2023年上海硕彦教育初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类：

金j属：Fe>Cu、Mg>Al

«

单质3有气体［He、Ne《相态非金属：c、S、P

非金属"o--"

可溶：K20,Na?。、BaO、CaO

纯净物酸性氧化物:CO?、SO2、SO3

氧花物碱快氧体物E氧酸：HCKH2s

4

其它氧化物j聃碳朱aS第KoH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

化合物酸z-w,«-»,■、、rzy-XT-rx

可溶盐：K+、Na+、NH/、NO3\S04,除BaSO。、Cl（除

物质

A

二、各类物质的重要化学性质:

1.单质：

1）金属:氧气一氧化物

10+2

金属+屐~盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

JPP—►FA

2）非金属+氧气f氧化物

2.氧化物:

1）酸性氧化物：

|水一酸

酸性氧化物+1

2）碱性氧化物：

皿y•［水一碱（可溶性碱）

3）4除性氧化物一酸

水+碱性氧化物―碱（可溶性碱）

3酸・

下蕊变红；酚献不变色

金属一盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

酸+碱性氧化物一盐+水

4.碱：

石蕊变蓝；酚配变红（可溶性碱）

碱就性氧化物一盐+水（可溶性碱）

酹f盐+水

5.盐:

名属f盐+金属（①排在前面的金属：②可溶性盐）

盐九爱一盐+酸（可溶反映物能生成I、t、H2O；难溶反映物能生成t、H.0）

ikf扑+碱（反映物必须可溶目牛成物^一必须曷不溶物）

三、化学反映的基本类型：

1）化合反映：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质化合物Mg+O2=P+。2=

⑵单质+化合物f化合物C+C0?=

⑶化合物+化合物f化合物CaO+HzO=CuSO4+H20=

2）分解反映：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解H20=HgO=

⑵酸分解H2c。3=

⑶盐分解KMnO4=KC103=

CaCO3=C11SO4•5H2O=

3）置换反映：（化合价一定改变）

⑴金属+酸f盐+氢气（①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe+HC1=Al+H2S04=

⑵金属+盐一盐+金属（①排在前面的金属;②可溶性盐）

Fe+CuSO1—Cu+AgNOa=

⑶金属氧化物+H2（或C）-金属+水（或CO?）

CuO+H2=C+Fe2O3—

4）复分解反映：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸一盐+水

Fe2O3+HC1=CuO+H2SO4=

⑵酸+碱一盐+水

NaOH+H2s04=Fe(OH)3+HC1=

⑶酸+盐f盐+酸（可溶反映物能生成I、t>H2O;难溶反映物能生成t、H2O）

H2SO1+BaCL=HC1+CaC03=

⑷碱+盐f碱+盐（反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca（OH）2+Na2cO3=NaOH+FeCl3=

⑸盐+盐一盐+盐（反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaC12+K2CO3=Ba（NO3）2+Na2SO4=

※不属于四种基本类型的反映:

⑴金属氧化物+COf金属+C。2Fe2o3+C0=

⑵碱+酸性氧化物一盐+水（可溶性碱）NaOH+CCh=

⑶有机物+。2-出0+（302C2H5OH+O2=

☆氧化还原反映：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反映，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反映，是氧化剂。

如：在2Mg+COz此2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂,被氧化,被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+11~2~2-1

四、席星活动啮酎和复蒯熠映赞辄条件:HNO3

1.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；

2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；

3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

⑴判断金属与酸反映时：金属必须排在（H）前面;酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反映时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反映发生的条件:

⑴可溶的反映物,能生成I、或H2。、或t（CO2或NH3）

⑵难溶的反映物,能生成t、或H2O

☆复分解反映生成的沉淀：

AgC（白色）-

•难溶于酸

BaS,（白色）■

难溶性盐CaCOs（白色）

DcC）可溶于酸

P3（白色）

AgC

2（白色）

五、物质的鉴别、鉴定（检查）、提纯（除杂）、分离:

☆检查物质的试剂：

被检物质或离子可选用的试剂

co2Ca（OH）2；湿润的蓝色石蕊试纸

NH3湿润的红色石蕊试纸

+

H石蕊试液；Na2CO3

OH-石蕊试液；酚醐试液；Cu"；Fe3+

c1AgNCh+HNO,

22+

SO4Ba{Ba。、Ba(NO3)2>Ba(OH)2)+HN03

22+

co3Ca{Ca(OH)2、CaCL、Ca(NO3)2}；HC1

六、气体的干燥:

①醉性干燥剂：浓硫酸、P2O5

⑴干燥剂I②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH

①酸性气体：CO2、SO?、H?S、HC1

⑵气体I②碱性气体：NH3

注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

L物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P

⑶干冰、固体C02

⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NFL（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HC1；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2s03

⑹熟石灰、消石灰、Ca（0H）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3-HzO（碱）

⑺纯碱、Na2cCh；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCCh;亚硝

酸钠、NaNCH（工业用盐）；胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、CuSO#5H2。；铜绿、Cu2（OH）2cO3

⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H50H;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CMCOOH

2.常见混合物的重要成分：

煤：C；石油:C、H、。元素天然气:CH4

水煤气:Hz、C0石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca（OH）2

3.常见物质的颜色：

△白色固体：MgO,P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KC1、Na2cO3、NaCk无水C

uSO4

△银白色:镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2>Fe3。」

△红色固体：Cu、Fe2O3HgO、红磷

△蓝色晶体:CuSO4-5H2O

△KMnO4为紫黑色

△硫:淡黄色

△CU2（OH）2c。3为绿色

4.溶液的颜色：

△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuC12溶液为蓝绿色）；

△含Fe2+的溶液呈浅绿色；

△含Fe"的溶液呈黄色；

△其余溶液一般为无色。（高锯酸钾溶液为紫红色）

5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2s。4

6.刺激性气味的气体:NF｝、SO2、HC1（均无色）

▲刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7.有毒的物质:CO、CH3OH、NaNC>2、Cu2+（如C11SO4）、Ba?+（如BaCL）

初中化学知识点总结-----酸碱盐

提纲：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后

就能对酸碱盐的复习有所突破。

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液可以导电的因素是什么？一---因素是溶液中有自由移动的离子。

2、哪些物质的水溶液可以导电?-----------——---酸、碱、盐的水溶液可以导电。

二、酸、碱、盐的概念

1、什么是酸？

电离时生成的阳离子所有是氢离子（H'）的化合物叫做酸。

可表达为：酸一f氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如:硫酸（H2so4）、盐酸（HC1）、硝酸（HN03）、碳酸（H2CO3）

2、什么是碱？

电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子（OH）的化合物叫做碱。

可表达为：碱—一金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）

如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）,］、氨水（NH：,•H2O）

3、什么是盐？

由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表达为：盐一f金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：氯化钠NaCl、碳酸钠（Na2co3）、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCCh）

三、常见的酸及酸的通性

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状“纯净”：无色液体

无色粘稠、油状液体

态工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性、脱水性

特性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）氧化性、腐蚀性

①金属除锈①金属除锈

②制造药物②浓硫酸作干燥剂

用途

③人体胃液中具有少量盐酸，可以帮助消③生产化肥、精炼石

化。油

2、酸的通性（具有通性的因素:酸溶液中都有氢离子）

（1）与酸碱指示剂的反映：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酥试液变色。

（2）金属+酸一盐+氢气（置换反映）

条件：（1）金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；

（2）酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外:浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反映不生成氢气）。

［注意］铁与酸发生置换反映时生成亚铁盐（Fe为+2价）

（3）金属氧化物+酸一盐+水（复分解反映）

（4）碱+酸-盐+水（复分解反映）

（5）盐+酸f另一种盐+另一种酸（复分解反映）

条件：生成物中沉淀、气体或水。

练习：运用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式

3、三种离子的检查

离子试剂现象

C1-AgNCh溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

2①Ba（NCh）2溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

so4

2稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体

CO3-

三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状白色固体，极易溶于水(溶解时放

白色粉末，微溶于水

态热)

俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰

Ca(0H)2+Na2co==CaCO3I

制法3CaO+HO==Ca(0H)2

+2NaOH2

①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉

②化工原料:制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔

用途

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化多液

钠③建筑：

2、碱的通性(具有通性的因素:碱溶液中都有氢氧根离子)

(1)与酸碱指示剂的反映：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚献试液变红色

(难溶于水的碱不能使指示剂变色)

(2)非金属氧化物+碱一盐+水(不是复分解反映)

(3)酸+碱一盐+水

(4)盐+碱一另一种盐+另一种碱

条件:反映物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。

注：常见沉淀：白色一一-AgClI、BaSO4I、Mg(0H)2I、BaC03I>CaC03I

蓝色一Cu(0H)2I

红褐色—Fe(OH)3I

四、复分解反映

1、定义:由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反映，叫做复分解反映。

2、符号表达:AB+CD=AD+CB

3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或气体，而使复分解反映趋于完

毕。(可简记为:碱一-盐、盐一-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)

4、反映发生的条件：

注：在复分解反映中，所有元素的化合价在反映前后都不变。

五、中