广西壮族自治区柳州市第二十二中学高三化学测试题含解析VIP

广西壮族自治区柳州市第二十二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（

）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D略2.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥

B．⑤④②①③⑥

C．⑤④③①②⑥

D．⑤③②④①⑥参考答案：B略3.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4Br的电子式：

B.S的结构示意图：C.乙醇的结构简式：C2H6O

D.原子核内有18个中子的氯原子：参考答案：D略4.将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A．0.4/3mol

B．2/3mol

C．0.8mol

D．2mol参考答案：B略5.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略6.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略7.若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（

）A．12.5gCH2==CHCl和12.5g聚氯乙烯中含氯原子数均为0.2NAB．18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NAC．23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NAD．84gNaHCO3固体和106gNa2CO3固体中CO2-3的数目均为NA参考答案：A略8.下列相关实验不_达到预期目的的是参考答案：A略9.下列实验装置及操作正确的是()参考答案：DA．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。10.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C11.下列说法正确的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大B.室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.25℃时，pH=13的1.0LBa溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH参考答案：B12.强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（

）A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是A13+、Na＋、K＋和C1―参考答案：D略13.下列微粒中，含有孤对电子的是

（

）A．SiH4

B．CH4

C．H2O

D．NH4+参考答案：B略14.下列有关实验问题的叙述正确的是A．实验室用右图所示装置制取乙烯B．配制0.1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMnO4溶液D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴参考答案：C略15.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA

⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。图K4－26－3制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用__________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物(写出结构简式)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________(填字母)。(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须____________________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有______________。参考答案：(1)乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，导致实验失败(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2(3)①增加乙酸浓度②减小生成物浓度(或移走生成物)(4)AB(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。

(1)已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为

▲

。

(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？

▲

。其中有一步反应中用到有机物

，请写出实验室保存该有机物方法：

▲

。

(3)布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是

▲

；请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式

▲

。①苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；②能与银氨溶液反应产生光亮的银境；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

(4)参照上述合成路线中的有关信息，写出由对二甲苯为主要原料制备的合成流程图（无机试剂任选）。合成线路图示例如下：

参考答案：（14分）(1)

(2分)

(2)4步(2分)

隔绝空气，密封保存(2分)

(3)互为同系物(2分)

(2分，任一种即可，其他合理答案也可)

(4)(4分)略18.【化学—选修2：化学与技术】(15分)碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为____________________________________________；(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有____________________________________________________；(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：____________________________________________________；(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________________________________________________。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：[化学—选修2：化学与技术](15分)(1)60e－(2分)

(2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分，每对1个得1分)(5