安徽省安庆市同安中学高一化学联考试卷含解析

安徽省安庆市同安中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各溶液中,Na+

物质的量浓度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略2.将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A.32.8g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g参考答案：B试题分析：在金属与酸发生反应时金属失去电子，硝酸得到电子变为NO，电子转移的物质的量相等；金属的硝酸盐与碱发生反应产生金属氢氧化物沉淀，增加的质量就是氢氧根离子的物质的量，也就等于金属失去电子的物质的量。n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金属阳离子形成沉淀增加的质量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的质量就是：20.4g＋26.4g=46.8g，选项是B。3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气.下列叙述中，不正确的是（

）A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作氧化剂.C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+>H>H-参考答案：D略4.下列化学反应中，属于放热反应的是A.

Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）

B.稀盐酸+ZnC.KClO3受热分解

D.浓硫酸+H20参考答案：B略5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：D略6.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=

Ca2++CO2↑+H2OD.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：BA.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+

H2O，选项B正确；C.碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项C错误；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，选项D错误。答案选B。8.下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是

A．NO

B．NH3

C．C2H4

D．CH4参考答案：AC9.将7.2g镁粉加入到200mL的1.0mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物是A．M

B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋ks5u参考答案：B10.2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用参考答案：AC11.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥参考答案：C新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。

12.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略13.右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10-3g），从中可以推测A．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10-4mol·L-1B．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10-4mol·L-1C．1瓶该纯净水中SO42－物质的量的最大值为2×10-4molD．1瓶该纯净水中SO42－物质的量的最大值为1×10-4mol

参考答案：AD略14.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。15.下列说正确的是（

）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

。（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）

。（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。（5）为检验精盐纯度，需配制200mL1mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第______________周期。参考答案：略18.（6分）某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定含有_______，一定不含有__________，可能含有__________。

参考答案：NH3、NO；HCl、O2；H219.（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01A

2

DEKG

3B

CJF

HI

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

;

可用于制半导体材料的元素是_______;非金属性最强的是

。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

H最高价氧化物的水化物是

（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是