湖南省益阳市鱼水中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

湖南省益阳市鱼水中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未配平）：MnO4-＋NO2-＋→Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（

）A.该反应中NO2-是还原剂

B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3时消耗2.5molKMnO4

D..中的粒子是OH－参考答案：A略2.在呈强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、K＋、CO32－、NO3－C、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D、Ag＋、Ca2＋、ClO－、OH－参考答案：C略3.下列图示与对应的叙述相符的是(

)图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4.碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是：A

B

C

D参考答案：C略5.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图

2—16所示。则下述判断正确的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2参考答案：C略6.恒容下的反应

SO2与O2反应生成SO3

经一段时间后；△H＜0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是

①将SO3分离出一部分②充入少量N2，增大压强③升温④充入少量SO3气体A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：D7.下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦烧瓶中，能用酒精灯直接加热的一组是A．②③⑤

B．③⑦

C．④

D．⑤参考答案：D8.丙烯酸的结构简式为CH2CH—COOH，其对应的性质中不正确的是(

)A．与钠反应放出氢气

B．与碳酸氢钠反应C．能与溴水发生取代反应 D．发生相互加成反应生成高分子化合物参考答案：C略9.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列说法中正确的是

A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略10.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝2×(－283.0)kJ/molC．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行参考答案：C略11.下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、H2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱（H2SO4HNO3HClNaOHKOH等）都是强电解质．解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．B、H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关．12.纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（）A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．【解答】解：纯碱化学式是Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，含有三种元素，不属于氧化物，有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同，一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等，所以碳酸钠不属于有机物，故选B．13.无机化学中常用的酸性质子溶剂是A.

HF

B.

HCN

C.

CH3COOH

D，

H2O参考答案：D14.下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B．沸点：NH3与PH3C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数参考答案：B略15.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO===O，同时生成2molNO2参考答案：CA项，该反应气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B项必达平衡；C项中，其比例是反应中的系数比，此时，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D项，生成O===O是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例1∶2与化学方程式系数相符，必是平衡状态。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是

，液中肯定不存在的离子是

。

（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）

（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式

参考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）钾离子

焰色反应（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.等电子体是指原子数相同，

也相同的微粒。例如：CO和

参考答案：价电子总数

N2

18.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____

__；（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向

方向移动；（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；参考答案：略19.最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图1所示．（1）若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源，燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液，则燃料电池中b极的电极反应式为

．电池工作一段时间后，氢氧化钠溶液物质的量浓度

（填变大，变小或不变）（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．阳极电极反应如下：①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O②

（3）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是．（4）若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），该电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．①B极发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式

．②以此电池电解足量的CuSO4溶液，当电池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，则阴极产物的质量为g．加入一定量的可以让CuSO4溶液回复原状．A、CuO

B、Cu（OH）2

C、CuCO3

D、Cu．参考答案：（1）CH4O﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；变小；（2）CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；（3）蒸馏；（4）①还原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；②6.4；AC．考点：电解原理．.分析：（1）依据图1电解质的阴阳极判断燃料电池b的极性，燃料电池，通入燃料的一极为负极，发生氧化反应，结合电解质溶液书写电极反应式，依据电池反应中消耗氢氧根离子判断溶液中氢氧根离子的浓度变化；（2）电解过程中，阳极上失电子发生氧化反应；（3）分离沸点不同且互溶的液体采用蒸馏的方法；（4）依据电解池中阴离子移向阳极，判断电解池的电极；电解池阴极发生还原反应，二氧化碳与氧气在阴极得到电子生成碳酸根离子；依据消耗的氧气的量计算转移电子数，依据转移电子守恒，计算生成铜的质量，要想使溶液恢复加入物质遵循“出啥加啥”原则．解答：解：（1）从图中可知，b极与电解质的阴极相连，所以b极为燃料电池的负极，在甲醇燃料电池中，负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为2CH4O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+12H2O，反应过程中消耗氢氧根离子，所以氢氧化