2022年江苏省盐城市大丰小海镇第二高级中学高一化学期末试卷含解析

2022年江苏省盐城市大丰小海镇第二高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②太阳能

③风能

④石油

⑤煤

⑥生物质能

⑦氢能A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦参考答案：B【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。2.下列叙述正确的是A.

常温常压下，4.6

gNO2气体约含有1.81×1023

个原子B.

标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4

LC.

标准状况下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子数为NAD.

标准状况下，22.4

L

氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA参考答案：AA、二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=m/MNA=4.6g/46g/mol×NA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.81×1023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4

L

氢气与足量氧气反应，转移的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L乙醇含有的分子数目，C错误；D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。答案选B。4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2参考答案：C略5.在标准状况下①2.24LCH4

②3.01×1023个HCl分子③0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①

b．物质的量②＞③＞①c．质量③＞②＞①

d．氢原子个数③＞②＞①参考答案：AB略6.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H++OH－===H2O参考答案：D【详解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需写成Ca2+、2OH-,所以正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B.Na2CO3需写成2Na+、CO32-.所以正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C错误；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H++OH－===H2O，符合书写标准，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写离子方程式时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。7.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是

A．O2→H2O

B．SO2→SO42—

C．H2SO4→CuSO4

D．HNO3→NO2参考答案：B略8.下列说法正确的是(

)

A．盐酸既有氧化性，又有还原性

B．金属离子被还原一定得到金属单质

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质参考答案：A略9.实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A.480mL B.1000mL C.100mL D.500mL参考答案：D本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液。容量瓶选择原则是选用等于或大于但最接近所需体积的有这个规格的容量瓶，因此配制480mL应选用500mL容量瓶。答案选D。

10.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（

）A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜参考答案：B略11.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③

B.①③④C.只有①③

D.只有②③参考答案：B【详解】①Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故①正确;②Mg(OH)2与硫酸反应生成硫酸镁,不能与氢氧化钠反应,故②错误;③Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与硫酸反应,生成铝盐Al3+,又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐AlO2-,故③正确;④NaHCO3属于弱酸的酸式盐,与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故④正确;A.①②③不符合题意；B.①③④符合题意；C.只有①③不符合题意；D.只有②③不符合题意；答案：B。12.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（

）A.小于0.45摩

B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间

D.大于0.90摩参考答案：A略13.乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如右图）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④参考答案：B略14.下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O

B．4019K与4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

参考答案：C略15.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤⑤的目的是_________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤⑦的目的是___________；（5）、该样品中Na2CO3的质量分数为_______________。参考答案：（1）防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管（2）偏高（3）将反应产生的CO2全部赶入U形管中；偏低（4）保证反应产生的CO2被充分吸收、减小误差（5）×100%试题分析：（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，U形管中碱石灰也吸收氯化氢，导致U形管质量增重增加，从而导致Na2CO3的质量分数测量结果将偏高；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）用元素符号回答下列问题。①某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该元素的是__________。②某元素的一种核素原子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，该核素用来表示是____________。③某元素的原子有三个电子层，最外层有3个电子，这种元素是____________。参考答案：（3分）①__P_____。②

。

③___Al____。略18.若某气体（三原子分子）的摩尔质量为M

g·mol-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积为VL，质量是mg；阿伏加德罗常数用NA表示。试说明下列各式的意义和完成表达式。（1）表示：________________

（2）

表示：___________________（3）n(原子)=_________或____________或_____________

参考答案：（1）一个分子的质量

（2）分子数

（3），

，

略19.一定温度下，向一容积为10L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：（1）SO2的转化率为______________________。（2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________。（3）达到平衡时反应放出的热量为______________________。参考答案：(1)90%

(2)9×10-3mol/(L·min)

(3)176.4kJ分析：（1）根据转化率概念等于变化量比上初始量进行解答；（2）根据化学反应速率公式进行计算；（3）依据热化学方程式定量关系和实际消耗二氧化硫的物质的量计算反应放出的热量进行解答。详解：（1）设SO2的变化量是x，则根据三段式有：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始物质的量（mol）：2

1

0

变化物质的量（mol）：x

0.5x

x

平衡物质的量（mol）：2-x

1-0.5x

x

当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则（2-x+1-0.5x+x）/（2+1）=0.7，x=1.8mol。SO2的转化率为=变化量/初始量×100%=90%（2）结合上述分析知，从开始到10分钟，氧气的变化量为0.9mol，