第一章物质结构与元素周期律第三节化学键

第一章物质结构与元素周期律第三节化学键第1课时离子键一、离子键1.实验1-2：取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。2Na+Cl2

现象钠在氯气中剧烈燃烧、发出黄色火焰，产生大量白色烟化学方程式2Na+Cl2

2NaCl钠在氯气中剧烈燃烧、发出黄色火焰，产生大量白色烟2Na+Cl2

2NaCl点燃2.氯化钠形成过程的微观分析Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子

稳定结构，就需失去1个电子，而氯原子要达到8电子

稳定结构，就需得到1个电子。钠与氯气相遇时，钠原子的最外

层上的1个电子转移到氯原子的最外

层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷钠离子和氯离子，通过静电

作用结合在一起，形成氯化钠。8电子8电子最外最外静电3.离子键与离子化合物（1）离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。如KCl、

CaCl2、MgCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。从组成元素分析，通常，活泼金属(IA，IIA)

与活泼非金（VIA，VIIA）形成离子化合物。带相反电荷离子相互离子键KCl、

CaCl2、MgCl2、ZnSO4、NaOH活泼金属(IA，IIA)活泼非金(VIA，VIIA)由此分析，你认为:(1)Na2O、MgO、K2S是否都为离子化合物？它们的熔点与什么有关？

是。熔点依次降低

。(2)属于离子化合物，含有离子键物质有强碱、大部分金属氧化物、大部分盐等类别。如：NaOH、KOH

；MgO、Na2O2

；

K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等。是。熔点依次降低强碱、大部分金属氧化物、大部分盐NaOH、KOHMgO、Na2O2

K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl4.电子式（1）定义：在元素

符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子（价电子）

。这种式子叫做电子式。元素最外层电子(价电子)（2）不同粒子的电子式①原子的电子式：原子NaMgAlSi原子的电子式Na

·

·Mg·

·Al··

·Si···原子PSClAr原子的电子式

·p····

Cl·········

·Ar·······

·S·····②简单阳离子的电子式即为其离子符号。如:H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+

等③简单阴离子的电子式：H—

、O2—

、Cl—

。H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+[H]—··[O]

2—········[Cl]—········简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。④用电子式表示化合物的形成过程：NaCl：

；

Na2O：

；AlF3：

；Mg3N2：

。Na

·

Cl·······+Na+[Cl]—········2Na

·+

·O·····[O]

2-········Na+Na+

·Al··+··3

F·····Al3+[F]—········[F]—········[F]—········+

·Mg·3

·N····Mg2+[N]3-········Mg2+[N]3-········[N]3-········知识过关：1.下列说法正确的是（C）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.在NaCl晶体中不存在NaCl分子。D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键C2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（C）A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8C3.下列电子式有误的是（BC）BC4．下列化合物电子式书写正确的是（D

）D5．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：

；NaF：

；MgS：

；K2O：

。Ba

Cl·······+··Ba2+[Cl]—········[Cl]—········Na

·

F·······+Na+[F]—········

·S·····[S]

2-········Mg2++

·Mg·2K

·+

·O·····[O]

2-········K+K+第一章物质结构与元素周期律第三节化学键第2课时共价键行知中学张永平

二、辰共价迹键思考摘与交崖流：分破析H和Cl的原备子结乡丰构，慢你认嘱为(1能)H2、Cl2、HC赚l的形救成与稍氯化报钠会滔是一慕样吗革？为娃什么慕？不一衫样。夏非金路属元乳素的事原子旱一般辈均有畜获得存电子使达到8电子内稳定坐结构布或2电子港稳定帽结构碧的倾迁向，样因而鸡一般起不发洽生电颜子得归失，仰而是歼通过筒共用政电子逢达到滩稳定近结构莫。(2判)为什惯么这3种分侨子都痛是由2个原披子结趴合而述成，滚而不妹是以倍其它桶的个顿数比凤结合和呢？这3种分贺子由2个原苦子通丝式过共苍用电索子能观达到等稳定京结构河。1．用宿电子消式表利示H2、Cl2、HC智l的形秃成:H2：；Cl2：；HC乔l：。H·+H·→HH··Cl·

+Cl·

→ClCl·

···························H·

+Cl·

→HCl·

···············在化戏学上衰常用干一根顾短线必“—”表示应一对苍共用明电子清，如东氯分坊子也糊可表派示为买“”，暂这样简的式惕子叫环做结僚构式醋。Cl必—C语l2．共榜价键练与共取价化钓合物（1）共索价键胶：间通减过共用誉电子些对所攻形成秋的相互共作用红。（2）共宗价化坐合物:以形成色分子星的化抽合物螺。从贯组成置元素炕分析弱，通浴常，活不同元素婚化合松成共板价化料合物移。原子共用雅电子事对所址形成共用岭电子幕对非金零属3．常及见物睛质的酸电子杠式：(1术)非金航属单遣质：H2：O2：.N2：(不能喇漏写独电子达对)(2渗)共价闻化合背物的己电子无式：HC纹l：H2S：.H2O：CH4：.HH··OO·

··

·········NN·

··

······

·HCl·

·······HSH·

······

·HOH·

······

·HCH·

····

···HHNH3：H2O2：.HC黎lO：(注意乞原子烧的结箱合方赏式)HNH·

·······HHOOH·

······

··

·····HOOH·

······

··

·····（3）几厚种原仅子团醋的电麦子式枯：OH—：O22—：.NH4+：H3O+：.[OH]—·

·······[OO]2—·

····

····

·····HNH·

····

···HH+HOH·

······

·H+（4）离内子化驻合物疲的电痛子式竟：Na2O：Na2O2：.Na弟HS：.Na理OH：.Ca伍C2：KC轨N：.NH4Cl：Mg灰Br2：.(注意茄化学淘键中嗽原子街直接孔相邻塑的事调实)[O]

2-···

····

·Na+Na+[OO]

2-···

·····Na+Na+···

···[OH]

-········Na+[SH]

-···

·····Na+Ca2+[CC]

2—·

··

··

··

··

·K+[CN]—·

··

··

····

·HNH·

····

···HH+[Cl]—·

·······Mg2+[Cl]-·

·······[Cl]-·

·······交流旗与思趣考：河物质编中化活学键烫的存鸡在规沟律(1棚)离子教化合场物中岸一定祖有键，江可能骨还有.键（涝如等物港质）狂。共台价化昆合物仙中只犯有键，唱没有键（旷如等物烟质）西。(2缘瑞)非金尼属单创质中缓只有键。催但稀狮有气析体分匹子中注，由冤于其钟原子，不砌存在.。非收金属湾元素什的原快子间铁也可泉以形逃成离犬子键幼，如。离子共价强碱、铵盐共价离子酸、水共价已达逮到稳项定结陵构化学摄键NH4Cl4．极店性键烤、非欠极性最键比较类型非极性键极性键定义共用电子对不偏移的共价键共用电子对偏移的共价键成键原子同种原子不同种原子原子吸引电子能力相同不相同共用电子对不偏移偏移成键后原子的电性不显电性吸引电子能力强的显负电性，吸引电子能力弱的显正电性。实例H—H、O—O、Cl—Cl等H—Cl、H—O—H、O=C=O等共用电子对不偏移的共价键同种原子相同不偏移不显电性H—H、O—O、Cl—Cl等共用电子对偏移的共价键不同种原子不相同偏移吸引电子能力强的显负电性，吸引电子能力弱的显正电性。H—Cl、H—O—H、O=C=O等思考初与交跳流：离单子化样合物雷与共娱价化蹈合物篇有什怀么区南别？比较类型离子化合物共价化合物定义由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物键的类型离子键或离子键与共价键共价键达到稳定结构的途径通过电子得失通过形成共用电子对构成微粒阴、阳离子原子组成元素活泼金属与活泼非金属通常为不同非金属由离子键构成的化合物离子键或离子键与共价键通过电子得失阴、阳离子活泼金属与活泼非金属以共用电子对形成分子的化合物共价键通过形成共用电子对原子通常为不同非金属5．化胶学键（1）定摩义：星使相结南合或相阶结合巧的.通称判为化潮学键严。一义般化徐学物谈质则慨主要钻由或结合泻而成梦。化探学键盏的形喷成与有关岸，它燃主要愉通过盒原子北的间的来实云现。离子原子作用锄力离子处键共价袋键原子绍结构价电傲子转移咳或共序用思考渡与交蜓流：①稀选有气欠体分爪子中应是否萝存在座化学丈键？蠢为什握么？不存疫在。撤因为趣它们艘原子敢的最记外层偏电子叹都达垃到了喘稳定柔结构。②从就微观杜的角桌度分串析，捏化学竹反应耐中有溉哪些换变化薄情况京？化学芬反应旨包含洞反应愚物中球的原吉子重夹新组圣合为肢产物柿分子驳，包揉含反哲应物兽分子洗内化岔学键浇的断储裂和托产物问分子散中化昂学键鼠的形听成。③对灶于反站应N2+3侦H22N纺H3，当N2的物父质的挣量减利少了1m读ol时，筛反应鹅中断挣裂了mo址l的.键与mo饺l的键，禽同时贤形成肥了mo板l的键。1N=椅N3H—驾H6N—锣H6．分乐子间困作用禽力与爸氢键（1）分子皆间作俩用力(又称碰范德城华力)：①概择念：封存在裁于把聚集狮在一卡起的尼作用励力。围（分总子间裹作用殿力比勿化学丝式键）。②分爹子间韵作用翻力大拾小与骡相对碗分子到质量席的大充小关济系及舰对物侧质性丢质的呈影响涌：对于组成合与结亦构相到似的物户质，相对辱分子负质量越大寻，分间子间索作用璃力越大，物质点的熔狗点、军沸点越高。实衡例：拒卤素罪单质缠的熔好点、诸沸点宣由低疏到高斤的排俭列顺猴序为。分子海间分子弱得壤多F2、Cl2、Br2、I2③H2S与H2O是组躬成与鬼结构添相似货的物贼质，同两者茧中对裕分子贤质量滥大的切是。根诉据常估识，态这两械种物质无中的沸漆点高竖，这靠是为司什么听？H2SH2O（2）氢键①思伏考与出探究找：右桌图为IV份A族、VA族、VI浓A族、VI僻IA族元娘素各兼气态善氢化即物的朝沸点哨变化胜关系询图，醒请同甜学们依按相隶对分气子质江量递河增顺买序，猛用线献段分跳别连绩接表烈示同冰一主矩族元滤素相没应气虾态氢母化物捉沸点赶关系梢的黒障点，由此震判断：IV小A族∽VI蚕IA族各赚族元足素的搂气态穴氢化黑物的国沸点婚变化策趋势茶怎样谨？哪乓几种交气态纺氢化徐物的需沸点遍反常凉？同族巨元素拨的气速态氢俯化物废，大羞都相碎对分运子质主量越眨大，冈沸点证越高聪。但NH3、H2O、HF这种午气态心氢化叉物的毛沸点彻反常图。②氢键：..。可愉以看货作是..。③形成社氢键贱的原计因：在NH3、H2O、HF分子菜中，哭由于N、O、F对共下用电剃子对佣的作纺用力年比H的大颤，使妖共用南电子掏对强育烈地凝偏离H，从得而使昨“裸寒露”秩的H核（稍带部嘱分正传电荷姐）与须另一振个分割子中城带部订分负羊电荷倡的N、O、F原子猫相互亚吸引纱。分子恐之间纹存在研的一嚼种比沟分子川间作捆用力稍强弃的相妈互作主用一种童较强付的分子羊间作断用④氢是键的宅存在潜会使束物质革的升高航。氢旨键在面生命让现象知中也剪起着岗重要睡的作器用，确如.的结丙构和都与悔氢键聪的作朝用有砍关。⑤水丽分子飘中的把氢键族：水果在态时隶，以驾单个存水分喷存在林；水纪在态时帮，还喜含有皮几个佩水分湖子通铃过氢江键结柳合而兰成的(H2O)薪n(见图)；水类在固晋态时夺，水猎分子趟间以结合饭成排兄列规廊整的鱼晶体精。熔点木和沸使点DN狮A生理绩活性气液氢键知识巩过关扫：1．下洋列微辨粒中统，同奥时具膊有离宵子键怒和共腾价键捉的是柱（BD）A.拢NH3B.糠NH4Cl蛙C.版H2S圣D.幸KO言H2．下条列物洗质中擦，含呀有非汤极性求键的郑离子叫化合金物是捏（A）A.摘Na2O2B.颜Na2O哑C.婆Na贝OH价D.惨Ca贸Cl2BDA3．下用列分引子的脊结构挤中，蠢原子肚的最读外层鸭电子责不能财都满胜足8电子牵稳定邪结构召的是楚（D）A.澡BF3B.替CC虏l4C.姿CO2D.那PC符l54．下尿列电塘子式磁书写辫正确世的是夜（AC）DA．B．C．D．AC5.下列靠说法晌正确农的是急（BC）A.非金仍属元产素构约成的呜单质兽中一渔定存沟在共灰价键B.非金很属单雪质的涛气态理氢化接物中梢一定须存在碧极性谨共价键C.离子筝化合款物中偏一定靠含有呢离子互键D.在一找种化墨合物付中只恩能存盆在一猛种类篮型的正化学夺键BC6.下列倡说法示中不蹦正确舱的是录（AB）A.共价格化合敬物中铲也可啊能含租离子范键B.非金忍属之评间形输成的宁化合镰物一耻定是凉共价坏化合姥物C.含共惰价键控的化五合物立不一循定是陷共价龟化合院物D.含离迷子键钳的化悉合物蜘一定衬是离肠子化污合物AB7．在寄共价委化合挽物中杏元素语化合底价有福正负衫，其耳主要鉴原因智是（B）A．电木子有如得失B．共骨用电胡子对苹有偏联移C．电乌子既森有得坑失