浙江省温州市南雁中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省温州市南雁中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸点：H2Se>H2S>H2O⑦非金属性：O>N>P>Si

⑧金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥参考答案：B①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子的还原性Cl－<Br－<I－<S2－，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是最高价含氧酸，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正确；⑥因为水分子间能形成氢键，所以氧族元素中水的沸点最高，错误；⑦元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑧同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同主族自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：Be<Mg<Ca<K，正确；答案选B。2.下列气态氢化物中最不稳定的是

A．PH3

B．NH3

C．H2O

D．H2S参考答案：A3.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论A．将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性参考答案：A【详解】A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A由实验得出的结论正确；

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但两者反应的剧烈程度不同，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B由实验得出的结论不正确；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C由实验得出的结论不正确；

D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl和一氯甲烷两种气态产物，该混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，由于HCl的水溶液显强酸性，故不能证明生成的氯甲烷具有酸性，D由实验得出的结论不正确。综上所述，由实验得出的结论正确的是A，本题选A。

4.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．食盐溶解

B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水参考答案：B略5.L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是(

)元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略6.已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是

A．△S＞0

B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量

D．在任何温度下都不能自发进行

参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．故选B．8.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(

)A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C略9.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略10.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液

B．0.02mol·L－1的NaCl溶液C．0.01mol·L－1的CaCl2溶液

D．0.02mol·L－1的酒精溶液参考答案：B略11.关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表有8个主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素周期表有7个周期参考答案：D略12.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H2的体积为3.36L参考答案：AC略13.下列化学术语或表示方法错误的是（

）A.CH4的球棍模型示意图为

B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.葡萄糖的最简式为CH2O

D.S2-的结构示意图：参考答案：A分析：A.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；B.乙烯含有碳碳双键；C.根据葡萄糖的分子式判断；D.硫离子的质子数是16，核外电子数是18。详解：A.CH4的比例模型示意图为，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B正确；C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，则最简式为CH2O，C正确；D.S2-的结构示意图为，D正确。答案选A。14.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2参考答案：C15.下列现象与胶体的知识无关的是（） A．清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B．工厂里用静电除尘 C．氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀 D．不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞 参考答案：C【考点】胶体的重要性质． 【分析】胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确； B、工厂中的细小的灰尘在空气中形成胶体，在外加电场中会发生电泳，故能除尘，故B正确； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误； D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是两种带相反电荷的胶体，混用的话会发生胶体的聚沉，从而导致钢笔堵塞，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

还原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品红

检验混合气体中的二氧化硫是否除尽解析：I．(1)选择容量瓶的原则：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，选用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，误差较大；故答案为：不合理；(2)98%浓硫酸的密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后物质的量不变，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案为：6.8mL；Ⅱ．(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄生成硫单质是二氧化硫氧化硫化钠生成，表现的是二氧化硫的氧化性，②号和③号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性，故答案为：氧化性、漂白性、还原性；(3)氯气与二氧化硫反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的存在，故答案为：品红；检验混合气体中二氧化硫是否除尽。点睛：本题考查了溶液配制过程和仪器选择、反应产物的实验验证、深层次气体性质的检验等。本题的易错点为二氧化硫性质、检验、除去方法，要注意二氧化硫对二氧化碳性质检验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的化学方程式：①

；②