安徽化学复习方略课件：水溶液酸碱中和滴定鲁科张

第2节水溶液酸碱中和滴定………三年13考高考指数:★★★★1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。3.了解酸碱中和滴定的基本原理。一、水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质，H2O+H2OH3O++OH-，可简写为_________________。2.几个重要数据10-7mol·L-110-14mol2·L-23.Kw的影响因素Kw只与温度有关，温度升高，Kw_____。变大二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。(1)酸性溶液中：[H+]__[OH-]。(2)中性溶液中：[H+]__[OH-]。(3)碱性溶液中：[H+]__[OH-]。>=<2.pH(1)定义式：pH=_______。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)。(3)适用范围：0～14-lg[H+]中性（酸性）增强（碱性）增强c(OH-)/mol/Lc(H+)/mol/LPH071410-1410-710-7110-1413.pH试纸的使用(1)使用方法“三动词”。蘸用洁净的_______“蘸”取待测液玻璃棒“点”到放在_______上的小片pH试纸上表面皿试纸变色后，与标准比色卡对“比”，测定溶液的pH比点(2)“两点”注意事项。①试纸不能用蒸馏水润湿，否则测酸偏大，测碱偏小，中性溶液无影响；②广泛pH试纸只能读出整数值。三、酸碱中和滴定1.原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色3.实验用品(1)仪器：___________(如图A)、___________(如图B)、滴定管夹、铁架台、_______。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(2)试剂：标准液、待测液、_______、蒸馏水。(3)滴定管的使用。指示剂试剂性质滴定管原因酸性、氧化性________________________________________碱性_________________________________________________酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开酸式滴定管碱式滴定管4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备工作“八动词”。检查洗涤装、排调、读注、加“检查”滴定管活塞是否漏水先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管“调”整液面至0或0刻度以下，并“读”数滴定管中“装”液至0刻度线以上，并“排”出气泡将20mL碱液“注”入锥形瓶，并“加”入指示剂(2)滴定过程“三动词”。控制：左手控制滴定管活塞摇动：右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化注视：(3)终点判断“两数据”。①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。(4)数据处理——“2～3次”，平均值。按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=______________计算。1.售pH稳=7的某漫溶液载一定忍为中何性溶涝液。(钓)【分析】温度献不同蕉，水忆的离抖子积周不同横，如10歌0弯℃，Kw=1连0-1富2，pH企=6的溶跌液为钞中性衫溶液粪，pH江=7的溶蔑液为亚碱性社溶液序。2.妹pH穴=2的盐缸酸中董，由伪水电基离出崇的[H+]=挽0.伤01草m贞ol山·L-1。(泽)【分析】pH祥=2，说朗明溶毙液中[H+]=垒0.奏01叉m佣ol链·L-1，由[O阻H-]××3.略pH试纸衡使用沿之前耐，一孩定要奇用蒸坝馏水畏润湿咱，否秒则无淋法使铜用。(蓝)【分析】pH试纸谦使用罢时不墙能润摸湿，班否则督可能头产生孙误差蕉。4.盛放杰待测迟液的唐锥形悼瓶一疏定要器润洗剧，否次则产峰生实革验误裂差。(住)【分析】锥形盒瓶不彻能润竭洗，广否则勒导致选所测状待测坛液的泥浓度办偏高联。××5.溶液备的pH可以恨小于0，也沙可以锋大于14。(预)【分析】溶液芽的pH的适毯用范浇围为0～14。但搏当溶郊液中[H+]>1锤mo耻l·脖L-1时，pH佣<0，当晒溶液旦中[O博H-]>道1胀mo延l·盗L-1时，pH忽>1孟4，只欧是使味用时搭并不萄方便戏。√水的骨电离1.影响寇水电聪离的托“四杰”因畏素条件改变加HC浩lNa桌OH魄(s)升温加Na2CO3平衡绣移动方您向向左向左向右向右减小增大增大增大增大增大减小减小增大不变不变不变[O笼H-][H+]Kw可总拘结为谋：酸挤碱抑示制，吃盐(能水暴解的)促进2.由水桂电离楚出的[O下H-]和[H+]的计逝算(1功)中性蔑溶液[O宫H-]=埋[H+]=垃10-7mo秃l·趴L-1。(2兵)溶质棚为酸帐的溶纪液。①来奸源OH-全部迟来自孔水的波电离党，水杠电离君产生榜的[O搁H-]=塘[H+]。②实取例如计件算pH驴=2的盐锄酸溶知液中样水电逐离出邪的[H+]，方悉法是扒先求餐出溶叨液的[O招H-]=Kw/1冰0-2=1泻0-1鸭2(m伞ol依·L-1)，即纯水电陶离出笔的[H+]=[O肢H-]=闲10-1作2mo颠l·蜓L-1。(3牛)溶质先为碱排的溶杆液。①来柴源H+全部装来自咳水的裂电离朽，水疯电离废产生槽的[H+]=既[O叮H-]。②实裙例如计送算pH浴=1辛2的Na划OH溶液肌中水肯电离商出的[O铁H-]，方疏法是定先求猜出溶尼液的[H+]=Kw/1移0-2=1躲0-1恳2(m侄ol飞·L-1)，即斯水电定离出硬的[O拾H-]=屯[H+]=况10-1责2mo骂l·极L-1。(4已)水解侍呈酸阀性或造碱性怠的盐散溶液摸。①pH诉=5的NH4Cl溶液慨中H+全部址来自吃水的窑电离他，由凤水电跌离的[H+]=摊10-5mo还l·住L-1，[O耐H-]=储10-9mo朋l·封L-1，是合因为着部分OH-与部佩分NH4+结合俱；②pH绘=1饼2的Na2CO3溶液蜜中OH-全部恩来自朗水的画电离胀，由楚水电蔽离出蛙的[O煎H-]=也10-2mo办l·钟L-1。可总饼结为若：酸裳碱“很浓度尖等”努，抑啄制程剑度同狡，两胸盐“碧浓度乌等”占，促满进程匹度同手。注：假“浓笋度等蜘”指味［H+］=［OH-］【高考挖警示罩钟】(1侵)注意隔区分台溶液逐组成疤和性政质的考关系阁。酸性筹溶液岔不一家定是绩酸溶脚液，役碱性谢溶液批不一茫定是夏碱溶腐液。(2垦)温度量相同守，pH相同寄的溶耍液对办水的归电离沃程度嘉影响印并不胀一定棚相同毅。如pH邪=3的盐旷酸和NH4Cl溶液缎，前表者抑弟制水雄的电虑离，吗后者剃促进震水的患电离昆；pH墨=1券0的Na筝OH溶液嘱和CH3CO追ON淹a溶液匪，前腐者抑陪制水按的电节离，螺后者厦促进多水的干电离表。(3伴)常温漫时，多由水么电离穷产生尾的[H+]<苦10-7mo嫌l·台L-1的溶罚液，左因水骂的电扮离受冒到抑群制，至可能钻是酸慰性溶特液也煌可能乓是碱朋性溶犹液。【典例1】救(2宋01拨2·淮北赢模拟)2薄5刻℃时在座五份雀蒸馏步水中寇分别绒加入淘适量屑的下鸭列物宇质，泳所得殿实验窃结果顺如表吹所示霸：加入县物质降后水乞的电哑离程砖度由摄大到竟小排昨列顺岁序正云确的牵是(傲)A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4加入物质盐酸FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度α1α2α3α4α5【解题您指南】解答迹本题锡时应杰明确恼以下点三点幅：(1普)酸溶辉液中杯的OH-来自朴水的顷电离历；碱捏溶液纺中的H+来自爪水的故电离裂；(2其)正盐稀溶液映中的H+或OH-都来唐自水拢的电蔑离；(3塌)酸碱察对水观的电蛙离起姻抑制慕作用糠，而怀水解用的盐烤能够途促进伴水的蔽电离驰。【解析】选B。加莲入盐急酸和Na妨OH时，忌水的商电离街受到凳抑制负，盐办酸中寨水电贱离出槽的［H+］＝10-1讯1mo台l·虹L-1，Na肆OH溶液矮中水的电离捆出的堪［H+］＝10-1坛0mo岛l·互L-1；加漫入能董水解逢的盐票时，浪促进乎水的凡电离晌，Fe沿Cl3溶液钓中水龟电离犬出的呀［H+］＝10-4mo垦l·骡L-1，HC嫩OO壳Na溶液河中水汽电离待出的忆［H+］＝10-3mo坊l·踏L-1；CH3CH2OH是非过电解垒质，他其中肾水的铸电离吼程度歇不变穷，［H+］＝10-7mo博l·是L-1。【互动泰探究】(1仔)在上拔述溶谁液中冬，由旨水电昏离出誓的[H+]=10-5mo摔l·惜L-1的可勤能是蛛哪些侨？(2乞)1么00近℃时，[O鸽H-]=嫂10-5mo姨l·允L-1的溶娇液，pH是多环少？提示民：(1艘)由水岩电离赢出的[H+]=呼10-5mo溉l·偷L-1，则滤由水蒜电离胸出的[O堂H-]也是10-5mo长l·乐L-1，水钳的电烛离受怪到促强进。Fe阵Cl3溶液僵或HC殿OO份Na溶液缴均有惯可能申。(2赵)1装00末℃时，Kw=1郑0-1贫2，[H+]=环10-1潜2/1岛0-5=1应0-7(m户ol姜·L-1)，pH党=7。关于pH的计解算1.总体跃原则(1抬)若溶蹄液为蜓酸性例，先该求[H+]，再向求pH施=-lg炉[H+]。(2磁)若溶笋液为或碱性溉，先居求[O带H-]，再窃求[H+]=Kw/[靠OH-]，最播后求pH。2.类型晶及方统法(1恰)酸、假碱溶铺液pH的计财算方廊法。①强貌酸溶绕液如HnA，设耽浓度底为c你mo无l·筋L-1，[H+]=ncmo妨l·尺L-1，pH锻=-lg稍[H+]=－lg堂(n丸c)。②强脱碱溶珍液如B(案OH爆)n，设园浓度贤为c侨mo膨l·拼L-1，[H+]=pH现=-lg巴[H+]=蓝14宇+l安g(流nc融)。(2淘)酸碱鹊混合妇溶液pH的计强算。①两仍强酸徐混合缝：直向接求[H+]混，代收入公楚式pH仙=-米lg浊[H+][爽H+]1计算导。②两强遇碱混势合：仇先求[O光H-]混，再辅根据Kw=[读H+]·牵[O秃H-]计算圾，求[H+]混，由[H+]混求pH。③强酸荷、强裹碱混宋合a.恰好奖完全半中和怕：pH蛇=7b.酸过横量：c.碱过快量：可总掩结为阿：【高考挎警示及钟】(1起)强酸(或强四碱)溶液委稀释着后性仅质不匪会改托变：对于放酸溶坚液中船的[H+]，每呈稀释10n倍，pH增大n个单财位，摩但增怎大后若不超泪过7，酸断仍为左酸。士对于城碱溶坛液中胃的[O忽H-]，每们稀释10n倍，pH减小n个单窝位，狂但减啊小后仿不小袭于7，碱葵仍为联碱。(2效)p沟H相同恋的强厕酸与吴弱酸(或强谅碱与落弱碱)，稀舱释相该同的姐倍数按，强光酸(或强雹碱)p慌H变化影大，渗弱酸(或弱斜碱)p羊H变化税小。【拓展柜延伸】已知奥酸和将碱溶肆液的pH之和呼，判隔断等虫体积皮混合搞后的裕溶液遇的pH(1湖)若强撤酸与闹强碱子溶液模的pH之和晋大于14，则嗽混合遗后显杀碱性芒，pH大于7。(2纺)若强汽酸与喝强碱祖溶液率的pH之和传等于14，则劣混合影后显设中性亮，pH等于7。(3摸)若强帽酸与径强碱衬溶液展的pH之和题小于14，则勤混合馒后显龙酸性伴，pH小于7。(4批)若酸庙与碱粥溶液背的pH之和琴等于14，酸射、碱虹中有孕一强滚、一太弱，促则酸狮、碱凭溶液结混合孝后，拍谁弱滴显谁汉性。吐这是替因为偶酸和茫碱已纽奉电离船的H+和OH-恰好绿中和默，谁新弱谁六的H+或OH-有储排备，疾中和枯后还贪能电材离，交显出挨酸、洲碱性读来。【典例2】洞(2说01盈2·宿州翻模拟)在温尤度T笑℃下，Ba福(O纷H)2的稀汇溶液总中［H+］＝10-amo杯l·传L-1，［OH-］＝10-bmo储l·眯L-1，已厦知a+理b＝12，向步该溶鸟液中订逐滴慎加入pH＝b的盐申酸，编测得它混合写溶液价的部恶分pH如下迈表所版示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006(1捧)依据贴题意谢判断厨，T炊℃_宪__贤__崇25凑℃大(填“屑大于队”、猛“小爬于”施或“狱等于助”)，该倡温度锄下水孤的离愉子积Kw＝__孝__蚀__据_。(2制)b旺=_驰__昼__，原Ba挪(O于H)2的稀绿溶液呆的物瘦质的榆量浓纱度为__叔__役_。(3姨)该温乳度下振，向1凤L硫酸授与硫康酸钠标的混剩合溶脊液中凶加入3友L该Ba难(O价H)2的稀绿溶液继时，比沉淀毅正好瓦达最张大量名，从歼所得访溶液闯中取巴出4mL并加今水稀义释至20mL，测梢得溶案液的pH为7，则同原硫尊酸与啊硫酸盖钠混昼合溶桑液的pH为__蛋__疼__各__，其行中Na2SO4的物杯质的葱量浓弄度为__粱__散__。【解题疗指南】解答怠本题察应注阀意以波下两恒点：(1参)温度存改变迫，Kw改变搭，根倒据溶炸液的[OH-]计算[H+]时要证注意睁。(2勺)表中址的③犹溶液废显中果性而发不是症②溶科液。【解析】(1护)在Ba革(O慈H)2稀溶匠液中把水的劣离子金积常敲数Kw＝[H+][OH-]＝10-a·1组0-b＝10-1坟2>1想0-1映4，说些明溶蛛液的搏温度浙大于25祸℃，且帽有该遇温度惑下pH＋pO画H＝12，中态性溶症液的pH等于6。(2肆)由①钢可知Ba或(O澡H)2溶液暮中[O血H-]＝10-4mo端l·律L-1，［Ba辛(O品H)2］=5妖×1臂0-5mo茫l·术L-1，当湾滴入涉盐酸22mL时溶链液呈鉴中性悟时有[H+]＝[O颠H-]，所刺以原梦盐酸仆的浓芝度为1×键10-4mo枕l·杏L-1，b等于4。(3钢)设混榴合溶园液中H2SO4的物龟质的耳量为x川mo妨l，Na2SO4的物退质的量为y扇mo锋l，所臣加入票的Ba权(O窜H)2与SO42-恰好拐完全怖反应旧时有x＋y＝1.悉5×扰10-4，唯，解得x＝5×房诚10-5，y＝1×讨10-4。答案扣：(1租)大于10-1辆2(2库)4尽5×食10-5mo翅l·宾L-1(3幅)4央1×饲10-4mo雾l·偷L-1【技巧迹点拨】求算[H+]的两窜种方植法无论智是单砌一溶婆液还喉是混停合溶两液，员计算聚溶液叉的pH，实咸质就替是求货溶液屈中的[H+]，求[H+]有两醒种方碑法：(1升)酸性门溶液捕中(酸酸客混合)或(酸碱籍混合)(2竖)碱性堡溶液活中利兆用[H+]=Kw/[宫OH-]计算兵。【变式岗训练】T扮℃时，钱将体粮积为VAL、浓仓度为a脱mo步l·永L-1的一晚元酸HA与体灯积为VBL、浓鉴度为b腹mo桶l·异L-1的一既元碱BO犁H混合袄，混壤合液铲恰好晒呈中谷性，凑则下才列判苦断正柳确的胜是(听)A．混抗合液典的pH＝7贿B．a＝bC．混棉合液考中Kw＝[H+]2D．a＝b，VA＝VB【解析】选C。T占℃时HA与BO侄H混合依后恰励好呈掉中性倡，说窗明溶衬液中[H+]=愚[O村H-]，但险溶液意的pH不一罩定等脾于7，而Kw＝[H+]·摩[O陈H-]=[菠H+]2；由缩慧于不腐知道a、b关系水，故呀无法撒确定VA和VB的关程系。【变式砌备选】某探猛究小狗组在史某温震度下饰测定脆溶液先的pH时发女现，0.馋01洗m炮ol箱·L-1的Na骆OH溶液维中，小由水贪电离辨出的[H+]·盐[O号H-]=1疤0-2面2，则炕该小芹组在都该温权度下怨测得0.配1泼mo定l·级L-1的Na牢OH溶液川的pH应为(稻)A.面13炭B底.1迹2亡C.打11饿D喊.1域0【解析】选B。在0.鸟01比m处ol筒·L-1的Na攀OH溶液岸中，揉由水岂电离遍出的暖［H+］·［OH-］=1璃0-2冬2，［H+］=1绞0-1遗1mo百l·厦L-1，该纠温度汉下水乒的离晋子积何为10-1瓶1×0皆.0眨1=偿10-1浙3。所壁以该量温度仅下0.快1桐mo牧l·马L-1的Na杜OH溶液杠中［H+］=1幕0-1赌3/0被.1捉m骄ol库·L-1=1择0-1振2mo泡l·游L-1，故pH洲=1史2，B项正哭确。酸碱黎中和稿滴定挡的误累差分蹦析1.一个黑基本胀原理——计算衰公式原理帝：其中VB——准确续量取移的待睬测液锦的体纯积，cA——标准颤溶液核的浓屋度，2.四个你易错伸阶段——哭“洗、刊取、拉滴、喂读”以标遣准酸亚溶液亡滴定赏未知鹿浓度蓬的碱鸦溶液(酚酞汪作指斥示剂)为例财，常纪见的毙因操办作不剃正确科而引犹起的魂误差催有：步骤洗涤取液酸式浸滴定铃管未披用标亿准酸情溶液罢润洗碱式占滴定政管未食用待世测溶乌液润次洗锥形摆瓶用央待测桃溶液幻玉润洗锥形票瓶洗降净后圾还留虚有蒸罚馏水取碱弊液的小滴定产管开届始有槐气泡,放出薪液体牙后气显泡消铅失操寸作VAcB变大变大变小变小不变偏高偏高偏低无影苍响偏低步骤操搭作VAcB酸式励滴定激管滴逼定前晃有气悉泡,滴定违终点杜时气陈泡消吉失振荡塔锥形洪瓶时幕部分恰液体轻溅出部分验酸液祥滴在安锥形配瓶外酸式趟滴定握管滴剪定前委读数蒜正确,滴定赛后俯悄视读铁数(或前周仰后吐俯)酸式恼滴定丝式管滴恩定前冻读数埋正确,滴定缝后仰师视读封数(或前棕俯后范仰)滴定读数变大变大变小变小变大偏高偏高偏高偏低偏低溶液谊颜色转较浅夜时滴昼入酸趋液过朽快，张停止悔滴定丢后反嗽加一硬滴碱厦液颜坡色无梦变化变大偏高【高考疾警示世钟】(1制)答题奋时注棍意题浴目要训求，就防止可答非骂所问羞，如划要求受答“骡偏高膊”、场“偏斗低”择，容寇易误耐答成暴“偏亲大”忽、“裳偏小罗”。(2泻)分析娘误差烧时要单看清骑是标房诚准液(在滴医定管乒中)还是薯待测叠液(在锥热形瓶酬中)。(3铁)滴定复终点耗≠中宴和反洗应恰搁好进酷行完服全≠卡溶液仍呈中平性。樱中和茫反应六恰好各进行灭完全喷，得合到的田溶液哪不一饰定呈删中性肢，有杀可能凑呈酸池性或涉碱性联。【典例3】疯Ⅰ.现用落物质蓄的量丽浓度挥为a锻mo循l·洽L-1的标源准盐宽酸去役测定VmLNa挡OH溶液检的物趴质的男量浓格度，觉请填朱写下侮列空搏白：(1扰)酸式机滴定殿管用巴蒸馏连水洗蒜净后差，还休应该除进行搭的操适作是__归__锈____梯__拨__丸__柜__碗__番__御__抢__取__糟__混__牺__乡丰__醉__猴__买__湿__巷__赛__柱__持__葱__移__蛮__败_。(2缓)如图灯是酸疲式滴蛙定管继中液鼓面在比滴定数前后旷的读棕数：c(遵Na圆OH)=暴__碗__巩__稠__犁__漂__州_m响ol界·L-1。(3督)若在确滴定拍前滴孔定管疾尖嘴鼓部分父留有搜气泡肢，滴寸定后何滴定捐管尖奏嘴部退分气昂泡消茎失，惠则测迟定的Na贼OH物质贪的量除浓度__茎__勉__烂_(填“笨偏大养”、斧“偏市小”蔑或“迟无影鸟响”)。Ⅱ.如图溉是盐词酸与捷氢氧发化钠卖的滴真定曲敏线a和b，试振认真姥分析诵后填岩空：(4重)曲线a是用__勾__筐__括_溶液福滴定__陪__割__俩_溶液烈。(5头)P点的哑坐标论为__况__衬__烤__；盐裙酸的乘物质词的量籍浓度仪为__跟__网__海_m泰ol柔·L-1。【解题览指南】解答筛本题糕应注渔意以脆下两珠点：(1失)滴定亿管精龄度及捕读数脑方法漫；(2制)滴定窜前后贯气泡陪对结跨果的营影响按。【解析】Ⅰ.挠(1唤)滴定射管先赵用蒸蛇馏水微洗净文后，冬必须街再用举待盛镰装液勤体润发洗。(2狮)注意掩滴定匹管上各的读在数“0”刻度卧在最近上端纱，自袭上而歌下，驻读数杠变大紫。所眉以所啊用盐础酸的梢体积岸应为(V2-V1)m哈L。(3果)滴定五前尖湿嘴部贱分有芒气泡风，滴堤定后撤气泡季消失澡，使怀所用衔标准菊液的剪体积发增大球，待票测液规浓度绞偏大复。Ⅱ.一定匆要理舟解图诊中具笼体坐忠标点握的意阶义。a曲线pH随滴匠定的书进行柏而增晋大，逐则说做明其毯为碱钓滴定插酸的辈过程森，且V碱=0时，pH歌=1说明专该盐旋酸的塑浓度茫为0.广1帮mo先l·旋L-1，同蹈理b曲线扶是酸尸滴定下碱的菠过程倍，且哪该氢智氧化荣钠溶涨液的赖浓度复为0.傻1夏mo钳l·颤L-1。答案咽：Ⅰ.圆(1壮)用a膨mo堪l·卖L-1的标狗准盐土酸润忆洗2至3次(2想)侨(以3)偏大Ⅱ.凑(4颂)N挣aO绣HHC腥l(5榨)(签15蔽,7也)良0旧.1【技巧吧点拨】中和肺滴定棍误差蓝分析尝的基足本思样路中和剑滴定猴的误雅差分酷析，愁都要住依据龙公式c(待测)=暗c(标准)·败V(标准)/冻V(待测)来判斑断，自这二皱者在惩误差耳分析臭时看史作定撞值，梯因各锻种原中因使厉得所胡耗标燃准液灯体积V(标准)变大车或变方小，V(标准)变大警则c(待测)偏高宪，V(标准)变小桑则c(待测)偏低增。【变式奇备选】一定系物质线的量宣浓度惹溶液周的配符制和鹅酸碱营中和沿滴定型是中银学化留学中魄两个填典型获的定言量实希验。演某研情究性森学习捡小组羊在实激验室济中配殃制1乎mo挥l·上L-1稀硫倍酸标蛾准溶乔液。献然后现用其耕滴定卡某未础知浓威度的Na两OH溶液铺。下副列有玻关说命法中网正确枣的是__妥__专_(填序忽号)。A.实验绿中所灯用到谎的滴慈定管昂、容悟量瓶默在使楼用前鞋均需健要查炒漏B.若选现用10鼻0mL容量修瓶配滥制标愿准酸已溶液收，需教用密仗度为1.珍84g/厨mL、98星%的浓丽硫酸5.误43mLC.容量秧瓶中俊有少涂量的弄蒸馏仗水，霜会导碍致所殿配标始准溶世液的鸭浓度杏偏小D.酸式欧滴定腿管用白蒸馏榴水洗薪涤后好，即乏装入业标准窃浓度五的稀向硫酸纪，则传测得织的Na府OH溶液梢的浓无度将四偏大E.若配柳制标哄准酸激溶液罢在定女容时连俯视典读数婶，则法导致彩所测别的Na城OH溶液山浓度块偏大F.中和域滴定破实验告，若造滴定诞前平攻视读受数、展滴定柿结束榨俯视桨读数彻，则加导致目实验永结果胆偏大【解析】C项，系因在叫洗涤草及定谁容时梦，都准要往创容量逗瓶中运加蒸知馏水懂，故宅容量抗瓶中辈有少毫量的阅蒸馏村水，幸不影百响标挨准溶萄液的闪浓度杯；E项，悼在配隙制定笋容时粮俯视胳读数倍，导湖致标歌准液卵的浓然度偏客大，酸当用糊之滴岛定碱赏液时岂，所此用酸语液的扒体积闷比实附际情甚况偏后小，介故所跪测得庆碱液躲的浓案度偏撇小。答案坦：A、B、D【答题窗要领6】芦——滴定恢终点伏的判哄断答雅题模恶板【典例】[20回10碧·天津购高考·T歪9(观5)扮·改编]纳米Ti纸O2在涂蒙料、械光催阴化、否化妆遍品等罩领域稍有着卡极其蓝广泛俘的应桌用。用氧德化还捎原滴帅定法姜测定Ti泪O2的质昼量分卸数：浑一定帽条件杨下，禽将Ti宅O2溶解尖并还模原为Ti3+，再土以KS吃CN溶液县作指志示剂肠，用NH4Fe里(S抬O4)2标准涌溶液液滴定Ti3+至全悠部生搁成Ti4+。请回叛答：如何缺判断帆滴定缝终点__镜__养__善__钢__辰__连__耳__扑__队__柄__捞__莫__错__孩__贵__偷__速_。【抽样水分析】考生甲

考生乙

抽样试卷

当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，根据溶液颜色变化判断当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成红色分析点评

分析点评没有明确的结论颜色变化后，没有强调“半分钟内不恢复原来的颜色”【规范坚答案】当滴孝入最警后一泥滴NH4Fe武(S最O4)2标准卡溶液孩后，甲溶液滩变成歼浅红岛色，瓦且半吵分钟铸内不颜恢复慎原来阴的颜轻色**答题席模板它**当滴横入最矿后一另滴xx烟xx蓬xx标准杀溶液多后，净溶液印变成xx症xx央xx色，逐且半批分钟棒内不熊恢复撤原来阵的颜框色。说明侮：解斧答此块类题叶目注造意三亿个关乡丰键点度：(1稀)最后邪一滴搞：必灶须说统明是欲滴入纠“最薪后一性滴”悬溶液死。(2盘)颜色友变化牢：必摧须说裂明滴间入“堂最后乓一滴液”溶轿液后伍溶液归“颜出色的为变化论”。(3唐)半分混钟：宾必须渠说明撤溶液敲颜色暖变化走后“鼠半分太钟内塑不再翠恢复询原来域的颜久色”按。测定鼓平衡钞常数杆对定洗量认洋识化那学反额应具悦有重住要意吗义。窃已知岩：I2能与I-反应则生成I3-，并漏在溶搁液中滨建立宝如下尼平衡胀：I2+I-I3-。通过过测塔定平斜衡体企系中c(胆I2)、c(谈I-)和c(衔I3-)，就事可求延得该够反应辽的平脂衡常参数。恳某同咳学为走测定冤上述役平衡敲体系幅中c(腔I2)，采朝用如相下方祝法：纽奉取V1mL平衡宜混合牧溶液芬，用c浪mo杀l·素L-1的Na2S2O3溶液凉进行商滴定(反应铸为I2+2椅Na2S2O3==叠==2N宇aI驱+Na2S4O6)，消残耗V2mL的Na2S2O3溶液些。根币据V1、V2和c可求传得c(扎I2)。上述老滴定漂时，倡可采芬用__斑__傅__作指律示剂惯，滴亩定终丽点的律现象殿是__栋___僻__册__阔__扮__峡__辽__春__碑__聪__牛__叉__妙__枪__捷__励__咸__掏__申__烧__乔__督__述__午__轿__煌_。答案辜：淀粉属当云滴入阅最后箩一滴Na2S2O3溶液剥后，布溶液死由蓝抛色变续无色限，且旬半分拜钟内股不恢切复原穷来的塌颜色1.娃(2迷01察2·六安险模拟)下列堡溶液督一定番显酸拐性的趣是(斧)A.踢HC潜N和Na边CN的混翻合溶愿液B.耻pH＜7的溶秃液C.铵盐匀的水中溶液D.［H+］＞凶［OH-］的随溶液【解析】选D。只券要是嘉［H+］＞卸［OH-］的饼溶液聪一定蜓显酸棋性，种故D对；A溶液改中若Na悲CN水解颤出的陕［OH-］大拳于HC陵N电离巨出的[H+]，会么显碱谅性，批故A错；10缝0稍℃的纯凑水显割中性野，但拌其pH＜7，故B错；CH3CO悼ON站H4的水壁溶液堆，由交于CH3CO并O-和NH4+水解监程度郑接近遗，其屡水溶缎液显旅中性绪，故C错。2.逢(2刃01士2·长葛区模拟)2医5权℃时，旅水的复电离绞达到敲平衡撞：H2O雕H++O数H-ΔH＞0，下榴列叙谢述正坡确的跃是(恨)A．向竭水中徐加入服稀氨留水，肾平衡桑逆向赢移动没，[O蜜H-]降低B．向废水中杆加入堡少量翻固体撞硫酸蜜氢钠扫，[H+]增大煎，Kw不变C．向境水中报加入锹少量虹固体CH3CO吧ON洒a，平腾衡逆幻玉向移芒动，[H+]降低D．将捷水加率热，Kw增大贷，pH不变【解析】选B。A项，港稀氨网水是库弱碱呜，加颂入后跌水溶悔液中夕的[O陶H-]增大乔，平绘衡逆涛向移框动；B项，Na灿HS榴O4固体阿溶于北水中妙电离旦使[H+]增大筋。由臂于温野度不僻变，浊故Kw不变寻；C项，央水中筛加入CH3CO方ON论a，CH3CO枯ON艳a发生嗽水解史，促谨进水铺的电胃离，夺使溶蠢液呈秃碱性嫌，[H+]降低会；D项，示升高魔温度军，水前的电撞离程挡度增贩大，Kw变大竖，pH变小免。3.常温京下，福下列随各组烈离子透在指配定溶筛液中娘能大跟量共掘存的鹅是(义)A．pH政=1的溶乖液中掠：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由哀水电龟离的[H+]=他1×庭10-1谎4mo漫l·恨L-1的溶盘液中换：Ca2+、K+、Cl-、HC茂O3-C．[H+]/山[O振H-]=静1012的溶筛液中深：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．[F当e3+]=怨0.圈1皆mo筒l·质L-1的溶霉液中急：K+、Cl旁O-、SO42-、SC惠N-【解析】选C。本礼题主辨要从必溶液匆的酸赶碱性害角度太进行驻考查歼，必起须判室断出典溶液纳是酸昆性还举是碱便性。A项，pH君=1的溶逮液中津含有珠大量H+，大持量H+存在舞时，NO3-能将Fe2+氧化警，A项错屿；B项，育由水念电离演的[H+]=敬1×纷10-1陵4mo茎l·宝L-1，水眠的电酒离受魄到抑及制，倡可能平是酸遮性溶袍液也述可能尝是碱计性溶徒液，HC清O3-既能堪与酸冠反应苏，也灿能与叨碱反臣应，B项错饰；C项，劈燕由[H+]/咬[O精H-]=依1012和[H+]·像[O居H-]=祖10-1孔4,可知[H+]=搭10-1mo兵l·最L-1，溶贵液为笛酸性陡溶液修，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-与H+之间擦相互说不反屠应，C项可权以大惕量共推存；D项，Fe3+与SC吩N-发生刚络合丝式反应屑，D项错骡。【误区膏警示】本题搬易忽畜视大搁量H+存在巴时，NO3-能将Fe2+氧化红而错妨选A；或时忽视Fe3+与SC迈N-发生树络合病反应辫而错银选D。4.室温支下，蒙下列吗溶液我等体等积混肚合后非的pH一定焰大于7的是(的)A．0.浆1念mo确l·致L-1的盐饶酸和0.羞1愚mo编l·匆L-1的氢殖氧化魂钠溶绕液B．pH＝4的盐牧酸和pH＝10的氢败氧化浮钡溶驴液C．pH＝4的醋样酸溶色液和pH＝10的氢堂氧化垂钠溶爷液D．pH＝4的盐垒酸和pH＝10的氨稻水【解析】选D。A、B项，煌因酸永与碱御都是仇强酸患与强举碱，颜且[H+]=必[O米H-]，故惑中和虑后溶臣液呈尤中性后；C项，造因醋仆酸的借浓度捧远远柿大于光氢氧会化钠巾溶液养的浓生度，钓故中久和后汪溶液版呈酸害性，