2023届安徽省枞阳县达标名校中考猜题化学试卷含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为A． B．C． D．2．已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液的溶质质量分数为A．15% B．20% C．25% D．30%3．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液4．下列说法正确的是()A．塑料、合成橡胶和合金属于合成材料B．同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C．稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀D．草木灰(含K2CO3)和硫酸铵混合施用会降低肥效5．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体6．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上7．使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法错误的是（）A．有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C．不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即浇水来熄灭桌子上燃着的酒精D．氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液8．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2D．可利用点燃的方法进行尾气处理9．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是①食盐和水②二氧化锰和过氧化氢溶液③固体氢氧化钠和水④石灰石和稀盐酸⑤硝酸铵和水⑥铁与稀硫酸A．①②④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑥10．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z11．水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水C．用肥皂水可区分硬水和软水D．硬水经过过滤后就能变为软水12．下列属于复合肥料的是A．NH4Cl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．NH4H2PO413．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的A．该反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应为置换反应14．检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳，正确操作方法是（）A．点燃气体，观察气体是否燃烧B．通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否变化C．闻气体的气味，是否闻到有特殊气味D．倒入少量澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：甲是_____溶液；当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；B．增强植物的抗寒、抗旱能力C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4⑶反应釜III：向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤

、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A．0℃-10℃B．20℃-30℃C．60℃-65℃D．80℃-90℃⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mgMnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。18．（8分）请按要求完成下列试验中的有关问题：图1实验何时停止加热？_____用如图2所示的装置进行电解水实验，有一下描述：①正极产生的是氧气②a、b两试管内收集到的气体的体积比约2：1③A试管内产生的气体能燃烧④b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃⑤化学反应前后元素的种类不变⑥该实验说明水是由氢气与氧气组成以上描述中正确的是_____（填序号）图3为某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的装置：①装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____②装置B的作用是_____图4盛水的烧杯中放着t2℃下装有甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图5甲、乙两种固体物质的溶解度曲线和有关信息回答：①据图可以推测甲物质的溶解度随温度的变化规律是_____；②向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，盛_____溶液的试管中有晶体析出（填“甲”或“乙”）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。操作现象结论①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀_____②取①中上层清液，滴加__________原固体中含NaOH（反思交流）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。【点睛】在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。2、C【解析】

甲醛中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，水中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，甲醛溶液中，氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为：80%，故碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%，则该溶液中甲醛的质量分数为：。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。3、A【解析】

A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。故选A。4、D【解析】

A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料；合金属于金属材料，故错误；

B．同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，例如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小，故错误；

C．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故错误；

D．草木灰显碱性，与铵态氮肥反应会释放出氨气，造成肥效降低，故正确。

故选：D。5、C【解析】试题分析：A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，错误，B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，错误，C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10﹪+5g×40﹪=3g，故混合后溶液溶质的质量分数="3g"/15g×100%=20%，变为了原来2倍，正确，D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，故选C考点：溶质质量分数的计算6、A【解析】分析：组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．解答：解：A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故D错误，故选A．7、C【解析】

A、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，正确，不符合题意；

B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；C、酒精灯着火用湿抹布盖灭，而不是用水扑灭，错误，符合题意；D、氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确，不符合题意。故选：C。8、C【解析】

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法错误。D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。故选：C。9、D【解析】

根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。【详解】①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；

②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确

③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；

④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；

⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；

⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。【点睛】常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。10、B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。11、D【解析】A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，正确；B．在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。C．用肥皂水可区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；D、过滤只能除掉水中难溶性固体，硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选D12、D【解析】

A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。故选D。【点睛】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。13、D【解析】A由图可知，反应前后分子的个数改变，原子个数不变；B、由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；所以反应中有两种化合物，两种单质；C、所有化学变化中，原子的种类个数不变，原子的质量不变，都遵循质量守恒定律。D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；选D14、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的，无法鉴别，错误；B、通入灼热的氧化铜，如果混有一氧化碳，黑色的氧化铜会被还原成红色的铜，故可以鉴别，正确；C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，况且一氧化碳有毒，最好别闻，错误；D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故无法确定是否有一氧化碳，错误。故选B。15、C【解析】

本题主要考察溶解度曲线图的相关知识【详解】A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小B选项，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选CD选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法【点睛】熟悉常见物质的提纯方法二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、NaOH9H＋、Cl－、Na＋Cl-、Na+、H2O【解析】由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；根据复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低进行解答。解：由图示可得：(1)甲溶液显碱性是NaOH溶液，乙溶液显酸性，是盐酸溶液；

(2)当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；

(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；

(4)根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、Cl-、H2O。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CCaCO3高温CaO+CO2↑DCaCO3取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。吸收二氧化硫气体，防止空气污染MnO2+SO2===MnSO4排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。微热提高温度MnSO4【解析】

（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑；(3)80℃-90℃时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故选D。⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物，上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙；产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵，取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为吸收二氧化硫气体，防止空气污染。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。⑺步骤I中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、微热提高温度。⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。18、待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热①②③④⑤Fe2O3+3CO2Fe+3CO2吸收生成的二氧化碳并收集尾气甲物质的溶解度随温度升高而增大甲【解析】本题考查了蒸发的操作，水的电解实验的结论，炼铁的原理和溶解度曲线的应用。（1）进行蒸发操作时要待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）①正极产生的是氧气，负极产生氢气，正确；②a、b生成的气体分别是氢气与氧气，气体的体积比约为2：1，正确；③a试管内产生的气体是氢气能燃烧，正确；④b试管内产生的气体氧气能使带