化学计算中的几种常用方法

29．（5分）（2015浙江9月选考测试,29，5分）室温下，取50mLH+浓度为0.2mol・L-l

的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH-浓度为0.0lmol・L-l

（假设反应后溶液的总体积为100mL）。请计算：（1）原混合酸溶液中H+的物质的量为

mol。（2）加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为

mol・L-l。29．（4分）（2015浙江10月选考,29，4分）量取8.0mL5.0mol·L-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。（2）加入Fe的质量至少有

g实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)67284089667229．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_____。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。29.（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度

2.4mol·L－1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)=0.3mol·L－129．(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。(2)另一份固体混合物中NH+4与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Clˉ)＝________(溶液体积变化忽略不计)。1.关系式法物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。（尤其实验题的计算）[例1]

取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。[答案]

2mol/L2．在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为 (

)A．18%

B．46%C．53% D．36%答案：D1.差量法（1）差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量（实际差量）列成比例，然后求解。如:2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ/molΔm(固)，Δn(气)，ΔV（气）

2mol1mol2mol221kJ24g1mol22.4L（标况）（2）使用差量法的注意事项

①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。（3）差量法的类型及应用质量差法【例1】（2012绍兴质检）为了检验某含NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(

)．将0.34gCu和CuO的混合物加入约2mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L，加入纯铁粉1.85g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。

②物质的量差法【例2】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84gPCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解率。③体积差法【例3】

(2011·四川理综，12)25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 (

)A．12.5%B．25%C．50%D．75%【例4】将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是 (

)A．x＝V/(11.2n) B．0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x)D．11.2n<V≤22.4n2．极值法(1)极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。(2)极值法解题的基本思路：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。②把混合物假设成纯净物。③把平行反应分别假设成单一反应。(3)极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。【例5】在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能为 (

)A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶24．取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为 A．24 B．40 C．56 D．653．平均值规律及应用(1)依据：若XA>XB，则XA>>XB，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。(2)应用：已知可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。【例6】两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为 (

)A．Mg和Ag B．Zn和CuC．Al和Zn D．Al和Cu4．整体思维法(终态法)整体思维抛开事物之间复杂的变化关系，从整体认识把握事物之间联系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性、灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常有意设置。【例7】在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无