广东省广州市双桥中学高一化学月考试卷含解析

广东省广州市双桥中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）A.O、Cl、S、P

B、K+、Mg2+、Al3+、H+

C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+

D、I-、Br-、Cl-、F-参考答案：B略2.下列仪器中常用于物质分离的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶参考答案：B3.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是A．浓硫酸

B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液

D．氢氧化钙悬浊液参考答案：B略4.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：B略6.．两种元素原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13参考答案：D略7.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

A．三氯化铁溶液

B．饱和硫酸镁溶液C．稀盐酸

D．饱和硫酸铵溶液

参考答案：C略8.下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。9.下列说法正确的是（

）A．32gO2占有的体积约为22.4L。B．22.4LN2含有阿佛加德罗常数个氮分子。C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g。D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数。参考答案：D略10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

（

）A．左右下方区域的金属元素

B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.稀有气体元素参考答案：C略11.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：C12.实验室里需用950mL

0.1mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（

）A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000mL水B．称取24g胆矾溶于水配成1000mL溶液C．称取16g硫酸铜固体，加入1000mL水D．称取25g胆矾溶于水配成1000mL溶液参考答案：D略13.下列用水就能鉴别的一组物质是（

）A、苯、己烷、四氯化碳

[高&考%资(源#网KS5U.COM]B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略14.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质

参考答案：B略15.除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4杂质，应依次加入()A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组为探究CO2与NaOH溶液的反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）甲装置中CO2与NaOH溶液反应的离子方程式

；（2）丙装置中，旋开分液漏斗活塞，观察到的实验现象是

；（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是

；(填甲、乙或丙)（4）请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)

；

（5）实验室中若需用bLCO2（标准状况），现用含CaCO3a%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石

g参考答案：（1)CO2+2OH－=CO+H2O（2）烧杯中的水倒吸入锥形瓶

（其他合理答案也给分）

（3）乙

（4）取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO

（其他合理答案也给分）

（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=__________mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=__________；（4）原混合气体中，a∶b=__________；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。参考答案：（1）16；（2）8mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；略18.（17分）现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________________，该离子在溶液中的物质的量范围为_____________________，可能含有的金属或金属离子为____________。（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反

应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol

电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。参考答案：（17分）(1)Fe2＋0.1mol<n(Fe2＋)<0.35molCu或Fe3＋(2)Fe2＋0.35Fe3＋、Cu2＋

（3）2Fe3++2I-==2Fe2+

+I2

（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O

4.8

2.24L19.在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)80.060.060.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各组分的物质的量浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂参考答案：(1)70%

(2)0.09mol/(L·min)

(3)a＞c＝d＞b

(4)bc【详解】(1)上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，则N2的转化率为0.14mol/0.20mol×100%＝70%；(2)0～2min内消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知a～d分别是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行快慢的顺序为a＞c＝d＞b；(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，b正确；c．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误；e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误；f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不满足正逆反应速率相