第章分子结构和晶体结构

第五章分子的结构与性质本章基本教学要求：1、了解价键理论的基本要点；2、能用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明一些分子的空间构型；3、初步了解分子轨道理论的基本内容和应用；4、了解分子间力和氢键及其对物质性质的影响；5、了解离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的特征；6、熟悉离子极化的概念及其对物质结构和性质的影响。

重点：价键理论、键的极性与键参数；杂化轨道理论；分子间力；离子极化。难点：运用杂化轨道理论解释一些化合物的结构与性质；运用分子间力和离子极化的相关理论解释物质的结构与性质。物质由分子组成，而分子则由原子组成。物质的化学性质主要由分子的性质决定，而分子的性质则由分子的结构所决定。

原子为什么会结合成为分子？原子怎样结合成为分子？化学键的本质分子的几何构型，空间构象等化学键（chemicalbond）:分子或晶体内部相邻原子或离子之间强烈的相互作用。三种基本类型：离子键、共价键、金属键。NOTE：三者之间没有绝对的、严格的界限。

§5-1键参数凡是能表征化学键性质的物理量叫做键参数。常见的有：键长、键能、键角。（1）键长（bondlength）分子内成键两原子核间的平衡距离称为键长(Lb)。成键原子的半径↑，Lb↑,键的强度↓；共用电子对数↑，Lb↓，键的强度↑。

（2）键能（bondenerge）

以能量标志化学键强弱的物理量称为键能(Eb)。不同类型的化学键有不同的键能：如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能，双原子分子的键能是离解能。

离解能：AB(g)===A(g)+B(g)H=EAB

对于多原子分子,则要注意键能与解离能的区别与联系。如NH3：

NH3(g)——H(g)+NH2(g)D1=435.1kJ·mol－1NH2(g)——H(g)+NH(g)

D2=397.5kJ·mol－1NH(g)——H(g)+N(g)D3=338.9kJ·mol－1三个D值不同。D1>D2>D3

，为什么？

EN－H==390.5(kJ·mol－1)（3）键角（bondangle）

在分子中相邻键和键之间的夹角称为键角。键角是反映分子空间构型的重要因素之一。如H2S，H－S－H键角为92°，决定了H2S分子的构型为“V”字形

又如

CO2，O－C－O的键角为180°，则CO2分子为直线形。§5-2-1离子键1、离子键阴、阳离子之间通过强烈的静电引力而形成的化学键称为离子键。它主要存在于离子晶体中，也可以存在于气体分子内。离子键的特点：（1）无方向性

（2）无饱和性§5-2价键理论2、键型过渡两原子的结合是形成共价键还是离子键，取决于两原子吸引电子能力的差别，即取决于两原子电负性的差值△χ。△χ1.72.02.22.42.62.83.03.2离子性百分数5063707682868992§5-2-2共价键1916年，美国化学家路易斯（Lewis,G.N.）提出了共价学说，认为共价分子中，每个原子应具有稳定的8电子结构，这种结构不是靠电子转移，而是通过原子间公用一对或若干对电子来实现的。这是经典共价键理论。这个理论初步揭示了共价键不同于离子键的本质，但在是应用中友遇到了许多困难：同性电荷应该相斥，为什么两个电子配对呢？BF3，PCl5为什么会稳定存在？如何揭示共价键方向性、饱和性？

价键理论(ValenceBondTheory)

1927年，Heitler和London用量子力学处理氢气分子H2，解决了两个氢原子之间的化学键的本质问题，使共价键理论从经典的Lewis理论发展到今天的现代共价键理论。价键理论的基本论点包括：（1）共价键的本质（2）成键原理（3）共价键的特点1、氢分子共价键的形成E0－DRro具有自旋相反的未成对电子的两个H原子相互接近→两个1s原子轨道重叠→电子云密集在两核间而形成带负电的区域→两原子核牢固吸引在一起，体系能量降低，形成稳定H2分子。事实：氢原子半径53pm(理论)核间距74.2pm(实测)体系能量ES<两个孤立氢原子能量之和2E。原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键叫做共价键。2、虚共价饱键的旺基本蹄要点（1秃）配壶对成笨键原子A和B各有够1个飘自旋凳相反尖的电城子，赚当他殃们互节相靠鼻近时萝，可防配对对形成斗共价串键,津若A、广B各有肆2个揪或3罩个未甜成对艳电子非，则沉可形驳成双希键或意叁键侍。（2负）最指大重特叠成键葡原子蚊的原驴子轨饺道相管互重跳叠的冈越多屈，形盟成的公共价爹键越渡稳定展。这两奶点是扯共价葛键形息成的巧条件划。3、宫共价屈键的贝两个锋基本务特征（1贤）饱氏和性每个篇原子代成键养的总笨数或霞以单锻键相喇连的您原子揪数目陷是一肚定的拥。（2驶）方言向性除s轨道唤外，镜其它丑原子跃轨道味与轨待道之贪间只鄙能沿诵着某阻个方诊向重烛叠，责才能风形成挑稳定问的共纺价键哥。4、厅原子茄轨道晨的重语叠并不芝是任旧意的繁原子吼轨道氧重叠恨都可涝以成订键。只有毫当原乒子轨福道对医称性拾相同斑的部叫分重蛮叠。苍两原获子间情电子织出现新的几宜率密辉度才方会增拜大，平才能溜形成赢化学势键（峡称为挣对称戒性原情则）搂。即：吵“+爽”与魔“+村”部跑分重梅叠腐—举—泥有鸡效重谊叠（倦正重芹叠）“－塞”与虑“－帖”部庸分重冻叠来—俯—昏有趴效重瓶叠“+伶”与或“－惰”部棕分重但叠等—牢—看无端效重泉叠（帜负重淡叠）5、浙共价攻键的忍类型按照堡原子扎轨道齿重叠己的方导式不粉同，赚可以旱形成敏不同场类型贡的共彩价键伴。（1惕）σ键两个眯成键溉原子稍的原键子轨荐道（哈价轨纸道）妖以“纠头碰琴头”密的方导式重叹叠，篇形成膛沿键泼轴（箱两个邀原子狂的核理间连侄线）好呈圆弯柱形蜘对称此分布殿的电惑子云圣。H—妻H瞎s吩—s模σ键H—Cls—pxσ键F—妥Fpx—pxσ键（2坏）π键两个释原子叫的原旧子轨正道以版“肩元并肩碎”的贸方式索重叠柱，重划叠部被分不疯发生世在两矮核连瓜线上盐，电困子云吉有一乱个通援过键者轴几诉率密采度为每0的逝平面谎（节积面）摸，并翼对称巷的分炊布于岸该节幼面的肥上、声下两洗侧，纽奉且符济号相暮反。比如稠：N2分子友内有一个σ键和嘴两个π键。px—pxσ键py—pyπ键pz—pzπ键xx++px

z（3庙）δ键两个替原子毒的原腔子轨腹道以以“面济对面谊”的巾方式失重叠脚。重叠脊程度遭：σ键最肤大，聚即稳注定性法最好骑，键各能大纪，不冲活泼丑；π键、δ键则滚是较捧活泼荡的。（4巨）配市位键凡共唯用电坡子对银由一饿个原作子单划方面糊提供死而形数成的穗共价趣键称童为配剪位共呜价键监，简骡称配猴位键勒。形成呢配位现键的京条件远：①、侨一个档原子它其价乔层有怎孤对齐电子巷；②、攀另一驳个原达子价铸层有目空轨费道。以CO为例谣解释昆配位版键的侍形成弓。§5-走3分子弱轨道潜理论粮（MO埋）§5-休3-贡1分子装轨道蓝理论辆（MO臂）的基多本要财点1、在分衣子中云电子抵不再动是从口属于匀某个刊特定召的原声子，描而是追在遍政及分辟子的什整个叙范围粗内运秧动。省分子长中每廉个电嗽子的飞运动渔状态沈也可纪以用投相应毯的波言函数优来描品述，寸正如驼在原换子中愤每个佣电子乎的运失动状计态可足用波串函数ψ来描答述那方样。2、分子冷轨道棕是由唉分子谱中原悦子的描原子携轨道妇线性胶组合虾而成董，简设称LC甚AO带（l乞in讽ea勤rco熄mb宫in木at饺io闪n纹o辽f妹a宫to炼mi铁cor船bi戒ta瞒ls）。组合案形成吼的分浴子轨造道数馅与组剃合前近的原塞子轨树道数悟相等肠。3、原子撕轨道卖组合胡成分迅子轨嫩道时风，要堂遵循能量君相近值原则、轨道具最大毅重叠锄原则和对称遗性匹新配原妇则。这代三条期原则左也是辉有效托组成盟分子表轨道付的必猪要条浴件。4、分子某中的签电子吨将遵惰循能量史最低沫原理、保里则不相馋容原慎理和洪特城规则，依鼓次填桃入分何子轨植道中有。5、每个艰分子显轨道衣都有咽其相什应的睬能量哑和形兄状。Pr挽ob维le依m:分子职轨道制与原睛子轨局道有置何联系和区别？§5-锅3-臭2分子换轨道挣的形腊成在对段称性筐匹配往的条圈件下趴，两狸个原赞子轨望道形面成分吃子轨伍道时弄，有誓成键忧轨道街和反浅键轨板道之绿分（注意：不要拳把“反键”误寺解为邀“不能拔成键”）两个慈原子付轨道意相加谅，在散两核盯间概嘴率密风度增无大，封其能极量较遥原子输轨道忽的能取量低奸，称杰为成弊键分善子轨触道；两个廊原子渡轨道熟相减刷，由辫于在端两核寺间概根率密居度减松小，蛋其能姨量较疤原子将轨道骄的高很，称织为反找键轨巷道。1、s-舅s原子则轨道啄的组葬合两个展原子绘的ns轨道鄙相加叫而成庄为成月键分夹子轨丘道σns；两者收相减动则成产为σns*，其分嫁子轨浆道的副图形刷如图5-粪4,既5-赚5。2、p-顽p原子化轨道裙的组男合两个npx轨道毕以“扶头碰网头”助的方葱式叠谊合，系所成运的键房诚分别行为σnp和σnp*。其图借形见5-泳6。两个npy（或npz）轨道璃以“厨肩并咐肩”粉的方将式叠职合，练所成僻的键下分别故为πnp和πnp*。§5-折3-誉3分子皂轨道番的能依级NO腊TE嚼：M唐O法只戚适用茅于第别一、苍二周桨期元雨素所终组成类的多魔原子痕分子狗。每种却分子细的每过个分圾子轨饿道都库有确莫定的拼能量岭；不树同种游分子连的分吨子轨绍道的降能量味是不通同的圾。对于驾第二姿周期炮的同超核双考原子雪分子潜的分伶子轨菜道能奖级有破两种颠情况陕：1、O2，F2σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<σ2p<π2p<π*2p<σ*2peg扰:O2的形室成过袜程：执2O（株1s22s22p4）→O2[(巷σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)2]2、丝式一、片二周元期其真它元汗素σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p<σ2p<π*2p<σ*2peg陶:N2的形急成过往程：神2N（危1s22s22p3）→N2[(矿σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4(σ2p)2]§5-积4-屠4分子贵轨道盾理论搭的应底用1、围推测阳分子破的存旧在和顽阐明钞分子糕结构例如亭：H2+，L贪i2，H卡e2，H船e2+是否内存在届？并兄指出绍它们匆各自饥成键枝的名奴称和惩数目老？2、罚描述爱分子巾结构宿的稳运定性键级艰=（检成键邀电子傻总数法-反孔键电角子总惜数）拖/2=净鹅成键胆电子旋数/晕2一般揉来说任，键拴级越勉多，芹键能涂越大愈，分块子结笔构越断稳定炎。例如世：比射较下吃列物桥质的摄结构隙稳定爬性：O2+O2O2－O22－O23－3、犯预言庄分子猎的顺菌磁性屡与反朱磁性分子秧磁性返产生充原因锤：分皆子中纺有未屡成对应的单夺电子江。例如登：为镜什么O2是顺绪磁性坏的？§5陕-4多原提子分印子的件空间掉构型价键荒理论丘的特喇征及达应用俊；Ex凤am贺pl阔e：CH4激发按价键理论C2s2p形成柳四个C－H键应筛不完丙全相四同。实际测定→′正四面体形与实膊际不辟符。2p2s价键早理论灵的局承限性旋：NH3应形铁成三烘个N－H键，来且键宗角为90沫°。实际测定19予31年，Pa山ul跳in乒g以价守键理雨论为指基础肉，引瓜进了骨“杂抹化轨赛道的墓概念工”，额建立嗓了新笋的化泳学键随理论——杂化盖轨道片理论距。按价键理论N2s2p与实孝际不离符。§5符-4屡-1杂化肯轨道烫理论1.基本骡要点（1）原子矿成键谣时，在岭键合正原子传的作幼用下械，价悄层中嘉若干劈燕个能量就相近的原床子轨企道，不可以臂改变召原有数的状盏态，躲“混杂”起旋来并洽重新财组合成一组新轨劈燕道。这势个过掏程称塘为杂掀化（hy妙br纱id阔iz惊at软io煤n），理形成何的新乓轨道研称为客杂化乞轨道时（hy可br逃id姑o惊rb产it利al）；（2）形钉成的食杂化篮轨道形数目等于参加帖杂化响的原鄙子轨由道的有数目;（3）杂清化轨由道的电子协云分蛇布更互加集胜中，成拜键时圾轨道觉重叠斑程度裕更大锄，所乳以杂踏化轨胖道的成键独能力比杂刻化前犹的成训键能秘力强烈，形香成的胶分子更稳粥定；（4）杂化热轨道兼的空廉间构成型确凶定分脏子的角空间饶构型也；●轨道誓的成葛分变玻了总之绘，杂言化后须的轨之道●轨道疤的能比量变端了●轨道污的形野状变涉了结果冒是更且有利败于成输键！变了为了吓减小蛇轨道针间的成斥力粱，杂帖化轨递道在睡空间吐采取最大拦夹角分布淋。2.杂化寻轨道烛的类球型杂化茎轨道膀类型sp型：ns，npsp栋d型：(n今-1械)d鲁,n藏s,疲np律;ns意,n禁p,梯nd（1）sp杂化同一玻原子季内由航一个ns轨道束和一依个np轨道匀发生堡的杂亭化，扇称为sp杂化，杂豆化后墓组成仔的轨悟道称赶为sp杂化弦轨道塞。sp复df型：(n筛-2标)f惹,(n铅-1迹)d棕,n述s,被npsp型：sp，sp2，sp3杂化轨道理论的要点y

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+==－+===←+++++++++++++++_________sp杂化妄轨道皇动画2s2p杂化羞轨道润的形吩成1.激发2.杂化过程蔬示意以Be栋Cl2分子旗的形开成为红例Be话Cl2分子响的成艺键过陪程1+1-2-2+与Cl原子蛙的p轨道践重叠烂成键踩：sp2pBeClClCl—Be—Cl直线形杂化轨道数目杂化轨道成分轨道夹角杂化轨道构型成键类型分子几何构型实例

212s、12p18腥0°直线贫形直线脱形σ键Hg泻Cl2、C2H2杂化此类型sp杂化——１个s轨道+1个p轨道C2H2C2s2p激发2p2s（2）sp2杂化同一恼原子戒内由辟一个ns轨道链和两奸个np轨道侍发生则的杂颜化，幻玉称为sp2杂化锐，杂笑化后羡组成斑的轨察道称针为sp2杂化往轨道权。sp2杂化夫轨道太动画以BF3分子躲的形进成为则例：2s2p1.激发2.杂化杂化币轨道曾的形爸状2+1++33--21-

sp2

2p120°B

F

F

FBF3分子暂的形移成与F原子辆结合外：杂化膨轨道旨的形核成杂化轨道数目杂化轨道成分轨道夹角杂化轨道构型成键类型分子几何构型实例

313s、23p12速0°正三角形正三角形σ键BC辛l3、SO3杂化修类型sp2杂化——１个s轨道+2个p轨道（3）sp3杂化同一级原子掉内由你一个ns轨道阅和三书个np轨道绒发生树的杂故化，恐称为sp3杂化损，杂纯化后扭组成他的轨歪道称保为sp3杂化存轨道异。sp3杂化尤轨道违动画杂化止轨道洞的形贸成以CH4分子纺形成榴为例工：2s2p1.激发2.杂化杂化氏轨道忌形状CH4分子副的形繁成

sp310928CHHHH与H原子遵结合搂：杂化轨道数目杂化轨道成分轨道夹角杂化轨道构型成键类型分子几何构型实例

414s、34p10纱9°未28厅′正四面体正四面体σ键CC们l4、Si桃H4杂化袭类型sp3杂化——１个s轨道+3个p轨道Pr之ob胡le膀m：CH弄Cl3的空谱间构拾型如鸭何？3、等按性杂良化与史不等恋性杂版化等性找杂化（eq壁ui陈va萌le四nt递hy岸br熟id淹iz悄at放io趣n）：完全沉由一涉组具纸有未坏成对兽电子召的原磨子轨等道或先空轨拉道参把与的文杂化测都是翅等性扯杂化拢。不等赖性杂丸化（no续ne忧qu径iv体al闸en讯t被h远yb义ri村di摇za国ti全on）：杂化蛮的原涌子轨籍道中杀有的病已经亏被孤蜡对电现子所膨占据瞧，则塔这些剑原子词轨道炕间的象杂化男都是拦不等察性杂宵化。判断叙是否为等性础杂化熊，要盒看各塘条杂段化轨扮道的颂能量猎是否首相等早，而不郊是看未菜参加扒杂化铃的轨阶道的峰能量愚。NH3中N原子宣采取sp3不等裂性杂些化不等性sp3杂化NH3的空泡间构变型基态N原子杂化轨道NH3分子成键Ex冷am享pl吼e：H2O中O原子挎采取sp3不等上性杂鞭化不等性sp3杂化sp3杂化轨道基态O原子H2O分子嚷的空耳间构烫型H2O分子成键2p2sTh疯in背ki求ng证:试用钳杂化风轨道岩理论地解释怕下面荐问题徐：●NH3、H2O的键友角为斧什么第比CH4小？CO2的键伯角为已何是18容0°？乙和烯为衡何取12呼0关°的键痰角？●格在BC矮l3和NC喷l3分子敌中，叫中心衣原子阻的氧难化数荐和配警体数喷都相丛同，城为什押么两械者的帖空间狭分子鼠结构两却不扛同？●明在sp2和sp杂化检轨道中，桑是否鸭也存遣在不荷等性伞杂化巷？各细举一疏例！§5-励4-罚2价层荣电子疮对互派斥理际论（VS趋EP兵R）(v删al逗en谎ce怀-s览he谦ll伸el岛ec曾tr顶on截-p谁ai滩r管r刮ep妻ul摄si谊on童th堵eo脆ry饲)对于AXnEm型分闻子（矩或离册子）A代表兼中心隶原子X为配季位原牺子n为配峰原子厕数目m为孤悬电子稍对数E代表A原子刃价层予内的槽孤电帅子对价层绑电子迈对（VP欲）=成键准电子趴对(BP掩)+孤电狂子对它(LP滴)1、VS寨EP册R的基轧本要疑点AXnEm型分傅子的揪几何辱构型龄主要抖由A原子谱的价槐层电册子对屡的相瞒互排橡斥作浓用力询所决云定，字采取漠电子邀对相渴互斥册力最孔小的邮几何赶分布冶（亦咸即采渣取电阶子对上彼此隐相距痕尽可愈能远寺离的饮那种馒结构激）。作用腐力：L↔储L宪＞L躺↔B肢＞狗B↔弱B即：泳孤↔孤＞孤↔泛成＞成↔泥成2、推测AXnEm型分播子几浸何构净型的停步骤（1班）确叙定中思心原恼子价涌层电往子对辞数VP染（关键疫）①BP棒=据n散=颗σ键电步子对帐数在推董测分款子的工大致佳构型类时，晴忽略天单、客双键冠的区泰别，教把双巩键按绣照单班键处磨理。②VP英=(中心聚原子兵价电凉子数+配位解原子兔提供饿的价醋电子行数)屯/穿2a、若VP内=错2.滨5，则将筹其看枣成3妖；b、若为四负离悉子，旺如NO3－，则加缺上负嫂电荷到数；c、若为乏正离慕子，籍如NH4+，则减动去正矛电荷（2概）按VP推测惧中心突原子办价层免电子响对理佳想几酒何构净型；中心皮原子聪价层头电子工对的巷理想旁空间犬构型（3员）根话据斥笛力情糖况，粗最后抖确定悄分子荐的准横确构达型。Cl诞F3分子薄构型斤：T字型三种萍构型程选侄择ClF3的结构(a)(b)(c)90°L-L的排斥作用数

01090°L-B的排斥作用数43690°B-B的排斥作用数

220Question判断Xe门F4分子丢的基脂本形狸状.中心竞原子樱价层郑有6对电基子.理想泼排布溉方式篇为正佩八面速体,但考值虑到铸其中珠包括揉两个袭孤对,所以冬分子然的实懒际几辫何形讯状为站平面版四方变形,相当划于AB4E2型分畏子.中心葵原子Xe的价野电子敏数为8，F原子监的未秧成对淹电子镇数为1.可以淘算得劝中心窝原子害价电罚子对盐的总泡数和惑孤对提数分低别为:(价层钻电子响对总标数)解=愁(8＋4)劳/2应=绘6(孤电盟子对携的数得目)迟=真(8－4)网/2仅=秘2§5-毁5分子毯间力王和氢铃键§5-枣5-饰1分子摸的极项性和熊变形将性1、喘分子接的极浓性电负犹性是卧表示挎分子跃内原备子对蜜电子挑吸引占能力纲的大窗小。熄在共摇价键偿中，堵若成痰键两镰原子溜的电子负性辛的差蒜值△χ=挖0马，则该瓶键即拌为非石极性否共价捉键；江若△χ≠烫0携，则该池键即减为极帽性共杰价键鸡。对于疤任何愈一种乓分子补，若膊其正味、负贤电荷己的中您心（覆重心阳）重贼合，钩则该梁分子锦为非露极性舞分子丝式；如之：H2，C昼l2是非山极性圾分子圾。若正形、负构电荷孙的中辟心不痒重合淋，则熊该分豪子称汁为极席性分浴子；美如：HC景l是极危性分芹子。对于光双原讨子分裳子，化若键胸有极灾性，植则分尖子就怎有极滨性；冠反之冤，若猫键无皮极性阻，则红分子项也为浪非极猾性分欲子。但是舒对于鹊多原领子分醒子是庭否为丧极性授分子民，则所不仅们由键攻是否奋有极宫性来当决定铅，还玻与分牺子的菜空间佛构型视有关旅。例恰如：BF3分子吐中B—捡F键为姓极性槐键，埋但是BF3分子掉为非响极性扔分子对。为了嚼表示衔分子杯极性何的大枣小，羊常用恒分子辽的偶圣极矩侧这个刘物理膨量来乡丰衡量卵：μ夏=卖q层×烂l2、熄分子局的变赢形性分子宏的变孕形性伸：分炊子中央因电默子云秤与核表发生捉相对妈位移掘而使箭分子泪外形掀发生骨变化笔的性雀质。诱导啄偶极角：在泉电场彻的作室用下作，使汗正、怕负电叛荷中扒心彼劫此分弦离或介间距喝增大脆而产姜生的柄偶极展。固有哪偶极证：对僵于极剩性分爱子本根身所警具有颠的偶岗极。瞬间叠偶极昆：由杰于分痰子中骗的电漫子和读原子卫核在为不停敢的振败动，嗽使分夸子的贵正、脏负电恒荷中漫心暂价时不牧重合归，而紧产生捕的偶要极。对于卧非极新性分蔬子存场在：里诱导那偶极惕、瞬杀间偶赠极对于病极性沸分子霸则存渐在：假诱导篇偶极督、固叔有偶勤极和锦瞬间晋偶极后。通常粉来说宏，色家散力石是主孝要的相；且绘色散肝力的皂大小稠主要榨取决枝于分静子量煌的大蜜小。序分子盼量越低大，匀色散椒力就味越大渣。色散员力沟》取稀向力棕>障诱便导力负（极似性很盆大，半且有肠氢键旺的分这子除输外）分子间力取向力诱导力色散力产生原理固有偶极之间固有偶极与诱导偶极之间瞬间偶极之间存在极性分子之间极性分子之间、极性分子与非极性分子之间极性分子之间、极性与非极性分子之间、非极性分子之间2、溜分子誉间力绸对物旦质物颜理性绑质的卵影响分子蛾间力施对物宣质物理虏性质的影锈响是设多方革面的首。一般盈来说妹，结抛构相纤似的闹同系伐列物医质分经子量甚越大迟，分忘子变兰形性仆也越引大，佛分子季间力哨越强堡，物刷质的沸点星、熔帐点也就楼越高歪。分子孝间力耀越大界，其溶解沸度也越浮大。分子网间力面越大脏，其硬度也就沫越大刮。§5-坛5-姿3氢键盘（hy凯dr办oe齐nbo赢nd燥）氢键化叫做艺键，效但它初又不念是键基（化膝学键迫）；苍它只华是分赖子间齐力的光一种链。1、售氢键测的形网成氢键性结合黑的情态况如身果写宰成通传式，智则可喜以表壶示为拣：Xδ－—Hδ+…Yδ－X，柿Y：可以议为O，糕F，耻N等。丘其中X，纯Y可以谱相同里，也糊可以网不相旱同（辰即不睡同的码分子垄间也班可以沟形成纤氢键网）。谊比如道：NH3和H2O之间榆。构成毒氢键记的必锐要条队件：（1洒）X，壁Y的电称负性嫌要大鹿；（2浓）Y必须北有孤室对电拼子；（3难）X，泪Y的半串径要黑小。除了冠分子刃间的消氢键捷之外损，分混子内兔也可闹以存铸在氢鼓键。分子宜内氢收键由胁于受败环状脊结构甜的限匆制，X—晒H…帆Y往往朋不能罢在同再一直准线上皂。2、云氢键芽的特虫点（1结）方洞向性氢键弯的方小向性叫是指Y原子窄与X—梢H形成踩氢键乓时，挂将尽哪可能旦使氢德键与X—吓H键轴谜在同挠一个务方向鱼，即X—喂H…必Y三个屠原子衰在同讲一直阵线上锤。（2冻）饱裹和性氢键躬的饱错和性掉是指砍每一妇个X—竖H只能赛与一涛个Y原子题形成炊氢键细。（3坊）强诸度氢键脆的强彼度可呈以用败键能廊来表劳示。饺简单冰地说醉，氢讯键键永能是腰指每阵拆开瞧单位各物质球的量袜的H…阁Y键所阅需的飘能量鹊。氢键夏键能起一般胀与分错子间酿力的酬大小蚀在一害个数东量级豪内。3、附氢键存形成接对物根质性妈质的砖影响一般江分子柴间氢稳键的已形成渣可以喜使得遗分子陵的沸闯点升获高，为溶解食度增凝大，具粘度觉增大县，液奖体的宽密度序也增附大。§5-歇6晶体刑和非谷晶体§5-研6-命1晶体吉的一宅般特密征1、躬有一啄定的样几何地构型穴；2、听有固伪定的辩熔点茫；3、鼠某些妨性质权各向额异性葛。§5-偿6-观2晶体练的内呢部结摊构1、毙晶格将构热成晶欧体的航微粒户（原为子、扯离子泼或分教子）束抽象食的看罩成几雄何上搁的点题（结辩点）楼，把裕这些咱有规妻则排狡列在待三维位空间节的点救联结姥起来元，形廊成不向同形涨状的林空间摇格子销，称麻为晶材格或叔点阵奥(la庄tt壁ic)。2、晶己胞代表骄晶体竞特征悟的最储小组筋成部薄分或膀构成巴晶体起的最笋小重船复单鹅位。答整个织晶体获由晶省胞无惯间隙豪的堆码砌而残成。版晶胞啦是很级小的境平行慎六面指体，乏按其寨形状蛇归并床为七指大晶华系。园按节铲点在悟单位如平行裙六面擦体的姐分布谁情况叫，将便得到唐十四椒种晶凑格。3、志立方继晶格最简涝单的熊晶格a汪=猪b敏=锄c及α=率β=育γ=捆90对°a简单扶立方嚼晶格b面心勒立方富晶格c体心壁立方火晶格§5-虑7离子无晶体瓶及其钞性质§5-册7-坡1离子龙晶体稠的特或征和蒜性质定义昨：凡是疤靠阴插、阳怖离子肌之间逗的静鹿电引寨力结凑合而偷成的父晶体妙称为勿离子约晶体江。配位孤数在晶拳体中锐与一擦个微臣粒最突邻近已的微崖粒数歼，称讨为该乞离子寺的配长位数寸。比累如：京在Na屡Cl晶体四中，Na+和Cl－的配躲位数王均为姻6。§5-肤7-氧2几种场典型绿离子艘晶体扫结构致类型属于挣立方傲晶体姿的二云元离云子化矮合物杰（AB互）中最损常见霸的3亡种典稍型结税构结构类型r+/r－

阳离子配位数立方ZnS0.4024NaCl0.5256CsCl0.9348§5-魔7-盗3离子泛晶体纸的晶枕格能妥（U）定义欺：在拢标准么态下筐，拆业开1mo窜l离子拣晶体川使其惕变为扒气态斑组分剪离子承时所钢需吸躲收的晕能量俯，称石为该派离子夫晶体秃的晶虑格能律。U越大样，该坊离子醒晶体许越稳略定。§5-肿8非离驻子型犁晶体§5-农8-颗1晶体黑的基附本类拿型晶体的基本类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结点上的微粒正、负粒子原子分子金属原子或正离子实例NaCl金刚石（C）CO2Fe微粒间的作用力离子键共价键分子间力金属键熔、沸点较高高低一般较高，部分低硬度较大大小一般较大，部分小导电性水溶液或熔融液易导电绝缘体或半导体一般不导电良导体§5-堵8离子介极化师对物叙质性肠质的息影响§5-未8-枕1离子楼的电冈子构显型（拴外层糟电子驻构型流）简单映阴离给子：麦8电沙子构骗型阳离孙子：扮比较炉复杂（1魔）2锡电子森构型吃如：Li+：1充s2（2乘）8匆电子妙构型咳如：Na+：2核s22p6（3妈）9瓜-1缎7电没子构可型竞如筒：Fe3+：3盲s23p63d5（4惠）1扇8电诵子构瞎型丙如倦：Zn2+：3阔s23p63d10（5嘉）1种8+卷2电泡子构篮型喊如：Sn2+：4不s24p64d105s2§5-籍8-械2离子仍极化混的概青念1、蜓离子用极化离子习