2022-2023学年湖南省娄底市明礼实验中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市明礼实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：C【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．2.、下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略3.硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（

）A.80﹪

B.20﹪

C..40﹪

D无法计算参考答案：C略4.下列各组材料中，不能组成原电池的是

ABCD两极材料锌片、铜片锌片、石墨铜片、银片铁片、铜片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸银溶液稀盐酸参考答案：A略5.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志是(

)①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧参考答案：A略6.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子

②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否溶于酸

④白酒中是否含甲醇A.①② B.①④ C.②③ D.③④参考答案：C【详解】①选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；②小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；③蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有②③，故选C。

7.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gB．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高参考答案：C略8.

对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略9.下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③参考答案：C10.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气参考答案：A略11.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略12.通过一步反应不能直接完成的是①N2→NO2

②NO2→NO

③NH3→NO

④NO→HNO3

⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A.①⑤ B.① C.①④⑥ D.①④参考答案：B【详解】①N2+O22NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故①选；②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不选；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不选；④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不选；⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不选；⑥4HNO3（浓）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不选；答案选B。

13.下列各组物质中互为同位素的是

A．和

B．D和T

C．H2O和H2O2

D．O3和O2参考答案：B略14.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（

）No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.5～51×1012/L2血红蛋白75110～150g/L3血小板计数205.5100～300109/LA．硒

B．锌

C．铁

D．碘参考答案：C略15.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是选择有机化学方程式反应类型A取代反应BCH4+Cl2CH3Cl+HCl置换反应CCH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br加成反应DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3取代反应参考答案：A【详解】A.苯和液溴反应为取代反应，Br原子取代苯环上的氢原子，属于“上一下一”取代反应的特点，故A正确；B.甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，生成物中没有单质生成，不是置换反应，故B错误；C.丙烯和溴反应双键变单键，属于“只上不下”加成反应的特点，属于加成反应，但是溴原子应加在双键两侧的碳原子上，故C错误；D.乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，生成物中应有水生成，故D错误；故答案为：A。【点睛】取代反应特点“上一下一”，生成物至少两种；加成反应的特点“只上不下”，原子应加在双键两侧的碳原子上；置换反应必须有单质生成。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接______，______接______，______接H,G接F。(2)在装置中；①饱和食盐水起的作用是_______________________。

②浓硫酸起的作用是______________。(3)化学实验中检验是否有CI产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有CI产生，可观察到的现象是_______________，写出反应方程式_______________。(4)写出下列化学反应的离子方程式①气体发生装置中进行的反应:______________________________;②尾气吸收装置中进行的反应:______________________________。参考答案：(1)CDAB(1分)

(2)除去挥发出的HCI气体，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)：

吸收水蒸气，干燥CI

(1分)(3)试纸变蓝(1分)

2KI+Cl=2KCI+I

(2分)(4)MnO+4H++2C1－=Mn+C1↑+2HO

C1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：（1）元素B符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和_________________。（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：(1)Be

铍

第二周期ⅡA族

(2)

(3)

(4)H-O-H

H-F

(5)O

(6)H2O>HF

(7)减小【分析】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素，据此分析解题。【详解】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素；(1)由分析可知元素B为铍元素，符号为Be；其原子结构示意图为，则在周期表中的位置是第二周期ⅡA族；(2)元素C为碳元素，核电荷数为6，其原子结构示意图为；(3)元素C为碳元素，元素M为硫元素，N为氯元素，则C与S可形成CS2，是共价化合物，其电子式为；C与Cl可形成CCl4，是共价化合物，其电子式为；(4)元素A为氢元素、D为氧元素、E为氟元素，则元素A与D、E形成10电子分子分别为H2O和HF，均为共价化合物，对应的结构式分别为H-O-H和H-F；(5)元素D为氧元素，M为硫元素，为同族元素，核电荷数大，元素非金属性弱，则O元素的非金属性较强；(6)两分子间都存在氢键，常温下水为液体，氟化氢为气态，所以沸点：H2O＞HF；(7)在一定条件下，H2、O2和H2SO4溶液可构成燃料原电池，该电池在放电过程中，发生的总反应为2H2+O2=2H2O，则H2SO4溶液的浓度降低，溶液的酸性将减小。【点睛】在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。

18.阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为

、

。（2）若已知1mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：

。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。

参考答案：略19.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaO