湖北省咸宁市国营黄盖湖农场中学高三化学模拟试题含解析

湖北省咸宁市国营黄盖湖农场中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子或原子团中，不属于官能团的是

A.—Cl

B.—CH3

C.—OH

D.—COOH参考答案：B略2.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S洛液

C．CuSO4溶液

D.H2SO4溶液参考答案：B本题考查元素化合物知识，意在考查考生对化学反应的知识掌握的再现能力。A项能生成PbSO4沉淀；C项生成CuS沉淀；D项因发生氧化还原反应生成单质硫沉淀，故正确答案为：B。3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C略4.如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（

）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液A．③和④

B．②和④

C．①和②

D．②和③参考答案：B略5.(08黄埔区4月模拟)绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度较低的是（）Ａ．化合反应Ｂ．取代反应Ｃ．加成反应Ｄ．加聚反应参考答案：答案：B6.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2－离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：参考答案：AB项，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其结构简式为：HCOOCH3，错误；C项，S2－核内有16个质子，正确的为，错误；；D项，应为23994Pu，错误。7.可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂参考答案：

考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．解答：解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，故选D．点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题．8.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正确；B．向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正确；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．9.(1997·全国卷)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(

)A.K+和Na+

B.CO2和NO2

C.CO和CO2

D.N2和CO参考答案：D略10.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH﹤Ba(OH)2参考答案：BD11.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D.铈的原子核外有58个电子参考答案：D由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；、互为同位素，B错误；根据反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。12.下列叙述正确的是A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在参考答案：A13.在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

）A．Z为0.3mol?L﹣1 B．Y2为0.4mol?L﹣1C．X2为0.2mol?L﹣1 D．Z为0.4mol?L﹣1参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法14.同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是（）A．它可由PH3和HI化合而成B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它是一种共价化合物参考答案：D考点：铵盐．分析：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，根据NH4Cl结构、性质判断．解答：解：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，A．NH4Cl是由NH3和HCl化合而成，所以PH4I可由PH3和HI化合而成，故A正确；B．加热时氯化铵易分解，则加热时PH4I可以分解，生成的HI易分解生成紫色的碘单质，所以有颜色变化，故B正确；C．氯化铵易和NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，所以PH4I也可以和NaOH反应，故C正确；D．氯化铵属于离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故D错误；故选D．点评：本题考查铵盐，侧重考查学生知识迁移能力，利用氯化铵的结构和性质采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是B，注意HI易分解，题目难度不大．15.将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol，NaOHbmol，则a+b的最小值为（

）A．4

B．6

C．8

D．16参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为

。（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是

(填字母序号)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)假设一：

。假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)

（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。（1）

参考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。

②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。（5）

Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。试题解析：

（1）硫酸银为微溶于水的白色沉淀，故硫酸钠中滴入硝酸银生成白色沉淀的离子反应方程式为：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）对比实验①③得知，应为稀释10倍，故②中银离子浓度为：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸银浓度为：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理论检出浓度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依据实验③得出，当c（SO42-）＞0.12mol/L时才产生Ag2SO4沉淀，故A正确，

B、由实验②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L时即可产生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L时会产生Ag2SO4沉淀，B不正确；

C、依据AB可知，硫酸根离子达到一定程度，会产生硫酸银沉淀，故C不正确；

D、由实验④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰，故D正确；

（3）硝酸只能电离出氢离子和硝酸根，结合题意假设二为：NO3-对Ag2SO4溶解起作用，据此得出：假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用；

（4）结合所给的试剂，①若稀硝酸能溶解硫酸钙固体，则说明假设一成立，设计实验为：取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立；

②若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明假设二成立，设计实验为：取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立；

（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH30H(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H

O,△S

0(填“>”或“<”)，则该反

自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是

。（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.lmol·L-1。

①该反应的平衡常数K=

：

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是

（填序号）。

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大

③若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为

，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是

。参考答案：（1）①＜

＜

不一定

②该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加（2）①6.25

②bc

③b=2+2a

1.8＜c≤2

③b=2+2a

1.8＜c≤2

略18.（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。（2）反应I的反应类型是（选填字母）_________。

a.加聚反应

b.缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。

（4）A的相对分子质量为108。①反应II的化学方程式是___________________________________________________。②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。（6）A的某些