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文档简介

2022年安徽省池州市张溪中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A.①④

B.①②③

C.②③⑤

D.②③④参考答案:C略2.下列化学反应的离子方程式正确的是A.氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.硫酸亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O参考答案:CD略3.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是

)A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B.NF3是一种无色、无臭的气体,但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中转移的电子数目为6.02×l023,则生成22.4LNO气体参考答案:A略4.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种(

)①(NH4)2CO3

②Al2O3

③Al2(SO4)3

④Al

⑤NaHSO3

⑥Al(OH)3A.3 B.4 C.5 D.6参考答案:B5.

右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色参考答案:D6.下列离子方程式正确的是A.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-===CO2↑+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-===CaCO3↓D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案:D略7.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是()A.NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3B.N2NO2HNO3C.NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3D.FeS2SO3H2SO4参考答案:C【考点】钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.【分析】A.氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠;B.氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮;C.饱和的氯化钠溶液中先通入氨气,再通入二氧化碳,溶液中碳酸氢根离子浓度增大,由于碳酸氢钠的溶解度相对较小,析出碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;D.FeS2和氧气反应生成二氧化硫.【解答】解:A.氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,所以得不到氧化铝,故A错误;B.氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮,得不到二氧化氮,故B错误;C.饱和的氯化钠溶液中先通入氨气,再通入二氧化碳,溶液中碳酸氢根离子浓度增大,由于碳酸氢钠的溶解度相对较小,析出碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,故C正确;D.FeS2和氧气反应生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,故D错误;故选C.【点评】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等,难度中等,注意侯德榜制碱法应先通氨气,后通二氧化碳,二氧化碳的溶解度不大,先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小.8.为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中可装入的物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖

B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁

D.生石灰、食盐参考答案:B略9.2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家,利用三人的研究成果,可以迅速地辨识蛋白质,制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像.下列关于蛋白质的说法不正确的是 (

)A.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐时,可以喝牛奶等解毒B.阿胶的主要成分是蛋白质,蚕丝的主要成份是纤维素C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解D.浓硝酸溅到皮肤上,使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应参考答案:BC略10.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2参考答案:D11.下列说法正确的是[来源:金太阳新课标资源网]A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下,H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中D.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率参考答案:A略12.下列表述中正确的是(

A.相同条件下,导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+11.9kJ·mol—1可知,金刚石比石墨稳定C.在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后,溶液中不存在Ag+D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案:D略13.用石墨电极电解AlCl3溶液时,下列曲线合理的是

参考答案:D略14.(1)元素M的离子与所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

。(3)能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是

(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再加入溶液红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,在加入溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物和可发生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物):①非金属X

Y(填:“<”或“<”)②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为

。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测的体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:

。解析:参考答案:(1)10电子,11质子的单核离子为钠离子,则M的原子结构示意图为(2)氢氧化铝不能溶于过量的氨水中,则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为:(3)此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红,还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红,所以要排除亚硫酸离子干扰,C正确。(4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜,则Y为O元素,X,Y同主族,则X为S元素。(5)测得反应后,体系压强增大,达到平衡前,反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下,则升高温度,逆向进行,因此平衡常数随着温度的升高而减小。15.下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 A.A12(SO4)3和NaHCO3

B.Na2CO3和HCl

C.NaOH和A1C13

D.AgNO3和NH3·H2O参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(1)

a处变___________色,b处变___________色,写出相应的离子方程式a处___________________________、b处_____________________________(2)

c处的现象为________________________________________用离子方程式解释________________________________________________(3)

d处可观察到红色立即褪去,有同学推测可能有两种原因①氯气与水生成了漂白性物质

②氯气与NaOH反应,消耗了碱请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理__________________________________________________________________________________________________________________________________(4)

e处变_______色,离子方程式为________________、______________________(5)近年来科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,生成的有机氯化物可能对人体有害,请写出两种新的自来水消毒剂____________、___________。除此以外,高铁酸钾(K2FeO4)也可用作水处理剂。已知,FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为__________________________________________________________________参考答案:(1)蓝

Cl2+2I-====2Cl-+I2

Cl2+2Br-=====2Cl-+Br2(2)先变红后褪色

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,

H+→变红、HClO漂白→褪色(3)在试纸上滴加NaOH(aq)若变红证明是②,若不变红,证明①正确(4)红

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(5)ClO2

O3

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.

周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种常见化合物甲、乙、丙、丁。(1)若甲中X的原子只有一个质子,Y、Z均是第二周期元素,则Y元素的原子结构示意图为

;Y、Z中非金属性较强的是

(填元素符号)。(2)若乙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,且在同周期中Y原子半径最小,则X与Y形成的化合物含

键(填“离子”或“共价”);乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为

。(3)若丙是一种微溶于水的物质,其Ksp约为l×10-10(25℃),且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26,Y与Z同周期。在丙的饱和溶液中,X离子的浓度约为

mol·L-1。(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期,用X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z原子的最外层电子数比其电子层数的2倍多1,则丁的结构式为

。参考答案:略18.(10分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为

。(2)电解A溶液反应的离子方程式为

。(3)将F和J通入A的饱和溶液中,反应的化学方程式为:

。(4)J的空间构型为

形。(5)实验室可利用K与G制取J,请写出该反应化学方程式:

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