2022-2023学年湖南省常德市石门县雁池乡苏市学校高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市石门县雁池乡苏市学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和环己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇参考答案：C略2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含质子数均为1.4NAD．常温下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.05NA参考答案：C略3.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－参考答案：D略4.

参考答案：AB5.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略6.25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（）氢氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氢氟酸（HF）K=4.9×10﹣10K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11K=6.61×10﹣4A．氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）C．0.2mol?L﹣1HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN）D．等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸判断；B．依据溶液中电荷守恒分析；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此计算分析；D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比较离子浓度大小．【解答】解：A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸知，F﹣和二氧化碳不反应，故A错误；B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），若c（Na+）＞c（CN﹣），则c（H+）＜c（OH+），故B错误；C.0.2mol?L﹣1HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），物料守恒c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN），故C正确；D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化钠中离子浓度大，等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者小于后者，故D错误；故选C．7.下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是

反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中

2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，

N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压参考答案：B略8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO参考答案：D略9.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.无法计算参考答案：C略10.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略11.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.标准状况下，10gO2与10gO3所含的分子数一定相同-B.标准状况下，将0.1molCl2溶于水中，转移电子数一定为0.1NAC.常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NAD.标准状况下，11.2LSO2发生氧化还原反应，一定失去NA个电子参考答案：C12.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（

）

参考答案：答案：B13.某温度下，下列除杂（括号内为杂质，后为除杂试剂）方法正确的是

(

)

A．CO(CO2)→H2O

B．CO2(SO2)→饱和的NaHSO3

C．FeCl3(CuCl2)→Fe

D．SO2(SO3)→98.3%的H2SO4参考答案：略14.我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（

）A．NaOH

B．K2CO3

C．Na2CO3

D．NaHCO3参考答案：C略15.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：碳族元素简介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是

．（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是

．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和

的洗气瓶．【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl22．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．Ⅰ．探究反应产物．向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，则证明无色液体为SO2Cl2．（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是

．Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由

．【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2与水反应的化学方程式是

．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是

．

参考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定S元素化合价；（2）用二氧化锰和浓盐酸加热反应制氯气，生成氯化锰、氯气和水，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；Ⅰ．探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式；Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫；根据反应物和生成物书写方程式．【解答】解：【讨论】（1）该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，S元素化合价=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案为：+6；（2）二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气，选用浓硫酸可以干燥氯气；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸；Ⅰ．探究反应产物：（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，用NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，故答案为：由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；【质疑】（5）SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应如果生成SOCl2，Cl元素化合价降低、S元素化合价不变，不符合氧化还原反应特点，所以不会生成SOCl2，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【点评】本题考查性质实验方案评价，为高频考点，涉及化合价的判断、离子检验、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生知识运用能力、获取信息利用信息解答问题能力，熟悉基本理论、元素化合物性质是解本题关键，难点是证明SO2与Cl2是可逆反应的理由，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配

料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

KIO3+

KI+

H2SO4====

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

。（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是

。②b中反应所产生的I2的物质的量是

mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

___________mg/kg。参考答案：（1）1、5、3、3、3、3

（2）I2+SO32－+H2O====2I－+SO42－+2H+

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色

②1.0×10－5

③略18.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

第一种方法：还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式