山西省晋城市七岭中学高一化学月考试题含解析

山西省晋城市七岭中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A.过程1放出热量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在极性共价键

D.过程2有新化学键形成参考答案：D2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

（

）A.HClO

B．Cl2

C.NaHCO3

D．CO2参考答案：D略3.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略4.元素X的原子最外层只有一个电子，它跟某卤族元素Y相化合，下列说法正确的是A．一定形成共价化合物

B．一定形成离子化合物C．形成的化合物中X一定显“+1”价D．参加反应的X、Y单质的物质的量之比一定是１：１参考答案：C5.在下列变化中，不属于化学变化的是：

A、SO2使品红溶液褪色

B、氯水使有色布条褪色

C、活性炭使红墨水褪色

D、O3使染料褪色参考答案：C6.下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体

2NH3·H2O+H+＝2NH4++2H2OD．少量的锌跟硫酸铁反应

Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+参考答案：D7.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ()。A．Fe3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋参考答案：C略8.下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

参考答案：A略9.判断下列说法，其中正确的组合是（

）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应A.①③⑤⑦ B.①②③⑤⑥ C.①③ D.①③④⑤参考答案：C【详解】①煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故①正确；②电力是二次能源，故②错误；③化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学变化中的能量变化主要原因是由旧键的断裂和新键的形成，故③正确；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应，不需要任何条件，反应吸热，C的燃烧是放热反应，反应需要点燃，故④错误；⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故⑤错误；⑥充电电池可反复放电、充电，但由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上充电电池的充放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响也很大，故⑥错误；⑦放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们不是可逆的，故⑦错误；故选C。

10.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4参考答案：A略11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.H2SO4 B.NaOH C.MgCl2 D.NaCl参考答案：B【分析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键。【详解】A．H2SO4中含H、S、O三种非金属元素，属于共价化合物，只含共价键，选项A错误；B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；C．氯化镁由活泼金属Mg和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项C错误；D．氯化钠由活泼金属Na和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项D错误；答案选B。12.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略13.下列说法不正确的是(

)A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1B.非标准状况下，任何气体1mol不可能为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L参考答案：B略14.2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年．第111号元素的某种核素的质量数为272．下列叙述正确的是（）A．该核素的原子核内有111个中子B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素D．该核素中子数与核外电子数的差值为50参考答案：D解：A元素的原子序数=核内质子数=111，中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，故A错误．B、第111号元素位于元素周期表的第七周期，故B错误．C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，第111号元素和第110号元素中质子数不同，所以不是同位素，故C错误．D、中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，原子中核内质子数=核外电子数=111，所以该核素中子数与核外电子数的差值=161﹣111=50，故D正确．故选D．15.人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的总反应式为:

Zn+

Ag2O=ZnO+2Ag，下列判断正确是A.锌做负极，并被还原

B.该电池的正极反应式为:

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.电池工作时阴离子向正极移动

D.电池工作时电子由正极流向负极参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________．②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）．a．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将__（偏高、偏低、无影响）参考答案：①DACBEGF

②a

偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．（1）请你推测：甲中含有的主要化学成份是

（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是

（填化学式）．（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： ．（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

．参考答案：（1）NaHCO3；Al（OH）3；（2）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中物质为碳酸氢钠；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，和盐酸反应生成氯化铝和水．解答：解：（1）由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；（2）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．18.A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层有4个电子；B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同；E原子的M电子层上的电子数比次外层电子数少1个；常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应后，生成了淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成B的单质；D的氢化物的分子式是H2D，D的最高价氧化物中含有40%(质量)的D，而且D原子核内质子数与中子数相等。根据上述条件判断：(1)画出E离子的结构示意图：________________。(2)D在元素周期表中属于第________周期，________族。(3)F的电子式为：__________，F是由

键构成的

化合物（填“共价”或“离子”）。(4)用电子式表示AB2的形成过程：_______________________；AB2的结构式：___________；AB2是由_______键构成的

分子（填“极性”或“非极性”）。

参考答案：

三

Ⅵ

离子键、非极性键

离子

O=C=O

极性

非极性

略19.实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）（填各接口字母）（2）装置F的作用是

，装置E的作用是