四川省德阳市绵远中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省德阳市绵远中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（）A．4molA+2molB B．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molD D．3molA+1molB参考答案：C考点：等效平衡．分析：反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．解答：解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式左边应该满足与初始加入的2molA和1molB相等．A、4molA+2molB与初始物质的量2molA和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；B、1.5molC+0.5molD换算成A、B，物质的量分别为1mol、0.5mol，与初始量不同，不属于等效平衡，故B错误；C、3molC+1molD换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故C正确；D、3molA+1molB，与初始初始加入物质不同，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡2.下列反应肯定是吸热反应的是A．轻质油裂解

B．酒精燃烧

C．葡萄酿酒

D．苯的溴代参考答案：A略3.已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。将白磷和红磷分别在足量的氧气中燃烧，生成等质量的P2O5固体时，放出的热量分别为akJ和bkJ，则a和b的关系为

()A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定参考答案：B略4.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略5.下列措施不符合节能减排的是(

)A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略6.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA②标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为NA③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA④标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中分子总数为2NA⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NAA.④⑤

B.①④

C.①②

D.⑤参考答案：D略7.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广，其主要原因是A.吸热慢、散热也慢、宜于食物保温B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C.生产过程简单、不易生锈、价格便宜D.生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物参考答案：B8.下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭

B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D9.炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略10.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（

）

A.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0C.2A＋B＝2C；△H＜0D.2C＝2A＋B；△H＜0参考答案：A略11.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、CH4OC．CH2O、C2H4O2

D．C3H4、C2H4O参考答案：A略12.下列说法不正确的是（

）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料参考答案：C略13.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0参考答案：D略14.下面关于金属钠的描述正确的是(

)A.钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在B.钠和钾的合金在室温下呈液态，可作快中子反应堆的热交换剂C.钠离子和钠原子都具有较强的还原性D.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来参考答案：B略15.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－

NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

Cr2O72－NO3－K+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O装置：

实验中可能用到的数据如下表：物

质相对分子质量沸点（℃）密度（g·cm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42难溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2＝CH228-103.70.38不溶浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列问题：（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_______________________.（2）仪器B的名称是___________。（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是________________________________。（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在②分离提纯阶段，加水的目的是为了除_____________________________。（6）该实验所得溴乙烷的产率为________________________。（保留两位有效数值）参考答案：（1）防止反应液暴沸（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷却溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于___________________。参考答案：2n（C）+n（N）+218.淀粉的化学式是：

；氨基酸的结构简式通式是：

；钢含碳量为：

；玻璃、陶瓷、水泥一定含

元素；造成赤潮的元素是：

；油脂在体内水解后的产物是：

。参考答案：

(C6H10O5)n；

H2N-CHR-COOH；0.03~2%；Si、O或硅、氧元素；N、P或氮、磷；酸和甘油。略19.25℃时，在0.5L2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液中，滴入0.5L0.001mol·L-1H2SO4溶液，（已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2）

则

（填能或不能）析出沉淀，写出判断步骤