江西省上饶市朱桥中学高三化学模拟试卷含解析

江西省上饶市朱桥中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是

(

)A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl参考答案：B略2.把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol参考答案：B略3.用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是()。A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解参考答案：B略4.(双选题)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜OB．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．3000C时，O﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol﹣L_1min﹣1D．A点的反应体系从3000C升高到5000C，达到平衡时减小参考答案：AC考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min-1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．5.实验室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol·L－1C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A－)参考答案：D【知识点】中和滴定计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-6mol·L-1，A正确；起点的pH=4，则Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-4×10-4/c（HA）=10-6mol·L-1，c（HA）=10-2mol·L-1，B正确；反应终点时的pH＝9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂，C正确；D、pH＝7时，即c(H+)＝c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此时c（HA）很小，c（HA）<c（A-）或者5mL时得到等浓度的NaA和HA，则继续加入氢氧化钠，HA被中和，浓度减小，D不正确。【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化钠10mL的点的pH是解题的关键。6.将40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液与30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氢氧根离子物质的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用．7.下列操作或实验现象预测正确的是A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出

D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：C略8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—

B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、Cl—、CO参考答案：B略9.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、分解反应、2个

B、复分解反应、1个C、化合反应、3个

D、置换反应、2个

参考答案：A略10.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用④EGCG在空气中易氧化⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应A.①②④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④参考答案：B

11.11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变参考答案：D12.2014年9月28日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物．下列有关说法不正确的是（）A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量C．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象D．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．根据雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧都会产生PM2.5；C．胶体具有丁达尔现象，胶体微粒的直径为10﹣9～10﹣7米，PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中不能形成胶体；D．直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康；解答：解：A．雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体，属于气溶胶，故A正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量，故B正确；C．细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，称为可入肺颗粒物，2.5微米为：2.5×10﹣6米，胶体微粒的直径为10﹣9～10﹣7米，所以PM2.5的颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不能产生丁达尔现象，故C错误；D．开发利用新能源，减少了化石燃料的使用，实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生，故D正确；故选C．点评：本题考查PM2.5的污染，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，解答本题的关键是了解PM2.5与胶体微粒直径的关系，本题难度不大．13.下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A.能发生消去反应

B.不能发生水解反应C.能与浓溴水发生取代反应

D.能与新制Cu(OH)2发生氧化反应参考答案：A略14.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A．在pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、SO42－B．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－C．水电离出的c（H+）=10-12mol·L￣1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+参考答案：A略15.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A．B．C．

D．参考答案：考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；解答：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是____________________________________________________。（2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解；步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3:计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑

2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。参考答案：（1）MnO2与Li2CO3充分反应。（2）

（3）①不需要。

②酸式滴定管。

③2+55n/m。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是

。

（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

。

（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定

①配制250mL0．

标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量

g．②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：参考答案：（1）将③中MnO2回收利用（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（3）①3.95②8KMnO4

～

5S2O32－

8×158g

5mol

0.316g×w

0.100mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1w=96％(或0.96)略18.（8分）（14分）工业上早在十九世纪中叶便已生产过氧化氢,随着人们生态环境的保护意识增强而日益被重视,过氧化氢成为社会需求量迅速增长的化学品,过氧化氢是是一种绿色氧化剂,延伸产品及其应用进展迅速。

（1）有人把氯气通入过氧化氢（H218O2）的水(H2O)中，发生反应Cl2+H218O2=H++Cl－+H18O18OCl

H18O18OCl=H++Cl－+18O2对上述反应的说明错误的是

。

A.氯气通入过氧化氢溶液产生的氧气全部来自过氧化氢B．氯气通入过氧化氢溶液发生的反应可表示为Cl2+H2O2=2HCl+O2C．过氧化氢有氧化性D．反应中过氧化氢中的氧原子之间的化学键未变（2）在冶炼铜时，需要把粗铜溶解，可用：a.浓硫酸

b.焙烧后用稀硫酸

c.过氧化氢和稀硫酸，某工厂最终选择用c方法。①写出用c方法溶解铜的化学方程式：

。②简述最终选择用c方法的理由：

。③过