2022年湖北省荆州市第一高级中学高三化学模拟试卷含解析VIP

2022年湖北省荆州市第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是\A．16gCH4中含有4NA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子参考答案：A略2.a、b、c、d、e分别为MgC1-2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应；下列推理不正确的是

(

)

A．a一定是KOH

B．c一定是A1C13

C．e一定是MgC12

D．b一定是KHSO4参考答案：D略3.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（

）A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+参考答案：D略4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－参考答案：D试题分析：滴入石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，HSO3－与OH－反应生成SO32-、HSO3-与ClO－发生氧化还原反应，故A错误；在酸性条件下，Fe3+、NO3－都能把I－氧化为I2，故B错误；AlO2－与H+反应生成Al3+，故C错误；由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反应，故D正确。5.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：C略6.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C解：A．人体可合成维生素D，其它维生素都必须从食物中摄取，故A正确；B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，故B正确；C．大量服用人工合成的维生素对人体是有害的，故C错误；D．脂溶性维生素易溶于脂类食物，与脂类食物共食更有利于吸收，故D正确．故选C．7.已知有机物A．B之间存在转化关系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）（

）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：C【点睛】本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：、、、、、、、，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。8.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：答案：C解析：A.漂白粉的主要成份为次氯酸钙，但成分还含有CaCl2等物质；

B.NH3可以与硫酸发生反应，不可以用酸性干燥剂干燥碱性气体；另外不可以用CaCl2固体干燥NH3，会生成CaCl2·8NH3加合物；

C.NO2与NaOH会发生反应：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此说NO2是酸性化合物）；

D.Al2(SO4)3在碱性废水中会生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非胶体）而不能吸附悬浮颗粒。对应考点：常见金属元素及常见非金属元素。易错点：对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1molNH5中含有5molN﹣H键参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨气生成．解答：解：A．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H﹣之间为离子键，故A正确；B．NH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，故B正确；C．能与水反应：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨气生成，故C正确．D．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故D错误．故选D．点评：本题考查NH5的组成和性质，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息．10.Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为(

)A.1.9×10-33

B.2.7×10-11

C.8.7×10-8

D.1.2×10-11参考答案：B略11.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略12.下列关于化学研究的说法错误的是A.化学家提出的假设有的不能被实验证实B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C.化学基本原理的应用是有一定条件的D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结参考答案：B略13.有关下图及实验的描述正确的是（

）A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：C略14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2+、S2O32－都是还原剂C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol

D．x＝2

参考答案：B略15.下列说法正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0gNaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性参考答案：D考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．合成纤维为有机材料；B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C．烧碱是氢氧化钠；D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。【提出假设】

假设1：Fe2+还原性比I－强。

假设2：I－还原性比Fe2＋强假设3：一样强【验证假设】（1）

设计如下几种装置进行实验：

A

B

C

D

E

实验必须的装置是A→（按Cl2气流方向的顺序填写）（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化

（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，则假设1成立。②若，则假设2成立。③若则假设3成立。（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过L（标准状况）。【思考与交流】

（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I－反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I－还原性的强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是。参考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A变红色，B不变色，则假设1成立。②若A不变色，B变蓝色，则假设2成立。③若A变红色，B变蓝色则假设3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。(1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理：__________________。(2)铁粉也可作化学反应的催化剂。在高温高压下以铁为催化剂合成氨气；写出以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是________________________________________________；

(3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：Ks5u①将补铁剂中的Fe2＋用H2O2氧化成Fe3＋。根据你所学过的知识，写出检验Fe3＋的化学试剂和实验现象。____________________

_________________②将Fe3＋用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：_____________________________________

③最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中铁的含量。

参考答案：（1）Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3（2）

（3）①KSCN，红色溶液；或NaOH，红褐色沉淀；或苯酚，紫色等。

②Fe3++3NH3·H2O

Fe（OH）3↓3NH＋4略18.（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式____________________。

(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.