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文档简介
2023年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.空气成分中,约占体积分数0.03%的气体是()A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳2.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂,其化学式为C12H17NO,下列有关该物质的说法正确的是A.属于无机物B.碳、氢元素质量比为12:17C.相对分子质量为191D.由31个原子构成3.下列有关燃烧的说法正确的是A.用水灭火,目的是降低可燃物的着火点B.白磷在冷水中,通入空气后也能燃烧C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分D.天然气、乙醇均是可再生能源4.归纳是一种重要的学习方法,下面是小红同学对一些知识归纳的情况,其中正确的是A.现象与解释:热胀冷缩——分子大小改变B.纯棉织物、纯羊毛织物——用灼烧闻气味来鉴别C.低血糖头晕——马上补充蛋白质D.环境问题与相关物质:温室效应——SO25.下列图示的实验操作正确的是()A.测定溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.干燥氢气 D.检验溶液的酸碱性6.下列实验操作正确的是()A.测溶液pH B.熄灭酒精灯C.取用固体药品 D.过滤操作7.要使下图装置中的小气球鼓起来,使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤8.向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液,下列说法错误的是()A.加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀B.向反应后溶液中加入氧化铜,无明显现象,则反应后溶液中一定有氯化镁C.向反应后溶液中加入硫酸铜,有蓝色沉淀,则反应后溶液中一定有两种溶质D.产生沉淀的化学方程式是:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓9.向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸,直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的成分,所选试剂不正确的是A.稀硫酸溶液 B.锌粒C.紫色石蕊溶液 D.碳酸钠溶液10.调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是()A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油11.过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为:KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是A.K2O B.KOH C.K2CO3 D.KHCO312.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质(少量)试剂和操作方法ACO2HCl通过氢氧化钠溶液BCuCuO加入适量稀硫酸,充分反应后过滤,蒸发结晶CCaCl2HCl加入足量碳酸钙,过滤,洗涤干燥DKNO3NaCl冷却热饱和溶液,过滤A.A B.B C.C D.D二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示(不含结晶水),请回答:①00C时,甲、乙、丙的溶解度最大的是_____。②t20C时,将30克甲固体加入到50克水中,充分搅拌后的所得溶液是_____(填“饱和”“不饱和”);所得溶液的质量分数为_____(列式即可)。③若甲中含有少量乙,应用_____法提纯甲。④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t20C降温至00C后,溶液的质量分数由大到小的顺序是_____。⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点,可采取的措施是_____。14.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.15.将一定量的Zn加入含有Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到固体和溶液。其中会导致溶液质量减小的化学反应方程式为_________;若反应后溶液呈蓝色,此时溶液中一定含有的金属离子有_________,可能含有的金属离子有_________。16.(1)化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。现有H、C、O、N、Na五种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):①最简单的有机物___;②空气中含量最多的气体___;③人体中含量最多的物质是___;④炉具清洁剂中的碱___。如图是某品牌电饭煲的示意图。①所标物质中,属于合金的是___(填一种即可);②电饭煲的外盖是塑料做的,制作时该用___塑料(填“热塑性”或“热固性”)③铝有很好的抗腐蚀性,其原因是(用化学方程式回答)___。④把煮好米饭的盖子打开,从内盖上淌下来的水是___(填“硬水”或“软水”)。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题。(1)写出仪器的名称:⑧_____。(2)当制取较多量CO2时,制取装置的仪器组合是_____(填序号),化学方程式是_____。(3)阅读材料,回答问题:①氨气是有刺激性气味的无色气体,密度比空气的小,极易溶于水,其水溶液显碱性。②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变成蓝色:氨气遇到浓盐酸时产生白烟(生成NH4Cl固体)。Ⅰ.制取氨气的装置与实验室用_____(填“高锰酸钾”或“过氧化氢溶液”)制氧气的装置相同。Ⅱ.若用图2所示装置收集氨气,进气口应为_____(填“m”或“n”)端,检验氨气是否收集满的方法是_____。18.请根据下图所示的实验装置图填空。仪器①的名称是_____;实验室用A装置制取氧气,该反应的化学方程式为_____,若要收集较为纯净的氧气,收集装置应选用_____(填序号)。如图H,将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中,化学方程式为_____。实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是_____(填序号),该反应的化学方程式为_____,该装置的优点是_____。收集装置若选E,用排空气法收集气体,则气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。反应结束,要从反应后的混合物中得到氯化钙固体需要用到上述的_____装置(填序号)。下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。试管中反应发生后,a处的实验现象是_____,b处的化学方程式是_____,烧杯中的实验现象是_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)实验室中有一包变质的氢氧化钙粉末共17.4g,为测定其中氢氧化钙的质量分数,现进行如下实验:取一定量的粉末于试管中,向试管中加入了一定质量、质量分数为7.3%的稀盐酸,所得数据如图所示。回答下列问题(计算结果精确到0.1%):请按反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式:_____________________;________________________。这包粉末中氢氧化钙的质量分数_________?恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数__________?
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
氧气大约占空气体积的21%,氮气大约占空气体积的78%,稀有气体大约占空气体积的0.94%,二氧化碳大约占空气体积的0.03%。故选D。【点睛】空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。2、C【解析】
A、该物质含有碳元素,属于有机物;故选项错误;B、碳、氢元素的原子个数比为12:17;故选项错误;C、相对分子质量=12×12+1×17×14×16=191;故选项正确;D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成;故选项错误;故选:C。3、C【解析】
A、用水灭火,目的是降低可燃物的着火点是错误的说法,是降低温度到着火点以下,故错误;B、白磷在冷水中,通入空气后也能燃烧是错误的叙述,燃烧的达到着火点,故错误;C、将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分是正确的叙述,增大了接触面积,故正确;D、天然气、乙醇均是可再生能源是错误的叙述,天然气不是可再生能源,故错误。故选C4、B【解析】
A、热胀冷缩,是因为分子之间的间隔随着温度的升降而增减,不是分子大小改变,不符合题意;B、羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时产生烧焦羽毛的气味,棉花属于纤维素,纤维素燃烧时和纸燃烧的气味相同,可以用灼烧闻气味来鉴别,符合题意;C、低血糖头晕,应马上补充葡萄糖,不符合题意;D、温室效应是由二氧化碳引起的,二氧化硫会导致酸雨,不符合题意。故选B。5、B【解析】
A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,测定溶液的pH值,不能将试纸插入溶液中,以免污染溶液,故选项错误;B、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中,并有玻璃棒不停搅拌,使溶解产生的热量迅速扩散;故选项正确;C、用浓硫酸干燥气体,为了使气体与浓硫酸充分接触,应该“长管进、短管出”;故选项错误;D、取少量待测液与试管中,滴入2-3滴石蕊溶液,检验溶液的酸碱性,以免污染溶液,故选项错误;故选:B。6、B【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;B、熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作正确;C、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误;D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。故选B。7、B【解析】
①硝酸铵溶于水吸热,使瓶内压强减小,小气球不会鼓起来;②镁和稀硫酸反应生成氢气,使瓶内压强增大,小气球会鼓起来;③氢氧化钠溶于水放热,使瓶内压强增大,小气球会鼓起来;④生石灰和水反应放热,使瓶内压强增大,小气球会鼓起来;⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,使瓶内压强增大,小气球会鼓起来。能使小气球鼓起来的是②③④⑤。故选B。8、B【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,不产生沉淀;再与氯化镁反应,产生白色沉淀。【详解】A、由分析可知,加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀,说法正确;故不符合题意;B、向反应后溶液中加入氧化铜,无明显现象,说明溶液中不存在盐酸,中性或碱性,反应后溶液中不一定有氯化镁;因此说法错误;故符合题意;C、向反应后溶液中加入硫酸铜,有蓝色沉淀,可知氢氧化钠过量,则反应后溶液中一定有氯化钠和氢氧化钠两种溶质,说法正确;故不符合题意;D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,因此生成沉淀的化学方程式是:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓,说法正确;故不符合题意;故选B9、A【解析】
向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸,直至液体呈无色,说明氢氧化钠完全反应,盐酸恰好完全反应或过量。反应后所得溶液中溶质的成分中一定存在氯化钠,可能存在盐酸。【详解】A、加入稀硫酸,由于稀硫酸不能和盐酸反应,不能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故A错误;B、加入锌粒,如果盐酸过量,则和锌反应生成氯化锌和氢气,过程中产生气泡;如果盐酸恰好完全反应,则无明显现象能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故B正确;C、加入石蕊试液,如果盐酸过量,则溶液变红色;如果盐酸恰好完全反应,则石蕊试液不变色,能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故C正确;D、加入碳酸钠溶液,如果盐酸过量,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,过程中产生气泡;如果盐酸恰好完全反应,则无明显现象,能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故D正确。故选A。10、D【解析】
A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物,属于溶液,故A错误;B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物,属于溶液,故B错误;C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物,属于溶液,故C错误;D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定,属于乳浊液,故D正确,故选D。11、D【解析】
根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变,可知反应前有1个钾原子,1个碳原子,1个氮原子,4个氢原子,3个氧原子,反应后有1个氮原子,3个氢原子,因此一个x分子中,含有3个氧原子,1个氢原子,1个钾原子,1个碳原子。故选D。12、D【解析】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会将主要物质除去,故A错误;B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,充分反应后过滤,洗涤烘干即可,无需进行蒸发,故B错误;C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,无需进行洗涤、干燥,故C错误;D、KNO和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3结晶出来、再过滤的方法,故D正确。故选D。【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、丙饱和降温结晶(或冷却热的饱和溶液)乙>甲>丙升温至t2,加溶质甲【解析】
①由溶解度曲线可知:0℃时,甲、乙、丙的溶解度最大的是丙;②根据溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度为50g,即t2℃时,100g水中最多溶解50g甲,将30克甲固体加入到50克水中,最多溶解15g,充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g,属于饱和溶液;所得溶液的质量分数=;③甲受温度的影响变化比乙大。若甲中含有少量乙,应用降温结晶法提纯甲;④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到0℃时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度随温度的降低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数=,溶解度越大,质量分数越大,0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙;⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点,溶液由t1℃的饱和溶液转变为t2℃的不饱和溶液,溶液中溶质质量增加,可采取的措施是:升温至t2℃,加溶质甲。14、5:1625056【解析】
(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为1×10:16×2=5:16。(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为12×15+1×10+14×2+16×2=250。(3)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为。15、Al3+、Zn2+、Cu2+(或铝离子、锌离子、铜离子)Ag+(银离子)【解析】
题目中所涉及的金属活动性顺序由强到弱的顺序是:Al、Zn、Cu、Ag,锌不与硝酸铝反应,则先发生反应①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,在发生反应②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。反应①中,每消耗340份质量的硝酸银,就会生成189份质量的硝酸锌,溶液的质量逐渐减小。反应②中,每消耗188份质量的硝酸铜,就会生成189分质量的硝酸锌,溶液的质量增大。若反应后溶液呈蓝色,则溶液中含有铜离子,则对应的可能有三种情况:a、反应①没有进行完全,此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子、银离子;b、反应①恰好完全反应,溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子;c、反应①完全反应,反应②部分反应,此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子。综合分析可知,溶液中一定含有铝离子、锌离子、铜离子,可能含有银离子。故答案为:、Al3+,Zn2+,Cu2+(或铝离子、锌离子、铜离子)、Ag+(银离子)。16、CH4N2H2ONaOH铝合金(或不锈钢)热固性4Al+3O2=2Al2O3软水【解析】
根据提供的元素种类可知(1)①最简单的有机物为甲烷化学式为CH4;②空气中含量最多的气体氮气化学式N2;③人体中含量最多的物质是水,化学式为H2O;④炉具清洁剂中的碱为氢氧化钠化学式为NaOH;(2)①所标物质中,属于合金的是铝合金(或不锈钢);②电饭煲的外盖是塑料做的,制作时该用热固性;③铝有很好的抗腐蚀性,其原因是4Al+3O2=2Al2O3④把煮好米饭的盖子打开,从内盖上淌下来的的水是纯净水,属于软水。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、长颈漏斗①②⑦⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高锰酸钾n把湿润的红色试纸放在m导管口处,若试纸变蓝则集满【解析】
(1)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在制取较多的二氧化碳,选择锥形瓶而不选择试管;(2)实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气,属于固体加热型;(3)根据氨气的性质确定收集和检验。【详解】(1)仪器⑧的名称为:长颈漏斗;(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在制取较多的二氧化碳,选择锥形瓶而不选择试管,制取装置的仪器组合是:①②⑦⑧;化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)Ⅰ.实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气,属于固固加热型,和高锰酸钾制取氧气的装置相同;Ⅱ.氨气的密度比空气小,若用图2所示装置收集,应短进长出,进气口应为n端;又因为氨气溶于水溶液呈碱性,检验氨气是否收集满的方法是:把湿润的红色试纸放在m导管口处,若试纸变蓝则集满。18、蒸发皿2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑G3Fe+2O2Fe3O4BCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止aCD紫色石蕊试液变红CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
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