河南省驻马店市上蔡县蔡都镇联合中学高三化学测试题含解析

河南省驻马店市上蔡县蔡都镇联合中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是(

)

A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－参考答案：C略2.下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确．故选D．3.下列说法不正确的是

A．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去参考答案：A略4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）①2.24L氖气含有NA个电子，②18gD2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32﹣总数小于0.1NA．A．①②③⑤

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①没指明状态，Vm不确定；②D2O的分子量为20；③气体摩尔体积适用对象为气体；④过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移2mol电子；⑤碳酸根离子为弱酸根离子，在溶液中存在水解．解答：解：①没指明状态，Vm不确定，无法计算氖气的物质的量，故①错误；②18gD2O的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，所含的中子数为9NA，故②错误；③标准状况下，SO3为液体，不适用气体摩尔体积，故③错误；④过氧化钠与水反应，转移电子2NA，即转移的电子物质的量2mol，则生成氧气的物质的量为1mol，产生的氧气的质量为32g，故④正确；⑤1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.1mol，溶于水，碳酸根离子发生水解，所以溶液中的碳酸根离子小于0.1mol，故⑤正确；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，选项⑤为易错选项，注意盐类的水解．5.在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全参考答案：D6.下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。参考答案：A7.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略8.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首．猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金．银．锡．锌的铜合金参考答案：D9.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

参考答案：答案：D

解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。

高考考点：离子方程式的书写及正误判断。

易错提醒：认为Ca(HCO3)2为难溶性盐而错选B；没有注意到C中的离子方程式质量不守恒而错选C。备考提示：离子方程式的书写及正误判断是高考命题的热点之一，在各种高考试题中有很强的连续性。纵观近几年的高考试题会发现：试题中涉及的反应大多数为教材中的基本反应；在判断正误的题型中多数为判断化学式是否应写为离子符号、电荷是否守恒、质量是否守恒、氧化还原反应中的电子是否守恒等，在备考复习中应注意强化训练。10.下列事实可以用勒夏特列解释的是：A.在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深B.在KMnO4溶液中加草酸，溶液颜色变浅C.硫酸工业上500℃高温有利于提高SO3的产量D．蔗糖制成的方糖沾上少许砻糠灰放在灯焰上灼烧会燃烧参考答案：A略11.某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是A．分子式为：C14H25O6NBr

B．该分子中含有两个手性碳原子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗4molNaOH参考答案：BD略12.有关钠的化合物的叙述正确的是A、在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,所以可以共存

C、在氯化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液无沉淀,再滴少量氢氧化钠溶液也未出现沉淀

D、36.0g水中投入6.2g氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%参考答案：A13.A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅥA族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?A.Z＝+16,N＝2y+18

B.Z＝2x+16,N＝+8C.Z＝+8,N＝2y+36

D.Z＝+16,N＝2y+36参考答案：答案：C14.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体mmol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体mmol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（

）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲参考答案：B略15.下列有关实验的操作、原理和现象，叙述正确的是

（

）

A．制备硫酸亚铁铵晶体，在过滤后用无水乙醇洗涤晶体

B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

C．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室要用98％(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL(1)需准确量取98％的硫酸________________________ml。(2)准确量取一定体积的98％的硫酸后，要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号);__________________①500mL量筒

②烧杯

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管⑦锥形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管(3)若配制3.68mol-1L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________________A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。Ⅱ．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl，ZnCl2等物质。请回答以下问题：(l)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时。产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_______________(填化学式)；

(2)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：(答案写在答题卷上)参考答案：I(1)100ml

(2)②④⑥⑧

(3)ACⅡ、(1)C

(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）．右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

，该现象说明化合物B具有

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

。参考答案：略18.下列有关说法正确的是A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；C、配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6gNa2CO3固体；D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．参考答案：CF考点：化学实验方案的评价．分析：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2产生沉淀；B．应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；C．容量瓶只有一个刻度；D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气；E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；F．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；G．SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去．解答：解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；B．H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C．容量瓶只有一个刻度，应配制500mL，故C正确；D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，不可用泡沫灭火器来灭火，故D错误；E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H