,MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B.t2℃时的MgS04饱和溶液,不管温度升高还是降低均有晶体析出C.t2℃时,MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D.t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时,溶质的质量分数增大8.咏梅诗句“二十里中香不断,青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是A.分子很轻B.分子不断运动C.分子体积小D.分子间有间隙9.经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是()温度/℃1020304050NaCl/g35.836.036.336.637.0KNO3/g20.931.645.863.985.5A.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃~30℃之间B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C.在20℃时,10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液D.分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃,KNO3析出的晶体多10.下列做法对人体无害的是A.为了节约粮食,把霉变大米淘净后继续食用B.用甲醛水溶液浸泡海产品,以达到保鲜目的C.做馒头时加入适量的小苏打,使馒头松软可口D.大多数维生素在人体内不能合成,每天需要大量摄取二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.如图是截取容器部分的物质变化过程微观示意图:(1)变化过程中参加反应的“”和“”的分子个数比为_________。(2)若“”表示氧原子,画出氧原子结构示意图___________。(3)变化Ⅱ属于___________变化。(填“物理”或“化学”)三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。试回答:(1)b点溶液中存在的溶质有_____(填化学式);(2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为_____:(3)a点所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性。若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前,X溶液可选用______,其现象为______若X溶液为少量硫酸铜溶液,请反应的化学方程式为______。待充分反应后,取出铁片,放入金属R,现察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象,得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为______。14.NO1为红棕色的大气污染物之一,在一定温度和催化剂条件下可用NH3将NO1还原生成N1.某同学在实验室中对NH3与NO1反应进行了探究。回答问题:如图一氨气的制备。实验室采用加热氯化铵和熟石灰反应制取氨气。氨气极易溶于水,密度比空气小,有刺激性气味。碱石灰是NaOH与CaO的混合物。①指出图中标号仪器名称:X___。氨气的发生装置可以选择图一中的___(填序号),反应的化学方程式为___。②要收集一瓶干燥的氨气,选择图一中的装置,其连接顺序为:发生装置___(按气流方向,用小写字母表示)。如图二NH3与NO1反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管中加入少量催化剂,充入NO1(两端用夹子K1、K1夹好),在一定温度下按图二所示装置进行实验(夹持仪器略去),试回答操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管。①Y管中___②反应的方程式___将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,再打开K1③___④___五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成,兴趣小组的同学对此进行了如下探究。该粉末由什么组成?铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应,而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑)。猜想Ⅰ:该粉末由铜、铁组成;猜想Ⅱ:该粉末由铜、铝组成;猜想Ⅲ:该粉末由__________组成。步骤实验操作实验现象实验结论①取一个烧杯,加入适量粉末样品,再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解,有气泡产生粉末一定含有_____②另取一个烧杯,加入适量粉末样品,再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解,_____气泡产生粉末一定含有铝综合上述实验,说明猜想__________成立。有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②,你认为能______(填“能”或“不能”),理由是__________。铝与稀盐酸反应的化学方程式是___________。16.如图所示,在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。作为对照试验的是试管_____(选填①~⑥编号)。试管②、⑤溶液变为红色,其原因是溶液中溶质都含有_____元素。试管⑥中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于_____(填物质类别),可做_____肥使用,取该溶液灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈_____色。将试管⑤倒入试管④中,写出该反应的化学方程式_____。充分反应后溶液呈现_____。A红色B紫色C蓝色实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中,最终得到红色溶液,则大烧杯的废液中除了石蕊外,一定还含有_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】
A、如果X是氧化铜,C可以和CuO反应生成Cu和CO2,CO可以和CuO反应生成Cu和CO2,HCl可和CuO反应生成CuCl2和H2O,符合题意;B、如果X是碳,一氧化碳和盐酸均不能和碳反应,不符合题意;C、如果X是一氧化碳,碳和盐酸均不能和一氧化碳反应,不符合题意;D、如果X是盐酸,碳和一氧化碳均不能和盐酸反应,不符合题意。故选A。2、D【解析】
A、碳酸钙中只含有一种物质成分,属于纯净物;故选项错误。B、干冰是固体二氧化碳,只含有一种物质成分,属于纯净物;故选项错误。C、冰水中只含有水分子,属于纯净物;故选项错误。D、木炭中含有碳以及少量杂质,属于混合物;故选项正确。故选:D。【点睛】纯净物与混合物的区别:是否含有单一成分,或者有唯一的化学式。3、B【解析】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答;向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,先后反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。【详解】A、甲图中,当碳酸钠溶液加至a点时,表示溶液中Na2CO3过量,错误;B、乙图中,当碳酸钠溶液加至b点时,已经把酸反应完全,此时所得溶液的pH=7,正确;C、丙图中,当碳酸钠溶液加至c点时,NaCl的质量不再增加,说明两个反应都发生完了,此时溶液中含有的溶质只有氯化钠,错误;D、丁图中,当碳酸钠溶液加至d点时,加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全,开始与溶液中BaCl2反应,而不是反应完全,错误;故选B。4、A【解析】
A、化学与健康:人体缺乏维生素A,会引起夜盲症;缺碘或碘过量,会引起甲状腺病变,符合题意;B、化学与农业:农药有毒,不合理使用会污染水资源,应当合理使用;铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,会产生氨气,不仅污染大气,还会降低肥效,不符合题意;C、化学与生活:硬水转化为软水,最理想的方法是蒸馏,生活中常用的方法是煮沸;鉴别棉织物和毛织物,可灼烧闻气味,棉织物有烧纸的气味,毛织物有烧毛发的气味,不符合题意。D、化学与环境:赤潮和水华,是因为水体含有氮、磷元素等太多,水体富营养化污染现象;空气污染指数越高,空气质量越差,空气污染指数越低,空气质量越好,不符合题意。故选A。5、B【解析】
A、分子中不能在含有其他分子,故A错误;B、丙氨酸的相对分子质量为89,则,解得x为7,故B正确;C、丙氨酸中碳、氮元素原子的的个数比为3∶1,故C错误;D、丙氨酸是含有碳元素的化合物,属于有机化合物,故D错误。故选B6、C【解析】A.金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜不能与稀硫酸反应生成氢气;B.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸也生成盐和水;C.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性;D.酸能使石蕊试液变红,CO2通入石蕊试液中,二氧化碳和水反应生成碳酸,溶液呈酸性,使紫色的石蕊试液变红,CO2是非金属氧化物,不是酸。选C7、B【解析】试题分析:A、t1℃时,MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等,故A错误;B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时,溶解度随温度升高而增大,可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液;在高于t2℃时,溶解度随温度升高而减小,可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液,故B正确;C、t2℃时,MgS04饱和溶液升温后有晶体析出,仍然是饱和溶液,故C错误;D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时,溶液组成不变,溶质的质量分数不变,故D错误;故选B.考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.点评:本题考查了溶解度曲线的应用,完成此题,可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.8、B【解析】在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动,故选B。9、C【解析】
由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知,氯化钠的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,受温度影响较大。【详解】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃∼30℃温度范围内分别从36g∼36.3g、31.6g∼45.8g,所以曲线会相交,则KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃∼30℃之间,故A正确;B、由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知,两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,故B正确;C、在20℃时,氯化钠的溶解度是36g,10g水中加入溶解的NaCl的质量为,10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为的NaCl溶液,故C不正确;D、氯化钠的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,受温度影响较大,分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃,KNO3析出的晶体多,故D正确。故选C。【点睛】根据固体的溶解度表可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10、C【解析】
A、霉变后的食物即使清洗亦对人体有害,故不能食用霉变大米,选项错误;B、甲醛水溶液具有毒性,不能用来保鲜食品,选项错误;C、小苏打用于制作糕点,可分解出二氧化碳使食物松软可口,选项正确;D、人体所需营养素摄取适量即可,大量反而对人体有害,选项错误。故本题选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、1∶2物理【解析】
(1)假设化学式为X2,化学式为XY,生成物的化学式则为X2Y,因此上述反应可以写成符号表达式为X2+XY→X2Y,根据反应前后原子种类与数目不变对其进行配平,可以得到化学方程式为,所以参加反应的“”和“”的分子个数比为1:2;(2)氧原子为8号元素,位于第二周期,电子层数为2层,核内质子数为8,第一层电子数为2,第二层电子数为6,所以氧原子结构示意图为;(3)从图中可知,物质分子没有发生变化,分子是保持物质性质的最小分子,分子没有变化,说明没有发生化学变化,变化Ⅱ属于物理变化。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、NaCl和NaOH16g4.5%【解析】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】(1)b点溶液中pH值大于7,故溶液中存在的溶质有NaCl和NaOH;(2)a点的pH值为7,说明这时恰好反应,消耗氢氧化钠溶液的质量为16g;(3)设a点所得溶液中溶质的质量为xx=1.17ga点所得溶液中溶质的质量分数:答:a点所得溶液中溶质的质量分数为4.5%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、盐酸(或稀硫酸)铁片表面有气泡冒出,一段时间后,溶液变成浅绿色CuSO4+Fe═FeSO4+CuR>Fe>Cu(或Cu<Fe<R)【解析】
(1)若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前,X溶液可选用盐酸(或稀硫酸);其现象为铁片表面有气泡冒出,一段时间后,溶液变成浅绿色;(2)硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式为:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu;待充分反应后,取出铁片,放入金属R,观察到R表面有黑色固体析出;根据上述实验现象,得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为R>Fe>Cu(或Cu<Fe<R)。【点睛】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置越靠前,反应的速率越快,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14、试管A1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑a→d→c→f→e→j红棕色消失8NH3+6NO17N1+11H1O氢氧化钠溶液进入Y管反应后气体分子减少,导致Y管内气压减小【解析】
(1)①X是试管;反应需要加热,氨气的发生装置可以选择图一中的A,反应的化学方程式为:1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑。故填:试管;A;1NH4Cl+Ca(OH)1CaCl1+1H1O+1NH3↑。②其连接顺序为:发生装置:a(导出气体)→d→c(干燥气体)→f→e(收集气体)→j(防止液体倒吸)。故填:a→d→c→f→e→j。(1)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管,Y管中红棕色消失,是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式:8NH3+6NO17N1+11H1O;将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,再打开K1,氢氧化钠溶液进入Y管,是因为反应后气体分子减少,导致Y管内气压减小,实验过程如下所示:操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管。Y管中红棕色消失反应的方程式:8NH3+6NO17N1+11H1O将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,再打开K1氢氧化钠溶液进入Y管反应后气体分子减少,导致Y管内气压减小五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、铁、铝铜有Ⅱ能根据实验探究第一步现象,确认粉末一定含有不与酸反应的铜,排除猜想3;而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后,溶液颜色有变化的,证明猜想二成立,溶液颜色无变化的,证明猜想一成立2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。【解析】
[提出猜想]猜想Ⅰ:粉末由铜、铁组成;猜想Ⅱ:粉末由铜、铝组成;猜想Ⅲ:粉末由铁、铝组成;[实验探究]铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气,铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应,铁会与酸反应,铜不会与酸反应,所以:步骤实验操作实验现象实验结论①取一个烧杯,加入适量的粉末样品,再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解,
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