广东省云浮市罗定素龙第三中学高一化学联考试卷含解析

广东省云浮市罗定素龙第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略2.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（

）A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B.该混合液中—定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D.该混合液中：c(K+)≥0.1mol/L

c(CO32-)=0.1mol/L参考答案：D试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体，气体是氨气，一定含有铵根，物质的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明达到的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，其中硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸钡的物质的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，阴离子的总电荷为0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定还存在K+，氯离子不能确定。由于氯离子不能确定，所以钾离子的物质的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其浓度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选D。【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。3.下列各物质中，含氧原子个数最多的是

A.1molKClO3

B.0.5molH3PO4

C.32gO2

D.3.01×1023个CO2参考答案：A4.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：BC略5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B6.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同密度、同压强的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和CO

D.同压强、同体积的O2和N2参考答案：C【详解】A．体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，选项A错误；B．压强未知，物质的量的关系不确定，选项B错误；C．同体积、同密度，m=ρV，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，选项C正确；D．温度未知，物质的量关系不确定，选项D错误；答案选C。7.判断下列物质中属于电解质的是（

）A．硝酸钾溶液

B．蔗糖

C．金属铜

D．氢氧化钡参考答案：D略8.下列说法正确的是()A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2参考答案：C解析碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。9.Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列反应属于吸热反应的是（

）A.CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)C.HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)D.CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)参考答案：C【详解】A.从图示可知：CO32-(aq)+H+(aq)的总能量大于HCO3-(aq)的总能量，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，故A不符合题意；B.从图示可知：CO32－(aq)＋2H＋(aq)的总能量大于CO2(g)＋H2O(l)的总能量，CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

为放热反应，故B不符合题意；C.从图示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的总能量小于CO2(g)+H2O(l)的总能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，故C符合题意；D.根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)＋H2O(l)的总能量大于H2CO3(aq)的总能量，CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)为放热反应，故D不符合题意。故选C。10.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④参考答案：C略11.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O参考答案：C略12.下表中物质的分类组合完全正确的是[]参考答案：D略13.甲烷与氯气作用生成CHCl3的反应属于

(

)

A．置换反应

B．取代反应

C．化合反应

D．分解反应参考答案：B略14.下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．固体Na2CO3(NaHCO3)：加热

B．NO(NO2)：通入装水的洗气瓶C．NH3(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．Fe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤参考答案：C略15.在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是()A．美国

B．英国

C．中国

D．法国参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为

▲

。（2）电解反应的化学方程式为

▲

。II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为

▲

，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是

▲

。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是

▲

。（3）C装置的作用是

▲

。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

▲

。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)

▲

。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进

▲

。（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

▲

。A．食盐

B.食醋

C.烧碱

D.纯碱参考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反应条件：通电，若无酌情）II.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气

(4)①冷却B装置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。(5)

B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量变为15．9g，求：

(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的质量。参考答案：10．6g

8．8g18.(6分)在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末达到平衡且测得容器中有1.6molSO2，（1）2min末SO2的浓度_______________________________；（2）2min内SO2的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是

①消耗2molSO2的同时生成2molSO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变参考答案：

略19.某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。参考答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)正极

(3)有黄绿色气体产生

(4)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

22.4【分析】（1）铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；（2）K与M相连时，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；（3）K与N相连时，石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．（2）根据方程式，每转移1mol电子，即产生1mol气体。【详解】(1)铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(2)若K与M相连、与N断开，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极，(填电极名称)。(3)若K