2022-2023学年福建省泉州市晋江科泉中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市晋江科泉中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（）A．1mol?L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC．25℃时，1molCl2的体积约为22.4LD．1mol?L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据物质的量浓度概念分析；B．溶液是均一稳定的混合物；C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．解答：解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1molNaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，故从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，25℃时大于22.4L，故C错误；D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，则Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系，试题培养了学生的灵活应用能力2.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A．28gN2所含有的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有电子数11NAC．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.分析：A．依据n=计算物质的量结合氮气是双原子分子计算原子数；B.1个NH4+离子含有10个电子；C．没指明气体的状况，Vm不确定；D．标况下1mol任何气体的体积约为22.4L．解答：A.28g氮气物质的量==1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B.1个NH4+离子含有10个电子，1.8g的NH4+离子的物质的量=0.1mol，含有电子数1NA，故B错误；C．没指明气体的状况，Vm不一定等于22.4L/mol，无法判断，故C错误；D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体物质的量为1mol，含有分子数为NA，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．3.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略4.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是A．Mg和Al的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L参考答案：D略5.将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A.c2＝c1

B.c2＜c1

C.c2＞2c1

D.无法确定参考答案：C蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c2＝2c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c2＞2c1，C正确。正确答案为C点睛：对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a％的硫酸密度为ρ1，,2a％的硫酸密度为ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正确。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比(

)A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：C【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．7.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（

）

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略8.将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

参考答案：A略9.下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应

H++OH﹣=H2OB．铝与稀盐酸反应

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．.分析：A．反应生成硝酸钾和水；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯离子实际不参加反应；D．反应生成碳酸氢钙．解答：A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故A正确；B．铝与稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．10.将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（

）A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.1：1参考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应的化学方程式进行计算。【详解】设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

则（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算，体积变化的原因是由于NO2与水反应的缘故，试题培养了学生的化学计算能力。

11.把80g浓度为16mol·L-1、密度为（g·cm-3）-的浓硫酸加到一定量的水中稀释成8mol·L-1的硫酸，则加入水的体积（

）A.小于100mL

B.小于80mL

C.大于80mL

D.等于mL参考答案：B略12.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、．MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ba2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．13.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子序数：Y＞X＞Z＞W B.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.还原性：X＞Y

W2-＞Z-参考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是Y＞X＞Z＞W，A正确；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是W＞Z＞X＞Y，B错误；C．主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，C正确；D．同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性X＞Y、W2-＞Z-，D正确；答案选B。14.在工业上冶炼金属Al通常采用的方法是A、电解法

B、热还原法

C、热分解法

D、结晶法参考答案：A15.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

（

）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤②③依次加入的试剂是

。II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中发生化学变化的是

。（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是

，选择的有机试剂可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为

到

。（填A、B）参考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、烧杯

BD（3）BA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）49g硫酸的物质的量为

mol，若在水中完全电离可产生

molH+，

______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为

_______g．(2)标准状况下,11.2L的某气体质量为17g，则该气体的摩尔质量是

,相对分子质量为

;等物质的量的NH3与H2S质量比为

;1.7g氨气与

molH2O含有的电子数相等。参考答案：略18.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：（1）C在元素周期表的位置：．（2）在五种元素中除D外都是非金属元素，这四种非金属形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）．（3）E的氢化物的熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，原因是．（4）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是．（6）用电子式表示D2B的形成过程．羰基硫（COS）分子结构与AB2分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子．参考答案：1.第三周期IVA族

2.H2O＞NH3＞CH4＞SiH43.NH3分子间存在氢键，使熔沸点升高4.O=C=O；5.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣6.；考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，可推知A为碳元素，C为Si元素，D为Na元素，E的原子半径介于碳、氧之间，故E为N元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，可推知A为碳元素，C为Si元素，D为Na元素，E的原子半径介于碳、氧之间，故E为N元素．（1）C为Si元素，处于周期表中第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（2）氢化物稳定性与元素非金属性一致，由于非金属性O＞N＞C＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；（3）E的氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，故答案为：NH3分子间存在氢键，使熔沸点升高；（4）A与B形成的三原子分子为CO2，结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式是，故答案为：O=C=O；；（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2，则肼的分子式为N2H4，肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液，原电池正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，该燃料电池的正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（6）用电子式表示Na2O的形成过程为．羰基硫（COS）分子结构与CO2分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子为：，故答案为：；．点评：本题考查元素位置结构性质的关系，侧重对化学用语及元素周期律的考查，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置19.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。(5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。参考答案：(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

(3)取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+

(4)制纯碱或做发酵粉等

(5)2Al2O34Al+3O2↑

(6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO分析：