云南省曲靖市沾益县大坡乡第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

云南省曲靖市沾益县大坡乡第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于相同温度时三种溶液：a.盐酸

b.醋酸

c.氯化铵溶液。下列说法正确的是（

）A.相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同

B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：c>b>a

C.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：c>b>a

D.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同参考答案：B略2.已知化合物（苯）与（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为A.2

B.3

C.4

D.6参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－参考答案：答案：C4.下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略5.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的沸点为H2R＜H2TB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略6.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn

参考答案：C略7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为

（

）

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

参考答案：A略8.下列变化不属于取代反应的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl参考答案：B略9.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：略10.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（

）

A．E是一种非金属元素

B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO

D．E位于元素周期表的IVA族

参考答案：答案：D解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E为＋2价，属于ⅡA族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。

11.萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为（）A．6种 B．8种 C．10种 D．12种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】萘分子中的氢原子均可以被取代，发生苯环上的二元取代，可以采用定一议二法解题，据此书写判断．【解答】萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的两个碳原子外，只存在两种不同的碳原子，即a位的和b位的碳原子．定一个a位的碳原子，再连接其余的a位的和b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有7种；定一个b位的碳原子，再连接其余的b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有3种．如图所示．因此，总共有10种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，二元取代物可以采用定一议二法解题．12.参考答案：D13.现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含amol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．（0.5b﹣0.5a）mol/L B．（2b﹣a）mol/LC．（5b﹣）mol/L D．（5b﹣5a）mol/L参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加热，发生反应：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．继续加入含bmolHCl的盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒，则原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH），再根据c=计算混合溶液中c（Na+）．【解答】解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加热，发生反应：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．继续加入含bmolHCl的盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根据钠离子守恒，则原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH）=bmol﹣amol=（b﹣a）mol，故原混合溶液中c（Na+）==（5b﹣5a）mol/L，故选D．14.（2007·上海卷）19.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A

两种酸都能与溴水反应B

两种酸遇三氯化铁溶液都显色C

鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D

等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：B本题考查有机化学结构、官能团性质。莽草酸中有—OH、C=C、官能团，鞣酸中官能团：酚—OH、都能与溴水反应，左边的酸是加成反应，右边的酸发生取代反应。左边酸中无酚羟基，遇三氯化铁不显色，鞣酸分子存在苯环，苯环中无C—C，也不存在C=C，而是一种介于C—C和C=C之间独特的键，故C错误。两种酸中都含有三个—OH，一个，相同物质的量的两种酸与足量钠反应生成氢气的量是相等的。

15.若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Wg该氖原子所含质子数是

B.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.氖元素的相对原子质量一定是参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．（按前后顺序填）a．过滤洗涤

b．蒸发浓缩

c．冷却结晶

d．灼烧

e．干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、、定容、摇匀．（3）步骤2中，加入锌粉的目的是．（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：．（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式．参考答案：1.bcae2.250ml容量瓶洗涤3.将Fe3+全部还原成Fe2+4.5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5.偏高6.2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：绿矾溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亚铁晶体，过滤得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4，反应后得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O），（1）根据溶液来得到晶体来分析实验操作，将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干燥；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据锌粉能与Fe3+反应，加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+；（4）根据物质的性质和书写离子方程式的要求来分析；（5）若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多；（6）根据气体的密度为求出其摩尔质量，然后根据摩尔质量和质量守恒来判断成分；依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在；最后写出方程式．解答：解：（1）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干燥，即可得到绿矾，故答选：bcae；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶；洗涤；（3）加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+，故答案为：将Fe3+全部还原成Fe2+；（4）MnO4﹣能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步骤3中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（5）若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，故答案为：偏高；（6）气体密度为1.647g/L，其摩尔质量为1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以气体为CO和C02，两者的物质的量之比=，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在，故方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2，故答案为：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．点评：本题主要考查溶液的配制、滴定和结晶等操作，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题，掌握基础是关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验Ⅰ：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的______________(填写相应的字母)。a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度

b．Cl－能促进此反应的进行c．SO42－能抑制此反应的进行

d．硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的

(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的

固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为

；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行

、

(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：

。参考答案：实验Ⅰ.(1)bc

(2)3mol/LH2SO4

氯化铝(或6mol/LHCl

硫酸铝)实验Ⅱ：大于(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(2)过滤

洗涤①2②1(3)32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑略18.（11分）．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到的实验现象是______________，②反应过程中发生颜色变化反应的化学方程式是______________________。