第五单元复习化学方程式

第五单元复习

化学方程式①从本质上理解质量守恒定律，能用实验验证质量守恒定律，掌握质量守恒定律的运用，了解定量研究对化学科学发展的重要作用。②正确书写化学方程式。能利用化学反应前后原子的种类和数目不变，确定物质的化学式。③能根据化学方程式进行简单的计算。1、课标要求3、例题精讲例1.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（）A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若A是铁和C是硫酸铜溶液，则该反应中C或D中一定有单质生成例2.在M＋RO2＝2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（）A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反应的RO2质量为4.4gD.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN例3.右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

(1)反应后方框内应再填入1个

微粒(选填序号)。A．B．

C．

(2)该反应所属的基本反应类型是

反应。

(4)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式

。(3)该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为

。例4.用一定质量的氢气和氧气充分反应，其实验数据如下：请你通过计算回答下列问题：（1）这三次实验是否遵守质量守恒定律？

。为什么？

。（2）第一次实验为什么不生成22g水？

。（3）第二次实验为什么不生成19g水？

。（4）第三次实验中x是

，反应后剩余氧气的质量是

。例5.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是

（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是

。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？

。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是

，D实验天平不平衡的原因是

。（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是

。结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定

生成的硫酸锌和氢气的质量总和。专题复习化学方程式计算化学计算化学式计算利用化学方程式计算利用质量守恒定律计算复习目标为什么可以利用化学方程式计算S+O2SO232：32×1：32+16×232：32：64点燃硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好反应生成64份质量的二氧化硫质的意义：量的意义：将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验一实验二实验三给定氧气的质量1.5g16g20g生成二氧化硫的质量3.0g32g32g分析数据回答：在三次实验中，第_____次恰好完全反应在第______次实验中氧气有剩余，剩余______g2三4例1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾分别为多少克？类型一：求反应物或生成物的简单计算学法指导：我们可以利用反应前后容器内物质质量的差求得离开容器的物质的质量——差量法（1）氧气的质量=30.6g－21.0g=9.6g例2、（09兰州）工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：请你据此分析计算：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少g。第一次加稀盐酸产生CO2的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g（2）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）类型二：与杂质相关的方程式计算。举一反三