内蒙古自治区呼和浩特市东井子中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市东井子中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．在标况下生成11.2LCO2时，转移的电子为2mo1D．题述反应中CO2为氧化产物参考答案：AD略2.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

（）

A．7:2

B．7：1

C．7：3

D．7：4参考答案：BC3.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出。参考答案：CD4.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

参考答案：答案：BD5.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是A.B区的OH?通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B.c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e?H2↑C.图中右管中的OH?通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应D.当有1mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2L参考答案：D依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c是负极，d是正极；电解池中的电极反应为：a电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；b电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为：c为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d电极为正极得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。A．a为阳极，电解时阴离子向阳极移动，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促进水的电离生成H+，pH减小，故A错误；B．根据上述分析，c是负极，故B错误；C．图中右管中的OH-通过隔膜向负极移动，即向c电极移动，d为正极，发生还原反应，故C错误；D．b为阴极，当有1mol电子转移时生成0.5mol氢气，标准状况下的体积为11.2L，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电解池和原电池原理，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点。本题中正确判断右边装置的种类是解题的关键。6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为()A．

B．

C．

D．参考答案：B略7.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是

A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同

B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末

C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物

D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质参考答案：D8.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：A9.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C10.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4参考答案：C考点：燃烧热．

专题：化学反应中的能量变化．分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C．符合燃烧热的定义，故C正确；D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．故选C．点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征11.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（

）A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液参考答案：B略12.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：B略13.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

(

)A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大C．Zn能与稀硫酸反应生成氢气，故Zn与稀硝酸反应也生成氢气。D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略14.（2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)18.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A.环己烯

B.丙炔

C.乙烷

D.苯参考答案：D本题考查有机物分子的结构知识。环己烯中的饱和碳原子是正四面体构型，所有原子不在同一平面内。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面内。苯分子所有原子共平面。

15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

（

）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．

四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(2012河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)①搅拌的目的是

,②选择水浴加热方式,其优点是:

。(2)40℃复盐开始热解生成该反应的化学方程式为:

。(3)40℃时,开始滴加卤水的目的是

。(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)]越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还必须用到的玻璃仪器有:

。②已知某温度时,一些银盐的K如下表:

难溶盐AgClAgBrAgI

K

5.8.

颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时,可用作指示剂的是

(选填序号:a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是

。(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有:

。①充分灼烧后,剩余固体的质量②灼烧时,测得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)③灼烧时的温度和时间④碱式碳酸镁的密度参考答案：(1)①使反应物充分接触,提高反应速率

②反应物均匀受热↑↑(3)吸收复盐热解放出的和部分(4)①容量瓶(一定规格)、胶头滴管②c

碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀(5)①②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物G

(1,6-己二酸)

是合成尼龙的主要原料之一，可由烃A制备，合成路线如图1，烃A的质谱图如图2，回答下列问题：（1）A

的化学名称为________，D的官能团名称为__________________。（2）A→B

的反应类型是______________，F→G

的反应类型是_______________。（3）F的结构简式为___________________________。（4）若H2NRNH2为已二胺，则由G

合成尼龙的反应方程式为_____________________________。与G含有相同官能团的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式是______________（写出一种即可）。（5）由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为______________________。（其它试剂任选）参考答案：(1)环己烯

羰基、羟基

(2)氧化反应

水解反应

(3)

(4)

8

或

(5)解析：由质谱图可知A的相对分子质量为82，B、C均含6个C，则A含有六个碳原子，故A为C6H10，为环己烯，发生氧化反应生成，与水发生加成反应生成，发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成F，F为，再发生水解反应生成，与发生缩聚反应生成尼龙为。(1)由上述分析可知A的化学名称为环己烯，D为，其中还有的官能团有羰基、羟基，故答案为：环己烯；羰基、羟基；(2)根据上述分析，A为C6H10，发生氧化反应生成；F为发生水解反应生成，故答案为：氧化反应；水解反应；(3)F的结构简式为，故答案为：；(4)由G合成尼龙的化学方程式为；G为，与G含有相同官能团的同分异构体可以看成C4H10的二取代产物，C4H10有2中结构正丁烷和异丁烷，其中正丁烷的二取代(取代基相同)产物有6种，异丁烷的二取代产物有3种，共9种，除去G，还有8种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为或，故答案为：；8；或；(5)制备1，3-环己二烯，可与溴发生加成反应生成，然后在发生消去反应可生成，流程为，故答案为：。点睛：本题考查有机物的合成，把握官能团的变化、碳链变化、有机反应为解答的关键。本题的易错点为(4)中G的同分异构体的数目的判断，容易将G本身包括进去。18.[化学选修5—有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氢、氧三种元素）是一种重要的化学合成前体，由质谱图可得A的相对分子质量为166。A分子中氧的百分含量约为29%，A的环上只有一个支链，且有如下转化关系：其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。

（1）A的他学式为

（2）E中官能团的名称是

A→B的反应类型是

（3）F中在一条直线上的碳原子最多有

个。

（4）写出①C→B的化学反应方程式

②A→D的化学反应方程式

（5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：①能与FeCl3反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1molW能与2molNaOH反应；④除苯环外无其它环状结构；⑤核磁共振氢谱图显示W分子中不同环境的氢原子