河北省邢台市私立春蕾学校高一化学测试题含解析

河北省邢台市私立春蕾学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液

D．小苏打溶液和BaCl2溶液参考答案：D略2.元素的种类和原子的种类（

）

A．前者多

B．后者多

C．相等

D．不能确定参考答案：B略3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．镁与稀硫酸反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；铵盐和碱的反应；以C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题．【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，A．碳酸钙受热分解，属于吸热反应，故A正确；B．乙醇燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C．镁与稀硫酸反应，为活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误．故选A．4.下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略5.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（

）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A略6.现有⑴乙酸乙酯和乙酸钠溶液⑵溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（

）A、分液、蒸馏

B、萃取、分液

C、分液、萃取

D、蒸馏、分液参考答案：C略7.下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A.烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B.燃烧天然气以提供热量C.牛奶在空气中酸败变质 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体参考答案：D【详解】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C.牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。8.下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是

()A.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B.2H2＋O22H2OC.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑

D.CH4＋2O2CO2＋2H2O参考答案：C只有属于氧化还原反应,能用于设计原电池；A属于氧化还原反应，可以设计为原电池，A错误；B属于氧化还原反应,能设计成氢氧燃料电池,B错误；C不属于自发的氧化还原反应,不能设计成原电池，C正确；D属于自发的氧化还原反应,能设计成甲烷燃料电池,D错误；正确选项C。9.下列说法正确的是(

)A.H2、D2和T2互称为同素异形体

B.互称为同分异构体C.35C1和37C1互称为同位素

D.C2H4与C4H8互称为同系物参考答案：CA、H2、D2、T2都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl

的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确；D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯(C2H4)结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。点睛：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。本题的易错点为D，同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。10.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象(

)A．上层紫红色，下层接近无色

B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色

D．上层接近无色，下层紫红色参考答案：D略11.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42-、Cl-、Na+

B.NO3-、Na+、K+、CO32-C.Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.NO3-、K+、Cl-、OH-参考答案：C根据本题，能与铝粉反应放出氢气的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+与OH-离子反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A项正确；B、CO32-与H+反应生成HCO3-或CO2气体，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B项正确；C、HCO3-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存，且Ba2+与SO42-不能大量共存，C项错误；D、OH-与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D项正确；答案选C。点睛：本题容易忽视与铝反应能放出氢气的溶液可能大量存在H+还可能大量存在OH-。12.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是参考答案：D13.下列微粒结构示意图错误的是()A．14C：

B．16O：C．Li＋：

D．H－：参考答案：B解析：16O原子的结构示意图应为。14.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（

）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

参考答案：B略15.下列不互为同分异构体的一组物质是

A.丙酸和甲酸乙酯

B.淀粉和纤维素

C.甘氨酸和硝基乙烷

D.蔗糖和麦芽糖参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为

。（3）经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）

．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则V==O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：(1)写出元素名称M_________________，N_____________________。(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。参考答案：(1)钠

硫

(2)

(3)离子键和共价键

(4)NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶

(5)N2H4+2H2O2=N2+4H2O

(6)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于0，故M为Na，据此解答。【详解】(1)元素名称：M为钠，N为硫；(2)M2W2为Na2O2，其电子式为；Z2X4为N2H4，结构式；(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐为NH4NO3，所含化学键的类型是离子键和共价键；(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有极性，且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，相似相溶；(5)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂,产物环保无污染,反应生成氮气与水,二者反应的方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物NaHSO4和NaHSO3相互反应，有刺激性气味气体SO2放出，将SO2气体通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡、一氧化氮，反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。18.（6分）①漂白粉

②HClO③CO2

④固体BaSO4⑤石墨⑥小苏打⑦熔融MgCl2

⑧纯醋酸

⑨酒精（1）上述属于非电解质的是

（用序号回答，下同）（2）属于弱电解质的是

；属于强电解质的且能导电的是

参考答案：③⑨；②⑧；⑦19.（共16分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）。请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为_____________________________（2分）。（填化学方程式）。某学生用12mol·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2_____6.72L（1分）（填“<”或“>”或“=”）。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为____________________________（2分）。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时