化学平衡的移动

回忆：什么是化学平衡状态？化学平衡是怎样建立的？化学平衡状态有什么特征？什么是化学平衡状态？

本质：正逆反应速率相等表观特征：各组分浓度恒定化学平衡是怎样建立的？

一定条件投入后不管一定时间化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变、同变一、化学平衡的移动1．什么是平衡的移动条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间

化学平衡的移动

平衡1

v正=v逆≠0

各组分含量保持恒定v正,≠v逆,

各组分含量在不断改变v正,,=v逆,,≠0各组分含量保持新恒定平衡2v正,=v逆,各组分含量不改变化学平衡不移动2．平衡移动方向改变条件后

V(正)___V(逆),平衡____移动

V(正)___V(逆),平衡____移动

V(正)___V(逆),平衡____移动><=正向逆向不2．平衡移动方向改变条件后mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=J=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)[C]p·c

[D]q[A]m·

[B]n2．平衡移动方向改变条件后

J___K,平衡____移动

J___K,平衡____移动

J___K,平衡____移动><=正向逆向不#外界条件对正逆反应速率的影响(1)T：T↑→V↑;V(吸)增大快

T↓→V↓;V(吸)减小快

T变化→V(吸)同向变化快(2)C：C(反应物)↑→V(正)↑;C(生成物)↑→V(逆)↑;

V(正)只与反应物浓度正相关；

V(逆)只与生成物浓度正相关。#外界条件对正逆反应速率的影响(3)P：P↑→V↑;气体计量数之和大的一方V增大快

P↓→V↓;气体计量数之和大的一方V减小快

P变化→气体计量数之和大的一方V同向变化快(4)催化剂：同比例加快正逆反应速率二、外界条件对化学平衡移动的影响

根据化学平衡常数以及正逆反应速率的变化分析外界条件对化学平衡移动的影响1．浓度的影响2．压强的影响3．温度的影响1.浓度变化对化学平衡的影响实验现象结论实验1实验2橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S减小产物浓度·V’+·V’-平衡IIV’+>V’-，平衡右移V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S增大产物浓度·V’+·V’-平衡IIV’+<V’-，平衡左移若改变反应物浓度，正逆反应速率会怎样变化？V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S增大反应物浓度·V’+·V’-平衡IIV’+>V’-，平衡右移V+V-V/mol·L-1·S-1平衡It/S减小反应物浓度·V’-·V’+平衡IIV’+<V’-，平衡左移mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)q1.浓度变化对化学平衡的影响

试根据平衡常数讨论增大反应物浓度、减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度四种情况，化学平衡怎样移动。1.浓度变化对化学平衡的影响注意

改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。结论增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡逆向移动。判断正误：恒温恒容条件下，对于已达平衡的反应采取下列措施使反应达新平衡，与原平衡相比

(1)反应物转化率一定增大

(2)生成物百分含量一定增大

(3)生成物浓度一定增大1．增大反应物浓度√××mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2．减小反应物浓度(1)反应物转化率一定减小

(2)生成物百分含量一定减小

(3)生成物浓度一定减小√××判断正误：恒温恒容条件下，对于已达平衡的反应采取下列措施使反应达新平衡，与原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3．增大生成物浓度(1)反应物转化率一定减小

(2)生成物百分含量一定减小

(3)反应物浓度一定增大√×√判断正误：恒温恒容条件下，对于已达平衡的反应采取下列措施使反应达新平衡，与原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4．减小生成物浓度(1)反应物转化率一定增大

(2)生成物百分含量一定增大

(3)反应物浓度一定减小√×√判断正误：恒温恒容条件下，对于已达平衡的反应采取下列措施使反应达新平衡，与原平衡相比mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)合成氨工业中，反应达到平衡时混合物中NH3的含量〔V(N2)︰V(H2)＝1︰3〕0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4压强MpaNH3含量/%温度/℃2．压强变化对化学平衡的影响P53-54交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移动逆向移动逆向移动正向移动不移动不移动结论：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n＝p+q,反应前后气体分子数不变的反应，压强改变，平衡不发生移动。若m+n≠p+q,反应前后气体分子数变化的反应：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动。t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强t0vV(正)V(逆)原平衡新平衡m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变压强后K=c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)qJ=[ac(A)]m[ac(C)]p×[ac(B)]n×[ac(D)]q=a(p+q-m-n)×c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)qJ=[ac(A)]m[ac(C)]p×[ac(B)]n×[ac(D)]qa(p+q)-(m+n)=K×若m+n﹥p+q,则J___K,平衡_____移动。若m+n﹤p+q,则J____K,平衡_____移动。若m+n＝p+q,则J____K,平衡____移动。增大压强，则a﹥1J=a(p+q)-(m+n)K×<正向逆向>＝不练习在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡

;c(CO2)

。（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡

;c(CO2)

。

（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡

;c(CO2)

。

逆向移动增大不移动不变正向移动减小恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A3．温度变化对化学平衡的影响[活动与探究1]课本P54[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-

+

6H2O△H>0粉红色

蓝色

结论：其他条件不变的情况下

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；

降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高温度平衡往吸热方向移动降低温度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)平衡往放热方向移动试通过平衡常数讨论温度变化对平衡移动的影响。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=c(A)m×c(B)nc(C)p×c(D)q△H<0使用催化剂V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移动V正速率时间V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆化学平衡移动原理（勒夏特列原理）

改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。概念的理解：①影响平衡的因素只有C、P、T三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化(E)在合成氨工业中，未反应完的N2、H2循环利用(F)在硫酸工业中，接触室使用上下双层催化剂以提高SO2利用率DEF在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它条件不变时，再充入1molNO2，达新平衡建时，与原平衡相比(1)平衡向______移动(左、右、不移动)(2)c(NO2)_______(增大、减小、不变)(3)NO2百分含量_____(增大、减小、不变)(4)NO2的转化率______(增大、减小、不变)右增大减小增大在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它条件不变时，再充入0.5molN2O4，达新平衡建时，与原平衡相比(1)平衡向______移动(左、右、不移动)(2)c(NO2)_______(增大、减小、不变)(3)NO2百分含量_____(增大、减小、不变)(4)NO2的转化率______(增大、减小、不变)左增大减小减小在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它条件不变时，将容器体积压缩

，达新平衡建时，与原平衡相比(1)平衡向______移动(左、右、不移动)(2)c(NO2)_______(增大、减小、不变)(3)NO2百分含量_____(增大、减小、不变)(4)NO2的转化率______(增大、减小、不变)右增大减小增大在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4在其它条件不变时，将容器体积拉伸

，达新平衡建时，与原平衡相比(1)平衡向______移动(左、右、不移动)(2)c(NO2)_______(增大、减小、不变)(3)NO2百分含量_____(增大、减小、不变)(4)NO2的转化率______(增大、减小、不变)左减小增大减小在一密闭容器中充入1molN2O4,建立平衡：

N2O42NO2在其它条件不变时，再充入1molNO2，达新平衡建时，与原平衡相比(1)平衡向______移动(左、右、不移动)(2)c(NO2)_______(增大、减小、不变)(3)NO2百分含量_____(增大、减小、不变)(4)N2O4的转化率______(增大、减小、不变)左增大减小减小在其它条件不变时，再充入1molN2O4，达新平衡建时，与原平衡相比(1)平衡向______移动(左、右、不移动)(2)c(NO2)_______(增大、减小、不变)(3)NO2百分含量_____(增大、减小、不变)(4)N2O4的转化率______(增大、减小、不变)右增大减小减小在一密闭容器中充入1molN2O4,建立平衡：

N2O42NO2在其它条件不变时，将容器压缩

，达新平衡建时，与原平衡相比(1)平衡向______移动(