2023年高中化学会考试题(七)

1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矶”描述为："本来绿色，新出

窟未见风者，正如璃璃…烧之赤色…''据此推测，“青矶”的主要成分不属于

A.碱B.硫酸盐C.化合物D.亚铁盐

2.下列有关物质的分类正确的是

A.CaCL、NaOH、HCkH2四种物质都属于化合物

B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.溶液，浊液，胶体都属于混合物

D.COz、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

3.下列反应的离子方程式可用H++0H=H20表示的是

A.NaOH溶液和稀醋酸的反应B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应

C.NaOH溶液和盐酸的反应D.Ba(OH”和稀硝酸溶液的反应

4.下列反应一定属于氧化还原反应的是

A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反

应

5.下列叙述正确的是

A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HC1和KC1均为非电解质

B.N%、S03水溶液都能导电，故二者均为电解质

C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质

6.胶体区别于其它分散系的本质特征是

A.胶体能产生丁达尔效应

B.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

C.胶体的分散质能透过滤纸

D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物

7.属于氧化还原反应并且属于置换反应的离子方程式是

+2+

A.CaCO3+2H-Ca+CO2T+H2O

2+3+

B.2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

+

CHCO；+H=CO2t+H2O

D.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

8.氧化还原反应的特征是

A.元素有电子转移B.同一元素的化合价在反应前后有

变化

C.有氧元素参加D,是化合反应或分解反应

9.下列变化需要加入还原剂才能实现的()

2+

A.KMnO4->MnB.HC1->Cl2

C.Fe-Fe3+D.KC1O3-»O2

10.下列各组离子能大量共存的是

A.K+、Ba2+>SO：、CO；B.H\Na+、HCOj>SO：

C.K+、OH、HCO；、CO：D.H+、K+、SO；、NO；

11.下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+

B.氯化镁溶液和氨水混合：Mg+2OH=Mg(OH)2；

C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=C/++2Ag

12.在氧化还原反应3S+6KoH=K2so3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为

A.1：1B.2：1C.1：2D.3：2

13.下列叙述中正确的是

A.摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

B.3.01x1023个so?与6.02x1023个0?中o原子的物质的量之比为j:2

C.氧气的相对分子质量为32,氧气的摩尔质量也为32

23

D.lmolH2O中含有的氢原子数约为6.02x10

14.反应2NO+2co产詈-N2+2CO2是汽车尾气净化原理，下列判断正确的是

A.该反应是置换反应B.该反应是复分解反应

C.CO发生氧化反应D.NO被氧化

15.钠在空气中变化的过程为

A.Na—NazO-NaOH—Na2co3-Na2clOHzO

B.Na-Na?。-NaOH—Na2cC)3・1OH2O-Na2cO3

C.Na—Na202—NaOH—Na2cO3・1OFkO—NaHCCh

D.Na—NazO—NaOH-Na2cO3・1OHzO—NaHCCh

16.下列叙述正确的是

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

17.下列关于氧化物的叙述，正确的是()

A金属氧化物一定属于碱性氧化物B.碱性氧化物一定属于金属氧化物

C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物D.酸性氧化物一定属于非金属氧化

物

18.只含有一种元素的物质

A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物D.一定是一种单质

19.氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A.Zn+2HCl=ZnCL+H2T

B2H2S+SCh=3S+2H2O

A

===

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

市解

D.2H2O2H2T+O2T

20.化学反应KC1O3+6HC1=KC1+3cI2T+3H2。中，氧化剂与还原剂的数目之比为

A.6：1B.5：1C.1：5D.1：6

21.NaH+H2O=NaOH+H2t，其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂

C.是还原剂D,既是氧化剂又是还原剂

22.根据下列反应：(l)2Fe3++2「=2Fe2++l2；(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,判断离子的还原性由

强到弱的顺序是

A.Br>r>Fe2+B.I>Fe2+>Br

C.Fe2+>I>BrD.Br>Fe2+>r

23.铭能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有

①Cr+2HCl=CrCL+H2T、②4CrC12+4HCl+O2=4CrC13+2H2O,下述叙述中正确的是

A.反应①②均属于置换反应

B.HC1在反应①②中均发生还原反应

C.反应①中HC1被氧化

D.溶液颜色由蓝变绿是因为CW+发生氧化反应

二、填空题

24.钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常

被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：

FeCl3

Fe

NaOH-NaCl-Cl2—>HC1O

淡黄色物质

（1）淡黄色物质M是—,物质N是一（填化学式）。

（2）写出M与水反应的离子方程式为,氧化剂为一，还原剂为o

（3）请描述一小块金属钠投入FeCh溶液中的现象：—o

（4）CL与H?0反应的化学反应方程式为,氧化产物为o

（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①Na2cCh固体（NaHCCh）化学方程式：。

②NaHCCh溶液（Na2c03漓子方程式：。

25.氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如

图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

浓盐酸

MnO2

ABC

装置1装置2

回答下列问题：

（1）装置1用来制备纯净、干燥的氯气。

①制备氯气的化学方程式一，装置A反应中被氧化的HC1与消耗的HC1的数目比为

②NaOH溶液的作用是,写出相应反应的化学方程式一。

（2）将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的

现象是一。

②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根

据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是一