2022年浙江省金华市义乌第四中学高二化学联考试卷含解析

2022年浙江省金华市义乌第四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是A.0.16

B.0.08

C.0.06

D.0.02参考答案：C略2.常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是

A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Fe3+、、、

B.K/c.1的溶液中:、、、

C.由水电离出的c

的溶液中:、、SO42-、

D.澄清溶液中:、、、

参考答案：A略3.以下能级符号不正确的是A.3s

B.3p

C.3d

D.3f参考答案：略4.下列有关电池的说法不正确的是A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：A略5.在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的

A．

所有的原子有可能处在同一个平面上B．

所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上参考答案：C6.将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系

A．HClO

B．H2O

C．Cl—

D．H+

参考答案：B略7.

常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A.的溶液中，、、、

B.的溶液中，、、、

C.水电离出的溶液中，、、、

D.的无色透明溶液中，、、、参考答案：D略8.在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2参考答案：C略9.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.无法判断参考答案：C略10.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．浓盐酸

D．碳酸钠溶液参考答案：B略11.已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列表达正确的是：A.金刚石比石墨稳定B.C(s、石墨)＝C(s、金刚石)

△H＝＋1.9kJ/molC.△H1＜△H2

D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小参考答案：B略12.下列说法中错误的是()A.用联合制碱法制造纯碱和氯化铵,原料的利用率高,完全不必考虑环境保护的问题B.化工生产技术始终是在不断创新中发展,侯氏制碱法也还需要改进C.社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力D.纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用参考答案：A解析：化工生产一般都会产生污染物,要科学地评价纯碱生产技术及其他化工生产技术。13.下列有关金属的说法正确的是（

）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高参考答案：D略14.三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。下列关于三聚氰胺的说法不正确的是

（

）A、三聚氰胺的分子式为C3H6N6B、三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C、三聚氰胺的二取代物可以有两种D、三聚氰胺不属于芳香烃参考答案：B略15.当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（）A．一个氮氮叁键形成的同时，有3个H﹣H键形成B．一个氮氮叁键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D．一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N﹣H键形成参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：A．一个氮氮叁键形成是逆反应，同时有3个H﹣H键形成也是逆反应，故A错误；B．一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有3个H﹣H键断裂也是正反应，故B错误；C．一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有6个N﹣H键断裂是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．一个氮氮叁键断裂是正反应，同时有6个N﹣H键形成也是正反应，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。（1）检查图1所示装置气密性的方法是______

_____________

。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______________

____________。（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________

_

_。参考答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高（每个空3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。参考答案：把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可；FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（胶体）+3HCl；

用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。18.某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）为

，KW=

，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H+）=5.0×10﹣5mol/L，则c（OH﹣）为

．参考答案：2.0×10﹣7mol/L4.0×10﹣148.0×10﹣10mol/L【考点】离子积常数．【分析】纯水中水电离的c（H+）=c（OH﹣），据此确定c（OH﹣），根据KW=c（H+）?c（OH﹣）计算水的离子积，盐酸中c（OH﹣）=，据此计算．【解答】解：纯水中水电离的c（H+）=c（OH﹣），所以c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，KW=c（H+）?c（OH﹣）=（2.0×10﹣7）2=4.0×10﹣14；若向水中加入盐酸，使c（H+）=5.0×10﹣5mol/L，则c（OH﹣）=mol/L=8.0×10﹣10mol/L，故答案为：2.0×10﹣7mol/L；4.0×10﹣14；8.0×10﹣10mol/L．19.（13分）X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。(1)

X、Y分子量之差为_________。(2)1个Y分子中应该有________个氧原子。(3)X的分子式是_________

______。

(4)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：①

写出A的结构简式

；②

写出F→G的化学方程式：③E→F的反应类型是

反应；④写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

。ⅰ．分子内除了苯环无