化学物质及变化

第1讲物质的组成、性质和分类考点一物质的组成、性质和变化1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由

、

或

构成的。①分子：保持物质

的最小微粒。②原子：化学变化中的最小微粒。分子原子离子化学性质③离子：带电荷的

或原子团。④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同

一样的原子集团。(2)元素：具有

数的一类原子的总称。①金属元素：原子的最外层电子数目一般

。②非金属元素：原子的最外层电子数目一般

。原子一个原子相同核电荷少于4个大于4个(3)元素与物质的关系：(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以

形式存在的状态。②化合态：元素以

形式存在的状态。单质化合物2．物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质

就能表现出来的性质物质在

时表现出来的性质实质物质的分子

没有发生改变时呈现的性质物质的分子发生改变时呈现的性质性质表现颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、硬度、导电性、导热性、金属光泽等金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等不经化学变化发生化学变化组成和结构组成和结构3.物理变化和化学变化(1)物理变化。①特征：没有

生成。②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。(2)化学变化。①特征：有

生成。②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。(3)二者联系。化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。新物质新物质1．由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？【提示】

不一定，同一种元素形成的单质有可能不只一种，如O2与O3，金刚石与石墨、C60等，由氧元素组成的O2与O3又组成混合物。2．只要有化学键断裂或形成一定是化学变化吗？【提示】

化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化。1．(2014·银川质检)下列物质肯定为纯净物的是(

)A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【解析】

根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以只有C正确。【答案】

C2．下列物质中属于纯净物的一组是(

)①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT

⑨溴苯⑩C5H10

⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体⑮CuSO4·5H2O

⑯KAl(SO4)2·12H2O

⑰聚氯乙烯⑱液氯A．②③④⑥

B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱【解析】

①的组成是H2O，⑦有邻、间、对之分，⑩有同分异构体，⑭中NO2和N2O4共存。【答案】

C常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。3．(2014·绍兴一中模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是(

)A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化【解析】

氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。【答案】

B4．现有下列常见物质：①Fe

②冰醋酸③Na2O2

④苛性钠⑤FeCl3溶液⑥漂白粉⑦液氯⑧SiO2(1)属于纯净物且属于化合物的是________；(2)属于酸性氧化物的是________；(3)①⑤发生的反应既属于________反应，又属于________反应，还属于________反应。【答案】

(1)②③④⑧

(2)⑧(3)化合离子氧化还原考点二简单分类法及应用1．交叉分类法的应用示例2．树状分类法的应用示例请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②次氯酸③NH3·H2O

④铜⑤硫酸氢钠⑥NO2【答案】

④

①

②

③

⑤

⑥3．分类法在物质转化过程中的应用给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。根据Na、S单质及其化合物的类别，填写下列标号所表示的化学方程式。1.同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。这属于哪一种分类法呢？它们之间有什么关系？【提示】

交叉分类法；它们之间是并列关系。2．CuSO4·5H2O是纯净物，是化合物，是盐，是硫酸盐，是含结晶水的硫酸盐等，这是什么分类法呢？它们之间又是什么关系？【提示】

是树状分类法；它们之间是包含关系。1．下表中每组均有4个选项，请从中挑出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑出的选项的序号及挑选依据填入下表：组别备选项挑出选项序号挑选依据(1)A.S2－

B．I－C．Fe

D．SO(2)A.HCl

B．CO2C．NH3

D．CaO(3)A.蒸馏B．分液C．蒸发D．中和(4)

A．KMnO4

B．Al2(SO4)3C．KClO3

D．K2HPO4【解析】

(1)中A、B、D项均为离子，而C为原子，属于游离态。(2)A、B、C从状态上看，均为气态，D为固态。(3)从变化性质的不同进行分析，D为化学变化，而A、B、C为物理变化；或从实验操作上分析，A、B、C用于物质的分离，而D一般不用于分离物质。(4)KClO3中含有中间价态元素。【答案】

(1)C游离态(2)D固态(3)D化学变化(4)C含有中间价态元素2．下图是依据一定的分类标准，根据某些物质与水反应的情况进行的分类。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是______________________。(2)D组物质包括____________________(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为________________________。(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因：__________________________________________________________________。(5)D组中的某一物质与E组中的某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：____________。【解析】

A中SiO2为酸性氧化物，Na2CO3(纯碱)为盐；B中CO为不成盐氧化物，Na2O2与酸反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物；C中NO2和水反应生成HNO3和NO不是酸性氧化物。【答案】

D4．(2015·山东省实验中学模拟)下列说法正确的是(

)①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子③碱性氧化物一定是金属氧化物④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物⑤两种盐反应一定生成两种新盐A．①③④

B．②③④C．②③⑤D．①③⑤2．氧化物类别辨析(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。考点三分散系及其分类1．分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：分散质

。可用如下方式直观地表示：粒子的大小(2)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如：烟属于

分散系；雾属于

分散系；悬浊液属于

分散系；合金属于

分散系。气固气液液固固固2．胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现

。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有

。(2)电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。一条光亮的“通路”散射作用(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有：①加入

；②加入胶粒带相反电荷的胶体；③

。电解质溶液加热3．Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL～2Ml

，继续煮沸至溶液呈

，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式：饱和氯化铁溶液红褐色4．胶体性质的应用(1)丁达尔效应：鉴别

和

。(2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤点豆腐。(3)电泳：静电除尘。1．丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别吗？【提示】

区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而本质区别是粒子直径的大小。胶体溶液2．Fe(OH)3