山西省大同市综合技术学校高二化学期末试题含解析

山西省大同市综合技术学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④参考答案：B略2.用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．2∶3参考答案：B3.下列说法正确的是()A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．1mol与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH参考答案：D略4.用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是：

A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L-1C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8molD.原溶液中含有117gNaCl参考答案：C略5.下列离子方程式,正确的是

(

)A.氯化铝溶液与过量氨水

Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明矾净水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2

→2Fe3++2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O

→Al（OH）3↓参考答案：A略6.下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是A．在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－B．同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+D．常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+参考答案：D略7.只用水就能鉴别的一组物质是（

）Ａ．苯、乙酸、四氯化碳

Ｂ．乙醇、乙醛、乙酸Ｃ．乙醛、乙二醇、硝基苯

Ｄ．苯酚、乙醇、甘油

参考答案：A略8.经燃烧分析实验测定某有机物A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，再用质谱法测定A的相对分子质量是46，则可确定A的分子式为（

）A．CH3O

B．C2H6O

C．C2H4O

D．C2H6O2参考答案：B略9.固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（

）A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体C．NH5跟水的反应是氧化还原反应D．NH5溶于水的溶液呈碱性参考答案：A略10.硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构与H2O2相似。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是 A．稳定性S2C12＞S2Br2 B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构 D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高参考答案：D11.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是

(

)①煤

②石油

③太阳能

④生物质能

⑤氢能A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：D12.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A．CH4

B．CH2=CH2

C．SO2

D．HI参考答案：A略13.以下反应最符合绿色化学原子经济性(即：原子利用率为100％)要求的是A.甲苯与硝酸制TNT

B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C．溴乙烷水解制乙醇

D．甲烷与氯气制备一氯甲烷

参考答案：B略

14.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法不正确的是

A.橙花醛可使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色

B.橙花醛可以发生银镜反应

C.1mol橙花醛最多可以与3mol氢气发生加成反应

D.橙花醛是丙烯醛的同系物

参考答案：D略

15.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）

A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正极浓硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。参考答案：（13分）（1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某儿童生长发育不良，抵抗力差，食欲不振。该儿童最大可能是缺_______元素（填元素名称）参考答案：_锌__（元素名称）略18.有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是24；烃B式量是烃A的一半倍，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。（1）推断A、B两烃的化学式。A

；B

。（2）A、B中

（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是

、

、

。（有多少写多少）（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

。参考答案：（1）A：C4H8；B：C2H4；（2）A；1－丁烯；顺－2－丁烯；反－2－丁烯；（3）CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br19.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）．参考答案：(1)保温隔热，减少热量的损失；(2)偏小；(3)不相等；相等．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会