广东省阳江市第七高级中学高三化学月考试卷含解析

广东省阳江市第七高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人类未来最理想的燃料是A.煤

B.石油液化气C.氢气

D.水煤气参考答案：C略2.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1参考答案：A略3.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（

）A．过量的浓盐酸与MnO2反应

B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应C．过量的Fe与稀硝酸反应

D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：D解析：A、MnO2只与浓盐酸发生反应，当反应进行到一定程度变为稀盐酸时反应就不再进行，但若盐酸仍然是浓的，MnO2可以反应完；B、18mol/L的硫酸是浓硫酸，锌先与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当反应使硫酸变稀后再继续反应生成硫酸锌和氢气，最终使硫酸反应完全；C、过量的Fe与稀硝酸反应，硝酸可以反应完；D、氢气与氮气的反应是可逆反应，最终达到化学平衡，反应物、生成物共存，因此选D。4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与盐酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3D．与氢氧化钙溶液反应均出现白色沉淀，反应本质相同参考答案：D略5.在由水电离产生的c(H+)=1×10-12

mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO-、I-参考答案：B略6.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应参考答案：A略7.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NAB．1molCl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NAC．1L0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NAD．在标准状况下，22.4LHCl与22.4LH2O2所含有的电子数均为18NA参考答案：C8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是A.原子半径：M＞Z＞Y＞XB.4种元素中Y的非金属性最强C.Z的氧化物的水化物是强酸D.元素X可与元素M形成共价化合物XM2参考答案：D【详解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，M是S，Z的质子数为偶数，原子序数大于12，小于16，则Z是Si元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y＞Z＞M＞X，A错误；B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于硫酸的酸性最强，因此在这四种元素中非金属性最强的是M，B错误；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，属于弱酸，C错误；D.元素X是C，M是S，元素X可与元素M形成共价化合物SC2，D正确；故合理选项是D。10.据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是

（）

A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：答案：C11.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离度增大

②C（OH-）增大

③C（H+]增大

④KW增大

⑤导电性增强

⑥增大A．①②③

B．①③⑤C．①③⑥

D．②④⑥参考答案：C解析：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故②错误；③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+]增大，故③正确；④KW只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；故选C．12.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCl3

溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4

溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1

mol

该物质最多可与1

mol

NaOH

反应参考答案：C 13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略14.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种参考答案：D略15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+，不含K+B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2C向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性：HCl0＞H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中通入足SO2产生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀为CaS04

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察；B．活泼金属做电极，金属失电子；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．二氧化硫有还原性．【解答】解：A．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A错误；B．活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C错误；D．二氧化硫有还原性，能与Ca（ClO）2反应生成硫酸钙，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为

（填代号）．a．KMnO4b．（NH4）2S

c．H2O2

d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，

，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器

，该仪器在此操作中的主要作用是

、

．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）

（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列

装置回收（填代号）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应

，直到

．用KMnO4标准溶液滴定时应选用

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．参考答案：（1）c；d；（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）NH3?H2O；b；（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．解：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：NH3?H2O；b；（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修物质结构与性质】(12分)

X、Y、Z、Q、E、五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

和

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由是

(2)Q的核外电子排布式为

.(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

。参考答案：

略18.（12分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：

已知：①

②

（1）B的结构简式为

。（2）下列关于D的说法中正确的是

（填序号）。①能发生消去反应

②能使溴的四氯化碳溶液褪色③结构中存在一个手性碳原子

④分子式为C7H14O（3）B→C的化学反应方程式为

。（4）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9︰2︰1的同分异构体的结构简式为

。（5）请设计合理方案，完成从

到

的

合成路线(用流程图表示，并注明反应条件)。提示：①利用题目中给出的已知信息；②合成过程中无机试剂任选：③合成路线流程图示例如下：

参考答案：（1）CH3CH2CH2CH2CH2CHO

（2）

②④

（3）

（4）

（5）

略19.食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为________________________